Презентация по химии 9 класс . Тема: "Классификация и номенклатура неорганических веществ"

Учитель биологии : Бородина О.В. МБОУ г. Горловак « Школа № 68»

• Повторить классификацию неорганических веществ
• Обобщить и систематизировать знания учащихся о классах неорганических веществ
• Показать значение неорганических веществ в повседневной жизни

• Вещества
• Простые вещества
• Сложные вещества
• Оксиды
• Основания
• Кислоты
• Соли

Вещества

Простые

Сложные

Состоят из атомов разных элементов, химически связанных друг с другом.

Состоят из атомов одного химического элемента.

О

О

Cu

О

Cu

Н

О

Cl

Н

Н

Н

Н

C

О

C

Cl

Cl

О

О

Cu

Н

Простые вещества

Металлы

Неметаллы

Na

Cu

Fe

Благородные газы

S

Cl 2

O 2

He

Ne

Rn

Сложные вещества

Оксиды

Основания

Э x O y

Кислоты

Me(OH) n

Соли

H x KO

Me x (KO) y

8

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со степенью окисления (-2).

Оксиды делят на  несолеобразующие   – они не реагируют ни с кислотами, ни с щелочами, не образуют солей. Это всего четыре оксида: CO, SiO, N 2 O, NO

Остальные оксиды являются  солеобразующими.  Среди них выделяют две группы.  Кислотные оксиды , этим оксидам соответствуют кислоты, и, как правило – это оксиды неметаллов, или металлов побочных подгрупп в высшей степени окисления. Вторая группа  основные оксиды  – это оксиды металлов в степени окисления +1, +2, +3

• Оксиды 1) несолеобразующие

N 2 O, NO, CO

2) Солеобразующие

Основные Амфотерные Кислотные

CaO ZnO P 2 O 5

соответствуют соответствуют соответствуют

Основания кислоты

Ca(OH) 2 H 3 PO 4

• Основными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами.
• Кислотными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными оксидами.
• Амфотерными оксидами , называют оксиды которые проявляют свойства как кислот, так и оснований .

Примеры основных оксидов:

Оксид кальция ;

Оксид магния ;

Оксид  бария  ;

Оксид меди(II) ;

Оксид ртути(II) ;

Оксид калия ;

Оксид натрия  ;

Оксид  лития  ;

• Оксид серы( IV ) ;
• Оксид серы( VI ) ;
• Оксид углерода( IV)  ;
• Оксид кремния( IV) ;
• Оксид фосфора( V) ;
• Оксид азота( V) ;
• Оксид хлора( VII) ;
• Оксид марганца ( VII) 

• Оксид цинка ;
• Оксид  бериллия  ;
• Оксид свинца(II)  ;
• Оксид олова(II) ;
• Оксид алюминия ;
• Оксид хрома(III ) ;
• Оксид железа (III ) ;
• Оксид ванадия(V) .

Металлы

Образуют основные оксиды,

Неметаллы

К

Валентность ХЭ меньше 4

Образуют кислотные оксиды,

С

С a

Валентность ХЭ больше четырех

S

Fe

P

• 1Ряд веществ, являющихся оксидами

А) Na 2 O, Na 2 O 2 , CuO, Cu 2 S

Б) FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , FeCl 2

B) CO 2 , Cu 2 O, MgO, OF 2

Г ) Li 2 O, SO 3 , BeO, Cl 2 O 7 .

2Ряд основных оксидов .

.

А) ZnO, BeO, Al 2 O 3,  Cr 2 O 3

Б ) ZnO, BeO, K 2 O, MgO

B) CO 2 , Cu 2 O, BaO, Al 2 O 3

Г ) CrO 3 , MnO, FeO, Na 2 O.

3 Ряд амфотерных оксидов:

А) SO 2 , SO 3 , V 2 O 5 , CuO

Б ) CaO, K 2 O, MgO, Li 2 O

B) ZnO, Mn 2 O 7 , MnO, Al 2 O 3

Г) P 2 O 5 , BeO, BaO, CO 2 .

• 4

Ряд кислотных оксидов :

А) Al 2 O 3  , SO 3 , BeO, Cl 2 O 7

Б) P 2 O 5 , Cl 2 O 7 , CrO 3  , Mn 2 O 7

B) Li 2 O, SO 3 , BeO, Cl 2 O 7

Г) SO 2 , SO 3 , CuO, Mn 2 O 3 .

