Презентация. Гидролиз солей.

Тема урока: Гидролиз

солей

Что должны узнать на уроке:

- определение понятия «гидролиз»,

- научиться объяснять химические процессы, протекающие в водных растворах солей,

- научиться записывать уравнения реакций гидролиза.

ДЕЙСТВИЕ ИНДИКАТОРОВ

Индикаторы

Окраска индикатора в воде

Лакмусовая

бумага

жёлтая

Окраска индикатора в кислой среде

Фенолфталеин

Метилоранж

Окраска индикатора в щелочной среде

красная

бесцветная

оранжевая

синяя

бесцветная

малиновая

красная

желтая

«Сильные и слабые электролиты» .

Основания

Сильные

Кислоты

Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH , KOH , NaOH , RbOH , CsOH , Ca ( OH ) 2 , Ba ( OH ) 2 , Sr ( OH ) 2

Слабые

HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 , HI, HBr, HClO 4 , HClO 3

NH 4 OH и все нерастворимые основания

H 2 CO 3 , H 2 S, HClO, HClO 2 , H 3 PO 4 ,H 2 SiO 3 , HNO 2 , H 2 SO 3

« Почему растворы солей ведут себя по-разному?»

Внимание!

При работе не забывайте о правилах ТБ при обращении с химическими веществами.

7 NaCl  Нейтральная, слабощелочная или слабокислая   ОН - Гидролизу не подвергается     Н + и ОН - нейтральная  рН = 7   Н + и ОН - " width="640"

Гидролиз солей

№ п/п

Тип соли

1.

2.

Примеры

Образована слабым основанием и сильной кислотой.

Гидролиз

3.

Al Cl 3  

Образована сильным основанием и слабой кислотой.

Образована слабым основанием и слабой кислотой.

Na 2 C O 3  

Гидролиз по катиону

Среда раствора

и pH

4.

Кислая

рН

Гидролиз по аниону

Наличие ионов.

AI 2 S 3  

Образована сильным основанием и сильной кислотой.

  Н +

Гидролиз по катиону, и по аниону

Щелочная

рН 7

NaCl 

Нейтральная,

слабощелочная или слабокислая

  ОН -

Гидролизу

не подвергается

  Н + и ОН -

нейтральная 

рН = 7

  Н + и ОН -

AlCl 3 что сильнее, того и больше!

Al ( OH ) 3 HCl

слабое основание сильная кислота

[ ОН] -

Уравнение гидролиза:  

AICl 3   + НОН ↔ НС I + AIOHCl 2

AI 3+ + ЗС I -  +НОН ↔ Н +  +С I -  + AI OH 2+  +2С I -

AI 3+  + НОН ↔ AI OH 2+  + Н + 

[ H ] + Уравнение гидролиза:   Na 2 CO 3  + НОН ↔ NaOH + NaHCO 3 2Na +  +СO 3 2-  +НОН↔Na +  +ОН -  +Na +  +HCO 3 - СO 3 2-  + НОН ↔ ОН -  + НСO 3  -  " width="640"

Na 2 CO 3

NaOH H 2 CO 3

сильное основание слабая кислота

[ ОН] - [ H ] +

Уравнение гидролиза:  

Na 2 CO 3  + НОН ↔ NaOH + NaHCO 3

2Na +  +СO 3 2-  +НОН↔Na +  +ОН -  +Na +  +HCO 3 -

СO 3 2-  + НОН ↔ ОН -  + НСO 3  - 

NaCl

NaOH HCl

сильное основание сильная кислота

[ ОН] - = [ H ] +

Уравнение гидролиза:  

NaCl + НОН ↔ NaOH + НС I Na +  + С I -  + НОН ↔ Na +  + ОН -  + Н +  + С I -

НОН ↔ ОН -  + Н + 

Al 2 S 3

Al ( OH ) 3 H 2 S

слабое основание слабая кислота

[ ОН] - = [ H ] +

Уравнение гидролиза:  

Al 2 S 3 + 6 НОН = 2 Al ( OH ) 3 + 3 H 2 S

гидролиз – это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая к образованию слабого электролита.

• Какую реакцию будут иметь водные растворы следующих солей:

1 вариант 2 вариант

а) нитрата цинка а) сульфида натрия

• Составьте молекулярное и сокращенное ионное уравнения гидролиза этих солей.

I вариант

Реакция раствора соли – кислая

Zn(NO 3 ) 2 + HOH ↔ HNO 3 + ZnOHNO 3

Zn 2+ + HOH ↔ ZnOH + + H +

II вариант

Реакция раствора соли – щелочная

Na 2 S + HOH ↔ NaOH + NaHS

S 2- + HOH ↔ OH - + HS -

Поставьте в тетрадках “+”, если вы с этим утверждением согласны:

1 – мне было комфортно на уроке

2 – я получил ответ на все интересующие меня вопросы

3 – я принимал активное участие во всех этапах урока. 

Домашнее задание:

§16, стр.171-181, упр.2-6, приведите свои примеры солей, которые будут иметь кислую, щелочную и нейтральную реакцию и напишите к ним ионные уравнения гидролиза.