Презентация по химии "Оксиды и гидроксиды металлов" (10 класс)

10 класс

Оксиды и гидроксиды металлов

Бозаджи Н.М.,

учитель химии,

высшая категория

Mg(OH) 2

KOH

Na 2 O

MgO

CaO

Ba(OH) 2

Тема нашего урока…

... 05 .17г

Тема урока:

«Оксиды и гидроксиды металлов»

В результате изучения темы, вы будете способны:

• Давать определение МеО и МеОН
• Давать определение МеО и МеОН

2. Рассматривать способы получения МеО и МеОН

3. Рассматривать хим.св-ва МеО и МеОН

4. Осуществлять ЦП.

5. Решать задачи на смеси Ме

6.Осуществлять рефлексию своей деятельности

• 4. Осуществлять ЦП. 5. Решать задачи на смеси Ме 6.Осуществлять рефлексию своей деятельности

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород .

Основания - сложные вещества, состоящие из атомов металла, соединенных с одной или несколькими гидроксогруппами.

• Свойства оксидов и гидроксидов в периоде изменяются от основных через амфотерные к кислотным, т.к. увеличивается положительная степень окисления элементов.
• Na 2 O, Mg +2 O , Al 2 O 3

NaO Н , Mg +2 O Н , Al ( O Н) 3

• В главных подгруппах основные свойства оксидов и гидроксидов возрастают сверху вниз.

+3

+1

основные амфотерный

+1

+3

щелочь

Амфотерный

гидроксид

Слабое

основание

I. ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ

1. Окислением простых веществ:

2 Cu + О 2 = 2 Cu О

2 .Горением сложных веществ:

FeS///////////////

3.Разложением сложных веществ при t o :

1. Нерастворимых оснований

Cu ( O Н) 2 = Cu О + H 2 O

2 . Некоторых солей

СаСО 3 = СО 2 + СаО

t 0

t 0

I. ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ

1. Окислением простых веществ:

2 Cu + О 2 = 2 Cu О

2 .Горением сложных веществ:

FeS///////////////

3.Разложением сложных веществ при t o :

1. Нерастворимых оснований

Cu ( O Н) 2 = Cu О + H 2 O

2 . Некоторых солей

СаСО 3 = СО 2 + СаО

t 0

t 0

Оксиды щелочных металлов( I гр.гл)

• Общая формула Ме 2 О
• Твердые, кристаллические вещества белого цвета
• Типичные основные оксиды:

• Взаимодействуют с водой, образуя щелочи:

Na 2 О + H 2 O →

2 . Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду: К 2 О + Н Cl →

3. Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соли: Na 2 О + SO 3 →

4. Взаимодействуют с амфотерными оксидами образуя соли: Na 2 О + ZnO(Zn(OH) 2) → Na 2 ZnO 2

Оксиды металлов II группы, главной подгруппы

• Общая формула МеО
• Твердые, кристаллические вещества белого цвета
• ВеО – амфотерный оксид
• Оксиды Mg, Ca, Sr, Ba – основные оксиды

Оксиды металлов II группы, главной подгруппы

• Взаимодействуют с водой(кроме ВеО), образуя щелочи( MgO – слабое основание):

СаО + H 2 O →

2 . Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду: Mg О + Н Cl →

3. Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соли: СаО + SO 3 →

4. ВеО взаимодействует со щелочами:

ВеО + 2NaOH + H 2 O → Na 2 [ Ве (OH) 4 ]

Получение гидроксидов

1.Получение растворимых в воде оснований-щелочей

А)Активный металл + вода= щелочь + водород

Na + H 2 O→

K +H 2 O  … + …

Б)Основной оксид + вода = щелочь

K 2 O + H 2 O   

Са O + H 2 O  …

Гидроксиды щелочных металлов

• Общая формула – МеОН
• Белые кристаллические вещества, гигроскопичны, хорошо растворимы в воде (с выделением тепла). Растворы мылкие на ощупь, очень едкие.

NaOH – едкий натр

КОН – едкое кали

Щелочи. Основные свойства усиливаются в ряду:

LiOH → NaOH → KOH → RbOH → CsOH

Гидроксиды щелочных металлов

1. Изменяют цвет индикаторов:

Лакмус – на ….

Фенолфталеин – на ….

Метил-оранж – на ….

2. Взаимодействуют со всеми кислотами.

NaOH + HCl → … + …

3. Взаимодействуют с кислотными оксидами.

NaOH + SO 3 → … + …

4. Взаимодействуют с растворами солей, если образуется газ или осадок.

