Презентация. Основания. Классификация и свойства

Муниципальное казенное образовательное учреждение Скляевская средняя

общеобразовательная школа Рамонского района Воронежской области

Основания.

Состав, классификация,

свойства.

Учитель химии: Бурлака Д. В.

План изучения темы:

• Состав, названия и определение оснований.
• Классификация оснований.
• Физические свойства оснований.
• Химические свойства оснований.

Состав оснований

Основаниями называют сложные вещества, в состав которых вхо­дят атомы металлов, соединенные с одной или несколькими группами атомов ОН.

Чтобы составить химические формулы оснований, необходимо руко­водствоваться свойством валентности:

К ОН — гидроксид калия , Ва( ОН ) 2 — гидроксид бария,

I

I

I

___

___

II

___

I

III

Аl( ОН ) 3 — гидроксид алюминия.

Если металл имеет переменную валент­ность, то последнюю указывают в названии основания римскими цифрами в скобках. Например:

Сu( ОH ) 2 — гидроксид меди(II), Сu ОН — гидрок­сид меди(I), Fе( ОН ) 3 — гидроксид железа(III), Fе( ОН ) 2 — гидроксид железа(II).

Состав оснований

Основания

растворимые в воде(щёлочи)

нерастворимые

в воде

Cu(OH) 2 , Fe(OH) 3 , Zn(OH) 2 , и другие

LiOH , NaOH , KOH , RbOH очень хорошо растворяются в воде

Ba(OH) 2 – хорошо растворяется

Сa(OH) 2 – малорастворим

Получение

Получение оснований

нерастворимых

Растворимых(щёлочи)

Соль (в растворе) + щелочь =

нерастворимое основание +

другая соль

FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 +

+ 3NaCl

• Активный металл + вода

= щелочь + водород

2Na + 2H 2 O = 2 NaOH + H 2

2. Оксид активного металла + вода

= щелочь

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2

Получение

Получение оснований

Cu Cl 2 + 2Na OH = Cu( OH ) 2 + 2Na Cl

хлорид

гидроксид

гидроксид

хлорид

меди (II)

меди (II)

натрия

натрия

Реакциями обмена называют реакции между двумя слож­ными веществами , в ходе которых они обмениваются состав­ными частями.

Физические свойства

• Все основания металлов – твердые вещества. Как и соли, они могут быть бесцветными и окрашенными.
• Основания делятся на растворимые и нерастворимые в воде.
• Растворимые в воде основания образованы самыми активными металлами, которые реагируют с водой при обычных температурах. Эти металлы находятся в IA группе (щелочные металлы) и во IIA группе (щелочноземельные металлы).

Их гидроксиды называются щелочами .

Химические свойства

Вещества, которые под действием растворов щелочей и кислот по–разному изменяют свой цвет называют инди­каторами (от лат. indicator — указатель).

Химические свойства

1. Разложение нерастворимых оснований при

нагревании:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

2. Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами:

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O

t

гидроксид

оксид

меди (II)

меди (II)

голубого

черного

цвета

цвета

Химические свойства

3. Взаимодействие с кислотами:

NaOH + HCl = NaCl +H 2 O

Реакцию между кислотой и основанием, в результате которой обра­зуются соль и вода, называют реакцией нейтрализации .

Химические свойства

Применение

• LiOH – в аккумуляторах.
• NaOH – для очистки нефти, производства мыла, в текстильной промышленности, для органического синтеза.
• KOH - в аккумуляторах.
• Ca(OH) 2 – в производстве сахара, соды, в строительстве, применяют для приготовления бордовской смеси – средства для борьбы с болезнями и вредителями растений.

Задание: из выбранного перечня формул оснований,

выберите щелочи и нерастворимые основания,

используя таблицу растворимости

KOH Cu(OH) 2

Al(OH) 3 CsOH

Mg(OH) 2 Ca(OH) 2

Zn(OH) 2 Fe(OH) 3

LiOH Cr(OH) 2

Домашнее задание

§ 31 упр.1 - 9