Презентация по химии 8 класс по теме: "Окислительно - восстановительные реакции".

Тема урока: «Окислительно-восстановительные реакции»

« Кто-то теряет, а кто-то находит.»

Повторение изученного ранее

• Что такое атом?
• Что такое ион?
• Чем отличается ион от атома?
• Какие типы реакций вам знакомы?
• Что такое степень окисления?
• Как определять степень окисления?

Правила вычисления степени окисления ( СО ) элементов:

Задание № 1 Выполните работая в паре

Определите степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений:

H 2 S, O 2 , NH 3 , HNO 3 , Fe, K 2 Cr 2 O 7

Выполните проверку

+1 -2 0 -3 +1 +1 +5 -2

H 2 S O 2 NH 3 HNO 3

0 +1 +7 -2

Fe K 2 Cr 2 O 7

Расставьте степени окисления элементов в реакциях.

Сравните, как ведут себя степени окисления в процессе реакции.

+1 -2 +1

+1 -1

+1 -2

+ 1 - 1

HCl + NaOH = NaCl + H 2 O

2 HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2

+ 1 - 1

0

+2 -1

0

Окислительно-восстановительная реакция

Реакции, в которых происходит изменение степеней окисления, называются

окислительно-восстановительными

Тема урока: «Окислительно-восстановительные реакции»

« Кто-то теряет, а кто-то находит.»

План

• Повторение домашнего задания
• Актуализация знаний
• Изучение нового материала
• Закрепление
• Рефлексия
• Домашнее задание

2 H +1 Cl -1 + Zn 0 = Zn +2 Cl 2 -1 + H 2 0

Zn 0

2 H +

Zn +2

H 2 0

- 2 е -

окисление

+ 2 е -

восстановление

H +

- окислитель

Zn 0

- восстановитель

Окисление – процесс отдачи электронов.

Восстановление – процесс присоединения электронов.

Окислитель – элемент, принимающий электроны.

Восстановитель – элемент, отдающий электроны.

Отдает или принимает?

Изначально атом не заряжен, т.к. число протонов равно числу электронов

-

Э -1

Э -2

Э +1

Э +2

Э 0

-

-

+5

-

-

-

-

-

-

- 4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 + 4 +5 +6

Отдает электроны (- е - )

Принимает электроны (+ е - )

Отдает или принимает?

Задание № 2 Выполните,работая в группе

Определите число принятых или отданных электронов

Установите,какой процесс вследствие этого протекает(окисление или восстановление)

+ 6 e -

S +6  S 0

S +6  S -2

Cu 0  Cu +2

C 0  C +4

восстановление

+ 8 e -

восстановление

- 2 e -

окисление

- 4 e -

окисление

-3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4

отдает е-

принимает е-

Какая польза от теории ОВР?

Например, расстановка коэффициентов в сложных уравнениях – метод электронного баланса

+1 -1 +1 +7 -2 +2 -1 +1 -1 0 +1 -2

16

2

5

2

2

8

H Cl + K Mn O 4 = Mn Cl 2 + KCl + Cl 2 + H 2 O

+5е

Mn +7 Mn +2

2

Восст-ие

10

-2е

2Cl -1 Cl 2 0

окисление

5

Mn +7 – окислитель

С l -1 – восстановитель

План составления уравнений ОВР и электронного баланса к ним

1. Записать схему реакции.

2. Определить, атомы каких элементов изменяют степень окисления.

3. Составить электронные уравнения процессов окисления и восстановления.

4. Подобрать общее делимое для отданных и принятых электронов и коэффициенты для электронных уравнений.

5. Перенести эти коэффициенты в уравнение ОВР и подобрать коэффициенты перед формулами других веществ.

Вспомним правила техники безопасности

• При работе с кислотами необходимо помнить, что эти вещества опасны
• Оборудование должно быть чистым
• В пробирку не стоит помещать большое количество вещества
• Этикетку под ладонь
• Крышку от открытого сосуда необходимо переворачивать
• Пробирку держать тремя пальцами

Опыт №1

Карбонат кальция+соляная кислота=

CaCO₃ + 2HCl( разб.) → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

Опыт №2

Нитрат серебра + Медь=

AgNO 3  + Cu → Cu(NO 3 ) 2  + Ag↓

Задание найти окислительно-восстановительную реакцию и уравнять ее методом электронного баланса

Выполните проверку

Ag NO 3  +  Cu  →  Cu (NO 3 ) 2  + Ag ↓

Ag +1 +1 e Ag 0

Cu 0 - 2 e Cu +2

ОВР в быту

11

Цель работы:

Выяснить, как окислительно-восстановительные реакции применяются в быту .

11

Горение газа на кухне

Газ метан горит бесцветным пламенем с образованием воды и углекислого газа

СН 4 +2О 2 =СО 2 +2Н 2 О

11

Отбеливание ткани

При обработке персолью отбеливание происходит за счет окисления загрязнений

2H 2 O 2 = 2H 2 O+O 2 .

Для того чтобы образующийся

кислород не улетучивался

из емкости, лучше

держать ее

закрытой.

11

Коррозия металла

При взаимодействии железа и кислорода образуется ржавчина.

4Fe+ 2O 2 = 2Fe 2 O 3

11

Вывод:

Мы часто сталкиваемся с окислительно-восстановительными реакциями в быту:

• при горении газа;
• при коррозии металлов;
• при отбеливании ткани
• при промывания ран.

11

СаО + СО 2 KMnO 4 K 2 Mn О 4 + Mn О 2 + О 2 CuS + О 2 = С u О + S О 2 " width="640"

Задание №3 Выполните, работая в группе 1. Из приведенных схем уравнений реакций выпишите те, которые можно отнести к ОВР 2. найдите в реакциях ОВР восстановитель и укажите его степень окисления

• СаСО 3 = СаО + СО 2
• KMnO 4 K 2 Mn О 4 + Mn О 2 + О 2

• CuS + О 2 = С u О + S О 2

K 2 Mn О 4 + Mn О 2 + О 2 О -2 Восстановитель CuS + О 2 = С u О + S О 2 S -2 Восстановитель " width="640"

Выполните проверку

• KMnO 4 K 2 Mn О 4 + Mn О 2 + О 2

О -2 Восстановитель

• CuS + О 2 = С u О + S О 2

S -2 Восстановитель