Презентация к уроку по теме: "Аммиак.Свойства аммиака"

Аммиак. Свойства аммиака

Урок химии в 9 классе

Учитель Зиновкина Т.Н.,

МКОУ средняя общеобразовательная школа п.Пяльма

Цели урока:

• Сформировать у обучающихся представление об особенностях электронного строения молекулы аммиака, водородной связи, механизме образования ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму.
• Познакомить с характерными свойствами аммиака, их зависимости от особенностей строения, способами получения аммиака в лаборатории и промышленности
• Обеспечить закрепление знаний и способов деятельности обучающихся.

Вспоминаем то, что знаем

• Задание 1. Составить уравнения реакций к схеме:

N 0 → N + ² → N +4 Указать условия осуществления реакций

• Задание 2. Рассказать о взаимодействии азота с водородом. Написать уравнение реакции, указать условия осуществления реакции.
• - с классом обсуждается вопрос: как строение молекулы азота обуславливает его химическую пассивность?
• - затем обсуждаем ответы обучающихся у доски, основное внимание обращается на условия взаимодействия азота с кислородом (ответ первого обучающегося) и с водородом (ответ второго обучающегося)

Определяем проблему

Почему азот называют «элементом жизни», а простое вещество – азот не может усваиваться живыми организмами ?

Каким же образом решается проблема сохранения и повышения плодородия почв?

Какое сырье используют для производства азотных удобрений?

Строение молекулы аммиака

●● Атом азота в молекуле

Н → N ← H аммиака имеет пару электронов,

↓ которую может направить на

H образование еще одной связи по

донорно-акцепторному

механизму.

Все связи ковалентные полярные, смещены в

сторону азота как более ЭО элемента

• Н → N ← H аммиака имеет пару электронов, ↓ которую может направить на H образование еще одной связи по донорно-акцепторному механизму. Все связи ковалентные полярные, смещены в сторону азота как более ЭО элемента

Пространственное строение молекулы аммиака

В пространстве молекула аммиака имеет вид пирамиды с валентным углом между связями N—H в 107,3°, вследствие чего молекула аммиака полярна, а между молекулами возможно образование водородных связей:

NH3 ··· NH3 ··· NH3 ···

Водородная связь – это связь между атомами очень электроотрицательного элемента ( F, O, N) одной молекулы и атомами водорода другой молекулы.

Физические свойства аммиака

Аммиак, NH 3 – газ, легче воздуха, без цвета, с резким запахом. Ядовит.

Т . кип.,  С –33,4 , т . пл.,  С –77,75 : хорошо растворяется в воде: при 20 º С в 1 объеме воды растворяется 700 объемов аммиака . Растворы аммиака:

- нашатырный спирт: 3-10% р-р

• аммиачная вода : 18-25% р-р

Химические свойства аммиака

Химические свойства аммиака:

1.Взаимодействие с водой:

NH 3 + H 2 O ↔ [NH 4 OH] или NH 3 + H 2 O = NH 3 ∙ H 2 O

2.Взаимодействие с кислотами:

NH3 + HCl → NH 4 Cl.

N Н 3 +Н 2 S О 4 → N Н 4 Н S О 4

3.Восстановление металлов из оксидов

2 NH 3 + 3 CuO =  N 2 + 3 Cu + 3H 2 O

4.Аммиак горит в кислороде:

а)4 NH 3 + 3 O 2 = 2 N 2 +6 H 2 O

б) 4 NH 3 + 5 O 2 = 4 N О +6 H 2 O (в присутствии катализатора)

Прибор для получения аммиака

Строение иона аммония:

+

+

H

H

N

N

H

H

H

H

H

H

+

H

••

H

H

N

H

Образование иона аммония

NH 4+

• У атома азота есть неподеленная электронная пара:в молекуле аммиака NH 3 три электронные пары образуют три связи N – H, четвертая, принадлежащая атому азота электронная пара является неподеленной. С помощью этой электронной пары образуется связь с ионом водорода, который имеет свободную орбиталь. Таким образом, в ионе аммония три ковалентные связи образуются по обменному механизму, а одна – по донорно-акцепторному. Механизм образования не оказывает влияния на характеристики связи, все связи в катионе аммония равноценны.

Синтез аммиака в промышленности

Применение аммиака

• Производство азотной кислоты
• Производство азотных удобрений
• Производство взрывчатых веществ
• В качестве хладоагента
• В медицине
• В быту

Рефлексия

• Прием “Незаконченных фраз”
• Что для Вас было:
• самое понятное...
• самое полезное...
• самое новое...
• самое насыщенное..
• самое бесполезное...

Интернет-ресурсы

• htt : // ru . wikipedia . org
• http://festival.1september.ru/articles/612009/
• him.1september.ru
• http://www.alhimik.ru/