Презентация к уроку химии в 8 классе по теме:"Основания"

№

п/п

Этапы урока

Время

(мин)

Приемы и методы

1. .

Организационный этап.

2

Сообщение темы урока, формирование целей урока и мотивация учебной деятельности.

Проверка домашнего задания.

5

Повторение определений, формул веществ.

3.

Устная работа с последующей записью в тетрадь; индивидуальные задания - карточки (для слабых учащихся)

5

Отработка формул и названий бинарных соединений

4.

Физкультурная пауза

2

Снятие зрительного напряжения

5.

Изучение нового материала

14

Знакомство со следующим классом сложных веществ-основаниями.

Составление формул оснований и соответствующих им оксидов.

6.

Первоначальное закрепление

6

Беседа по основным вопросам изученного материала

7.

Подведение итогов урока

3

Выявление уровня овладения знаниями.

8

Дача домашнего задания

3

Сообщение и комментарии учителя, запись домашнего задания в дневниках учащихся.

№ слайда

Комментарии

Слайд 3

1. Организационный этап.

Рапорт дежурного, проверка готовности класса к уроку.

II. Проверка домашнего задания (фронтальный опрос).

В.1 Что такое бинарные соединения?

В.2 Что такое оксиды?

В.3 В каких агрегатных состояниях при н.у. встречаются оксиды?

В.4 Приведите формулы:

1. Воды

2. Углекислого газа

3. Негашеной извести

4. Хлороводорода

В.5 Составьте формулы: оксида азота (V), оксида азота(IV), оксида азота(II).

Слайд 4

Выпишите отдельно оксиды металлов и оксиды неметаллов и дайте им названия (выполняют ученики у доски).

1. Na₂O, H₂O, CaCl₂, NO, BaO, NaOH, SO₃, LiOH.

2. HCl, SO₂, FeO, HNO₃, CO₂, CaS, CuO, P₂O₅.

Слайд 5

III.Физпауза

Выполнение упражнений для глаз

Слайд 6

IV. Изучение нового материала.

Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид-ионов.

Гидроксид-ион является сложным ионом.

Схема образования гидроксида натрия.

Схема, показывающая как из оксида металла построить соответствующее основание.

Составьте основания из оксидов: ZnO, Li₂O, MgO. (выполняют ученики у доски)

Попробуйте сами составить оксиды из оснований: CuOH, Cu(OH)₂. (все выполняют самостоятельно, первый справившийся ученик на доске записывает результат и получает оценку).

Номенклатура оснований.

Назовите основания: Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Cu(OH)₂, CuOH.

Классификация оснований, знакомство с таблицей растворимости.

• Демонстрации щелочей, их растворов и нерастворимых оснований.

• Типичными представителями растворимых оснований являются гидроксид натрия NaOH и гидроксид калия KOH.

Характеристика гидроксидов натрия, калия и кальция проводится в контексте учебника стр.99.

Техника безопасности при работе со щелочами:

1. При проведении экспериментов твердые вещества берите из баночек только сухой ложкой или пробиркой. Наливайте жидкость и насыпайте твердые вещества в пробирку осторожно. Предварительно проверьте, не разбито ли у пробирки дно и не имеет ли она трещин.

2. Закончив работу, вымойте посуду. Банки и склянки закрывайте теми же пробками или крышками, какими они были закрыты. Пробки открываемых склянок ставьте на стол только тем концом, который не входил в горлышко склянки.

3. В случае ожога, пореза или попадания едкой и горячей жидкости на кожу или одежду немедленно обращайтесь к учителю или лаборанту.

• Реакции, с помощью которых распознают определённые химические вещества, называются качественными реакциями.

Щелочи можно распознать индикаторами (от лат. – указатели) см. таблицу на стр.101. (демонстрация изменения окраски растворов щелочей при добавлении индикаторов)

Слайд 7

Слайд 8

Слайд 9

Слайд 10

Слайд 11

1. Закрепление:

В.1 Что такое основания?

В.2 Какие по растворимости бывают основания?

В.3 Каким оксидам соответствуют основания?

В.4 Составить гидроксиды и назвать: K₂O, BaO, Cr₂O₃.

В.5 Составить оксиды и назвать: LiOH, Ca(OH)₂.

Слайд 12

VI. Домашнее задание:

§ 19 упр. 2 – 4, записи в тетради

индивидуальные задания (карточки)