Презентация "Аммиак"

Аммиак

NH 3

Задания для повторения

• Осуществите цепочку превращений:
• N 2 →Li 3 N→NH 3 →NO→NO 2 →HNO 3

• Определите коэффициенты в уравнении реакций методом электронного баланса:
• Определите коэффициенты в уравнении реакций методом электронного баланса:
• Определите коэффициенты в уравнении реакций методом электронного баланса:

• NH 3 +O 2 →NO+H 2 O
• NH 3 +O 2 →N 2 +H 2 O

Эта история произошла во время I мировой войны.

NH 3

Строение аммиака

(NH 3 )

+7 N ) )

2 5

+1 H )

1

Физические свойства

• Аммиак – это бесцветный газ с резким запахом , в 2 раза легче воздуха .

• Аммиак нельзя вдыхать продолжительное время, т.к. он ядовит.
• Легко сжижается.
• При соприкосновении с кожей возникает обморожение различной степени.
• Т пл = -78 0 С
• Хорошо растворим в воде:

а) 25% раствор – водный аммиак (аммиачная вода)

Б) 10% раствор – нашатырный спирт.

Т кип = -33,5 0 С

Химические свойства

• По донорно-акцепторному механизму:

А) Взаимодействие с кислотами:

NH 3 +HCl=NH 4 Cl

:NH 3 +□H + =NH 4 +

Б) Взаимодействие с водой:

NH 3 +H 2 O ↔ NН 4 ОН

АКЦЕПТОР

ДОНОР

Химические свойства

2) Взаимодействие с металлами:

2NH 3 +Na=NaNH 2 +H 2

3) ОВР:

2NH 3 +O 2 =2H 2 O+N 2

2NH 3 +3Br 2 =6HBr+N 2

Плдучение аммиака

1) Промышленный: синтез из азота и водорода:

N 2 +3H 2 ↔2NH 3

2) Лабораторный:

Са(ОН) 2 +NH 4 Cl=CaCl 2 +NH 3 +2H 2 O

Получение

В лаборатории

NH 3

NH 4 Cl

Ca(OH) 2

Применение

Производство азотной

кислоты.

В холодильных

установках.

NH 3

В медицине,

в быту.

Для паяния

Производство

азотных

удобрений

Производство

взрывчатых

веществ

Проверка знаний

1.Какую степень окисления имеет азот в нитрате аммония?

2. Составьте химические уравнения следующих превращений:

азот→аммиак→хлорид аммония

3. Дополнительное задание: Определите коэффициенты в следующей схеме химической реакции, используя метод электронного баланса:

Cu+NH 3 →N 2 +Cu+H 2 O

Домашнее задание

§25 упр.8