Презентация "Гидролиз солей"

Гидролиз солей

Ответим на вопросы

• Какие вещества называются электролитами и неэлектролитами?
• Что такое кислоты и основания соли с позиции теории электролитической диссоциации?
• Какие соли вы знаете? Учащиеся повторяют соли по таблице растворимости, их названия.
• Какие кислоты и основания считаются сильными и слабыми?

Заполним таблицу

Сильные кислоты

Слабые кислоты

HCI H 2 SO 4

Сильные основания

H 2 CO 3 H 2 S

Слабые основания

NaOH KOH

Образованные соли

NH 4 OH 

Рассмотрим название явления  “гидролиз”

• Данный термин состоит из двух составных частей от греческого “гидро” – вода, “лизис” – разложение. Дословно, гидролиз – разложение водой.

• Процесс гидролиза состоит из двух этапов:
• Диссоциация соли в растворе – необратимая реакция
• Собственно гидролиз соли – обратимая реакция.
• Условия для гидролиза :
• А) Наличие воды. Б) Реакция обратима.

Типы гидролиза

• 1. Соль образованная сильным основанием и сильной кислотой.
• NaCl – соль образованная сильным основанием NaOH, и сильной кислотой – HCl.

2. Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз по аниону .

• Na 2 CO 3  - соль образованная сильным основанием NaOH, и слабой кислотой H 2 CO 3 .

3. Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз по катиону .

• CuCl 2  - соль образованная сильной кислотой HCI и слабым основанием Cu(OH) 2

Значение гидролиза . 

• преобразование земной коры
•   гидрокарбонаты кальция и магния придают морской воде слабощелочную реакцию
• образующийся при взаимодействии сульфата алюминия с водой мелкодисперсный осадок гидроксида алюминия уже несколько веков используется в качестве протравы при крашении
• для очистки питьевой воды и промышленных стоков
• при стирке белья, мытье посуды, умывании мылом
• расщепление жиров в пищеварении