СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Причины многообразия веществ

Категория: Химия

Нажмите, чтобы узнать подробности

Урок разработан для 11 профильных классов, проведён в рамках городского совещания - практикума для заместителей директоров по УВР (НМР).

Просмотр содержимого документа
«Причины многообразия веществ»



Тема урока : «Причины многообразия веществ:

изомерия, гомология, аллотропия, изотопия» 11 класс»

(уточнение: в начале урока причины не указываются, они будут прописаны по ходу урока)


Цель: опираясь на знания, полученные в предыдущих классах, расширить представления обучающихся о причинах многообразия веществ в природе.

Планируемые результаты: на данном уроке большинство учащихся на основе собственных знаний курса химии за 10 класс, а также изученных тем в 11 классе смогут установить причинно-следственные связи фактов, найти и дать характеристику основных понятий при работе с различными ресурсами и сделать соответствующие выводы о причинах многообразия веществ.

Оборудование к уроку: модели кристаллических решеток алмаза, графита,

н-гексана, персональный компьютер, ресурсы сети Интернет(смартфон), мультимедийный проектор, экран, учебная литература(текст)

Прилагаемые медиаматериалы:

видеофрагмент «Изотопы урана», презентация в редакторе POWER POINT

Использованная литература и ресурсы сети Интернет:


  1. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов (http://school-collection.edu.ru/catalog/pupil/

  2. Сайты: https://learningapps.org/2974097

Структура урока:

  1. Организационный момент

  2. Мотивация учебной деятельности

  3. Актуализация опорных знаний

  4. Систематизация и обобщение имеющихся знаний

  5. Закрепление

  6. Домашнее задание

  7. Рефлексия






Содержание этапов урока.

1.Организационный момент(1мин.)



2. Мотивация учебной деятельности (4мин.)

Мир, который нас окружает, уникален. Его изучают различные науки, в том числе и химия. А что конкретно изучает наука химия? Правильно, вещества и их превращения. Возможно, кто-то из вас знает и помнит, сколько всего известно в мире веществ? (предположения учащихся).

В настоящее время известно чуть больше 89 миллионов веществ, причем 66 миллионов - это "последовательности". То есть фактически это индивидуальные полимеры, например, конкретные последовательности аминокислот в полипептидах и конкретные последовательности оснований в нуклеиновых кислотах. В том числе, наверное, не только синтезированные, но главным образом - расшифрованные. Так что на долю "настоящих" химических соединений приходится раза в три меньше.

(слайд) В прошлом ученые разделяли все вещества в природе на условно неживые и живые, включая в число последних царство животных и растений. Вещества первой группы получили название минеральных(неорганических), которых насчитывается приблизительно 600 тысяч. В состав неорганических веществ входят элементы….? (все элементы периодической таблицы).

А те, что вошли во вторую, стали называть органическими веществами. Что под этим подразумевается? (ответы обучающихся) Какие элементы входят в состав органических соединений, кроме углерода? (Н, О, N, Р, галогены). Класс органических веществ наиболее обширный среди всех химических соединений, известных современным ученым. Органических веществ насчитывается около 25 млн.

Откуда берутся такие цифры, почему в общем насчитывается такое великое число веществ? В течение урока мы с вами должны ответить на данный вопрос, при этом нужно будет дописать тему урока, где будет отражены основные причины многообразия веществ- это будет цель нашего урока.

В ходе урока будут звучать вопросы, на которые вы должны дать ответы, кроме того, вам будет предоставлена возможность свой ответ дополнить при помощи следующих средств обучения: ресурсы Интернет, учебная литература(текст). Вы можете работать в паре или индивидуально, по желанию.


3. Актуализация опорных знаний


https://learningapps.org/view472867


  1. Систематизация имеющихся знаний

Информационно-поисковый (22 мин.)

Кратко остановимся на разделе органической химии. Многообразие органических веществ на планете и разнообразие их строения можно объяснить характерными особенностями атомов углерода. Более подробно мы говорили на уроках органической химии в 10 классе.

Вы помните, что атомы углерода способны образовывать очень прочные связи друг с другом, соединяясь в цепочки. В результате получаются устойчивые молекулы. Молекулярная формула молекулы н-гексана С6Н14. Можно ли построить из данного количества атомов молекулу, имеющую другое строение? (да) Вспомните, как называются такие вещества по отношению друг к другу? (изомеры) Кто из вас возьмет первое задание, связанное именно с этим понятием? (так формируется первая пара или идет индивидуальная работа).

Задание №1

Получите молекулярную формулу C4H8 вещества и постройте модели изомеров, дайте название по систематической номенклатуре ИЮПАК; дайте определение понятия «изомер»


Задание 2. Вспомнить весь гомологический ряд метана, то кто сможет перечислить алканы этого ряда (желающие обязательно будут) + дополнительное задание( что такое гомологи)



Перед вами кристаллическая решетка самого твердого минерала в природе-это? (алмаз). Атом какого элемента образует данную решетку? (атом углерода, но алмаз не относится к органическим веществам). Вам известна, как минимум еще одна кристаллическая решетка, образованная тоже атомами углерода, но имеющая другое строение (демонстрация кристаллической модели графита) - это графит. Как называется явление существования таких кристаллических форм? (аллотропия).




Задание №3

Дайте определение понятию «аллотропия» и найдите дополнительную информацию о других аллотропных модификациях, используя текстовый источник информации.


