Презентация к уроку химии в 9 классе по теме "Окислительно - восстановительные реакции. Значение окислительно - восстановительных реакций в природе и технике"

Окислительно – восстановительные реакции. Значение окислительно- восстановительных реакций в природе и технике.

Учитель химии :Рыженкова В.В.

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – это реакции,

в процессе которых меняется степень окисления двух элементов, один из которых является окислителем, а другой – восстановителем

Восстановитель – это тот элемент, который

в процессе реакции отдает электроны

и сам при этом окисляется

Окислитель – это тот элемент, который

в процессе реакции принимает электроны

и сам при этом восстанавливается

2Н 0 -2е - =2Н +1 2О 0 +4е=2О -2

Правила составления (алгоритм)

окислительно – восстановительных реакций (ОВР)

Составление уравнений ОВР

Для cocтaвлeния урaвнeний oкиcлитeльнo-вoccтaнoвитeльныx рeaкций нaибoлee чaстo испoльзуют  метод электронного баланса  и  метод ионно-электронного баланса (или метод полуреакций) .

Метод электронного баланса   испoльзуют для cocтaвлeния уравнений прocтых  окислительно-восстановительных реакций .

Общee числo элeктрoнoв, oтдaнныx вocстанoвитeлeм дoлжнo рaвнятьcя oбщему числу элeктрoнoв, принятыx  oкислитeлeм.

Пoдсчeт числa пeрeшeдших элeктрoнoв лeжит в oснoвe cocтавления уравнений ОВР .

Значение

окислительно-

восстановительных

реакций

Лесные пожары

C + O 2 → CO 2

фотосинтез

О 2

О 2

О 2

О 2

CO 2 + H 2 O → C 6 H 12 O 6 + O 2

Коррозия металлов

Fe +H 2 O +O 2 → Fe(OH) 3

Аккумуляторы

Zn +H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 ↑

Извержение вулканов

S + O 2 → SO 2

Сгорание топлива

Взрывчатые вещества

P + KClO 3 → P 2 O 5 + KCl

Салют

Fe + O 2 → Fe 2 O 3