5 Ряд несолеобразующих оксидов:

А) Li 2 O, SO 3 , BeO, Cl 2 O 7 .

Б) ZnO, Mn 2 O 7 , MnO, Al 2 O 3

В) CO, N 2 O, NO, SiO

Г) CrO 3 , MnO, FeO, Na 2 O.

Установите соответствие между формулами оксидов и характером их свойств.

Формулы оксидов

1) P 2 O 5  и SO 3

2) ZnO и SO 2

3) CO 2  и CO

4) СаО и FеО

Характер свойств оксидов

А) кислотный и кислотный

Б) основный и основный

В) амфотерный и кислотный

Г) амфотерный и основный

Д) солеобразующий и несолеобразующий

• 1-Г
• 2-Б
• 3-В
• 4-Б
• 5-В
• 6 1А 2В 3Д 4Б

Ме( ОН ) n

Гидроксиды

К ОН Ca ( ОН ) 2 Al ( ОН ) 3 Ba ( ОН ) 2

K OH  K +1 + OH -1

Ba (ОН) 2  Ba +2 + 2 OH -1

Основания – вещества, в растворах которых содержатся гидроксильные ионы

Число гидроксильных групп

Однокислотные

Многокислотные

Заряд гидроксильной группы

КОН

Ba( ОН ) 2

Fe(OH) 3

NaOH

Cu(OH) 2

LiOH

-1

Растворимость

Растворимые в воде

Нерастворимые в воде

Fe(OH) 3

Cu(OH) 2

Al (ОН) 3

КОН

NaOH

Щелочи

Ca (ОН) 2

LiOH

Металлы I А и II А групп

Металлы III А и Б групп

Сильные основания

Слабые основания

NaOH гидроксид натрия (едкий натр)

KOH гидроксид калия (едкое кали)

LiOH гидроксид лития

Ba(OH) 2 гидроксид бария

Ca(OH) 2 гидроксид кальция

Mg(OH) 2 гидроксид магния

Fe(OH) 2 гидроксид железа (II)

Zn(OH) 2 гидроксид цинка

NH 4 OH гидроксид аммония

Fe(OH) 3 гидроксид железа (III)

Cu(OH) 2   – t    CuO + H 2 O

––

27

Какие из веществ, формулы которых приведены, реагируют с соляной кислотой:

HCl

а) С a б) Си в) А l г) А g

Что такое соли?

Соли – сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотного остатка

Классификация солей

1

3

4

2

Средние или

нормальные – соли, которые образуются при замещении атомами металлов всех атомов водорода в молекулах

кислот

Основные – соли, в составе которых, кислотных остатков, имеются также гидроксогруппы

Двойные соли – соли, которые образуются при замещении атомов водорода в молекулах кислот двумя различными металлами

Кислые - соли, которые образуются в результате неполного замещения атомами металлов атомов водорода в молекулах кислот

K 2 NaPO 4

K 2 Cr 2 O 7

KHSO 4

NaH 2 PO 4

Na 3 PO 4 K 2 SO 4

Mg(OH)Cl

AlOH(NO 3 ) 2

содержание

Экспресс-работа

Задание 1.

Найдите в каждом ряду «лишнее вещество» и объясните свой выбор: 1) CaO, NO, SO 2, MgO

2) NaOH, KOH, Ba(OH) 2 , Cu(OH) 2

3) HCl, NaOH, H 2 SO 4 , HNO 3

4) Na 2 SO 4 , Cu(NO 3 ) 2, CaCl 2 , KOH

Задание 2.

Распределить вещества по классам:

Fe(OH) 2 , H 2 SO 4 , NaCl , K 2 O , SO 3 , Mg (OH) 2 , CuO, Ca(NO 3 ) 2 , NaOH, HBr, CO 2 , HClO 4 , Ca (OH) 2 , HCl .

Назвать вещества.

3

2

2 O

2

2

2

2 SO 4

4

3 ) 2

Проверим:

Задание1: 1) NO

2)Cu(OH) 2

3) NaOH

4) KOH

Задание2:

3

2

2 O

2

2

2

2 SO 4

4

3 ) 2

Составьте уравнения реакций, схема которой дана ниже:

CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3 Ca(NO3)2

• СaCO 3 = CaO + CO 2
• CaO + H 2 O = Ca(OH) 2
• Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O
• CaCO 3 + 2HNO 3 = Ca(NO 3 ) 2 + 2H 2 O