Будучи школьниками 8 класса самый любопытный из вас заметил интересную закономерность в ПСХЭ при изучении темы «Относительная атомная масса», и спросил «Почему у каждого химического элементаотносительные атомные массы химических элементов, не целые, а дробные величины?» Ответ был дан, а сейчас, вы сможете ответить на этот же вопрос, изучив тему «Строение атома» (ответы учащихся)

В природе не существует одного вида атома, например, существуют три разновидности атомов водорода: протий, дейтерий 2D, тритий 3T (запись на слайде)

Тритий используется в биологии и химии как радиоактивная метка, в  термоядерном оружии как источник нейтронов и одновременно термоядерное горючее, в геологии для датирования природных вод. Интересно: производство одного килограмма трития обходится в 30 млн долларов(https://ru.wikipedia.org/ BBC News — Isfusionpowerreallyviable?)

Как же называют разновидности атомов одного и того же вида (в нашем случае – атомов водорода), имеющие один и тот же заряд ядра атома, но разные массы?  (изотопы (“изос” – равный, одинаковый, “топос” – место), т. е. занимающие одно и то же место). Данное явление получило название изотопия, и это является одной из причин многообразия веществ (запишем в теме урока -изотопия).(учителем демонстрируется видеофрагмент «Изотопы урана»), по итогу просмотра проговаривается еще раз, что такое изотопы).


Далее слушаем группы (на представление решения каждой группе отводится по 2 мин) и записываем в теме урока последовательно: изомерия, гомология, аллотропия (и еще раз проговариваем понятия).


При выступлении группы по объяснению изомерии, учитель демонстрирует все модели изомеров, изомерия-одна из причин многообразия веществ.

закрепление (7мин.)

В химических лабораториях каждый день синтезируются сотни новых веществ. Открываются новые реакции, разрабатываются новые способы получения органических веществ, внедряются новые методы исследования химических соединений. И в перспективе мы, наверняка, услышим громкие открытия в области разных наук, будем в практической деятельности использовать те вещества, свойства которых мы знаем, чтобы себе не навредить.

В заключение урока выполним задание :

https://learningapps.org/view2974097


(Говорят, что из известных веществ можно найти рейтинги самых дорогих, самых экстремальных. Давайте посмотрим материал о 10 самых экстремальных веществах в мире (презентация))


Рефлексия (3мин.)

В конце урока вам предлагается заполнить таблицу и поставить мысленноплюс или минус в каждой колонке таблицы.

Анализ ответов обучающихся: если у вас есть минус, значит необходимо проработать данный материал еще раз с использованием различных ресурсов.

У кого-то появилось желание, еще что-то нового узнать о окружающих нас веществах? Найдите интересную для вас информацию к следующему уроку, подготовьте либо сообщение, либо презентацию.

Домашнее задание(2мин.): подготовка сообщений, презентаций на тему «Знакомьтесь: вещества!», «Применение изотопов человеком».


Причины многообразия веществ

Я знаю «+»/я не знаю «-«


1

Аллотропия


2

Гомология


3

Изомерия


4

изотопия















Текст к презентации «Самые экстремальные вещества в мире»:


Самое ядовитое вещество-ботекс

Такой яд, действительно отличается от того, что прожигает бетон. Ботокс использует ботулотоксин, порождаемый бактерией «клостридиумботулинум», и она очень смертоносна, и её количества, равного крупинке соли, достаточно, чтобы убить человека весом в 200 фунтов (90,72 кг; прим. mixednews).

На самом деле, учёные рассчитали, что достаточно распылить всего 4 кг этого вещества, чтобы убить всех людей на земле. Наверное, орёл бы поступил гораздо гуманнее с гремучей змеёй, чем этот яд с человеком.



Самое горячее вещество

Созданное столкновением атомов золота при почти световой скорости, вещество называют кварк-глюонным «супом», и оно достигает сумасшедших 4 триллионов градусов Цельсия, что почти в 250 000 раз горячее вещества внутри Солнца.

Величина энергии, испускаемой при столкновении, была бы достаточной, чтобы расплавить протоны и нейтроны, что само по себе имеет такие особенности, о которых вы даже и не подозревали. Учёные говорят, что это вещество могло бы нам дать представление о том, на что было похоже рождение нашей Вселенной, поэтому стоит с пониманием отнестись к тому, что крошечные сверхновые не создаются ради забавы.



Наиболее сильная сверхтекучесть

Гелий-2 является наиболее характерным представителем. Чашка «гелия-2» самопроизвольно поднимется и выльется из контейнера. «Гелий-2» также просочится через другие твёрдые материалы, так как полное отсутствие силы трения позволяет течь ему через другие невидимые отверстия, через которые не мог бы вытечь обычный гелий (или вода для данного случая).


Самая едкая кислота-фторидосурьмяная

Эта кислота в 21.019 раз более сильная, чем серная кислота и может просочиться через стекло. И она может взорваться, если добавить воды.


Самое тяжёлое вещество

Это технически созданный алмазный наностержень. Это фактически совокупность из алмазов нано-масштаба, с наименьшей степенью сжатия и самое тяжёлое вещество, известное человеку.

Это вещество изобрели в Германии в 2005 году и, возможно, его будут использовать в той же самой степени, как и промышленные алмазы, исключая то обстоятельство, что новое вещество более устойчивое к износу, чем обычные алмазы. Это вещество даже тяжелее, чем алгебра.









Скачать

Рекомендуем курсы ПК и ППК для учителей

Вебинар для учителей

Свидетельство об участии БЕСПЛАТНО!