NaOH + CuSO 4 → … + …

Гидроксиды щелочных металлов

5. Взаимодействуют с некоторыми неметаллами (серой, кремнием, фосфором)

2 NaOH +Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + 2H 2 ↑

6. Взаимодействуют с амфотерными гидроксидами

2 NaOH + Zn (ОН) 2 → Na 2 [Zn(OH) 4 ]

Zn(OH) 2 +2NaOH=Na 2 ZnO 2 +2H 2 O

Гидроксиды металлов II гр.гл.подгр

• Общая формула – Ме(ОН) 2
• Белые кристаллические вещества, в воде растворимы хуже, чем гидроксиды щелочных металлов. Ве(ОН) 2 – в воде нерастворим.
• Основные свойства усиливаются в ряду:

Ве(ОН) 2 → Mg (ОН) 2 → Ca (ОН) 2 → Sr (ОН) 2 → В a (ОН) 2

Гидроксиды металлов II гр.гл.подгр

• Ве(ОН) 2 – амфотерный гидроксид
• Mg (ОН) 2 – слабое основание
• Са(ОН) 2 , Sr (ОН) 2, Ва(ОН) 2 – сильные основания – щелочи.

1. Изменяют цвет индикаторов:

Лакмус – ….

Фенолфталеин – …..

Метил-оранж – ….

2. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду:

Ве(ОН) 2 + Н 2 SO 4 →

3 . Взаимодействуют с кислотными оксидами.

Са(ОН) 2 + SO 3 →

Гидроксиды металлов II гр.гл.подгр

4. Взаимодействуют с растворами солей, если образуется газ или осадок.

Ва(ОН) 2 + K 2 SO 4 →

• Гидроксид бериллия взаимодействует со щелочами:

Ве(ОН) 2 + 2NaOH → Na 2 [ Ве (OH) 4 ]

Рефлексия

Задание 1.

Осуществите цепочку превращений: упр.1 стр.232

Рефлексия

Задание 2 . Решите задачу:

Задача 1 . В результате полного восстановления 30,4 г смеси оксида железа ( II) FeO и оксида железа (III ) Fe 2 O 3 избытком CO было получено 11,2 л (н. у.) углекислого газа. Определите массовую долю оксидов железа в смеси.

Решение:

х г х моль

FeO +CO═Fe+ CO 2

72 г/моль 1 моль

у г у моль

Fe 2 O 3 + 3 CO═ 2 Fe+ 3 CO 2

160 г/моль 3 моль

|

{

30,4г

11,2л или 0,5 моль

Рефлексия

Задание 2 . Решите задачу:

Задача 1 . В результате полного восстановления 30,4 г смеси оксида железа ( II) FeO и оксида железа (III ) Fe 2 O 3 избытком CO было получено 11,2 л (н. у.) углекислого газа. Определите массовую долю оксидов железа в смеси.

Решение:

x+3y=0 , 5

72х+160у=30,4

х= 0,2моль

у=0,1моль

Ответ: w (FeO)=0,4737 или 47,37%

w (Fe 2 O 3 )=0,5263 или 52,63%

{

Рефлексия

Задание 2 . Решите задачу:

Задача 2. Масса воды после восстановления

водородом 31,9 г смеси оксида меди (II) и

оксида железа (II I ) составляет 9 г. Вычислить

состав смеси оксидов (в процентах по массе).

Решение:

х г х моль

С uO+H 2 ═Cu+ H 2 O

80 г/моль 1 моль

у г у моль

Fe 2 O 3 + 3 H 2 ═ 2 Fe+ 3 H 2 O

160 г/моль 3 моль

|

{

30,4г

9 г или 0,5 моль

Рефлексия

Задание 2 . Решите задачу:

Задача 2. Масса воды после восстановления

водородом 31,9 г смеси оксида меди (II) и

оксида железа (II I ) составляет 9 г. Вычислить

состав смеси оксидов (в процентах по массе).

Решение:

x+3y=0 , 5

80х+160у=30,4

х= 0,14моль

у=0,12моль

Ответ: w (С u O)=0,3684 или 36 , 84 %

w (Fe 2 O 3 )=0,6316 или 63,16%

{

Задача 3. На полную нейтрализацию раствора,

содержащего 34,2 г смеси гидроксидов натрия и

кальция, было израсходовано 29,4 г фосфорной

кислоты. Определите количественный состав исходной смеси.

Задача 4*. При взаимодействии 12 г смеси

оксидов меди (II) и магния с азотной кислотой

образовалось 33,6 г нитратов этих металлов.

Определить массовые доли оксидов в

исходной смеси.

Рефлексия

1.На уроке я работал… 2.Своей работой на уроке я… 3.Урок для меня показался… 4.За урок я… 5.Мое настроение… 6.Материал урока мне был…

активно, доволен, коротким, не устал, полезен, стало лучше, понятен, интересен, легким.

• Выучить конспект.
• Разобрать параграф: § 7.6
• Решить задачи конспекта