Презентация "Обобщение темы "Строение вещества. Химическая связь." 8 класс.

November 22, 2020

Повторение и обобщение по теме «Строение вещества. Химическая связь»

8 класс

Глава 8

Чернецова Н.И.

учитель химии,

высшая квалификационная категория

Повторим..

• 1. Понятие «электроотрицательность»?
• Может ли быть электроотрицательность равна нулю?
• Поясните примерами.
• Как изменяется электроотрицательность в ряду химических элементов:
• F , I , Br , Cl ?

Повторим…

• 2. Назовите наиболее электроотрицательный химический элемент.
• Электроотрицательность какого химического элемента принята за единицу?
• 3. Какие химические элементы — металлы или неметаллы — имеют наибольшее численное значение электроотрицательности? Почему?
• 4. Как изменяется электроотрицательность химических элементов:
• а ) в А-группах;
• б) в периодах периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева?

Повторим..

• 5.Что такое степень окисления?
• Составьте формулы бинарных соединений, в которых степени окисления атомов химических элементов равны:
• а) +4 и –2; б) +7 и –2;
• в) +1 и –4; г) +1и –1.
• Назовите эти вещества.

• 1. железо А. +2
• 2. хлор Б. +3
• 3. кальций В. +5
• 4. азот

6. Установите соответствие между названием химического элемента и его высшей положительной степенью окисления .

• А. +2
• Б. +3
• В. +5
• Г. +7

• 1. железо 2. хлор 3. кальций 4. азот

1

2

3

4

7.Установите соответствие между названием хим.элемента и его отрицательной степ. окисления.

• сера
• Х лор
• А зот
• кремний  

• А. –3
• Б. –2
• В. –4
• Г. –1

1

2

3

4

• 8. Установите соответствие между химическим элементом и возможными значениями его степеней окисления.

• А. –2, –1, 0, +2
• Б. –2, 0, +4, +6
• В. –3, 0, +3, +5
• Д. –4, –2, 0, +2, +4
• Е. –1, 0, +1, +3, +5, +7

• 1) Cl
• 2) F
• 3) P
• 4) S

1

2

3

4

• 9. Дайте определения понятий «ковалентная химическая связь», «ионная химическая связь».
• Сравните ковалентную полярную связь с ионной связью.

• 10. Пользуясь знаниями о химической связи, определите, какие из веществ, формулы которых:
• CO 2, N 2 , NH 3 , H 2 O , AlI 3 , Al 2 O 3 , являются:
• а) газами;
• б) жидкостями;
• в) твёрдыми веществами.

• 11. Что называют кристаллической решёткой вещества?
• Какие кристаллические решётки имеют:
• а) графит;
• б) поваренная соль;
• в) медь?
• Какие частицы находятся в узлах каждой кристаллической решётки?
• Как это отражается на свойствах названных веществ?

• 12. Почему вещества:
• F 2 , HF , NaCl имеют разные температуры плавления, соответственно равные
• – 220 °С,
• – 83 °С,
• +800 °С?

• 13.Приведите по два примера уравнений химических реакций:
• а) соединения;
• б) разложения, одна из которых является окислительно - восстановительно й реакцией,
• другая происходит без изменения степени окисления атомов химических элементов.

14. Какие химические реакции, следует отнести к окислительно-восстановительным?

• 1) Cl 2 + KI→ KCl + I 2
• 2) H 2 S→ H 2 + S
• 3) CaO + HCl → CaCl 2 + H 2 O
• 4) H 2 O+ SO 3 → H 2 SO 4
• 5) CuS + O 2 → CuO + SO 2
• 6) WO 3 + H 2 → W + H 2 O
• Ответ объясните.

15. Какой процесс (окисление или восстановление) изображён на схемах?

• 0 +4 +2 0
• 1. C → C Cu → Cu
• 0 –2 0 +2
• 2. S→ S Cu → Cu
• +4 +6 –2 +4
• 3. S → S S → S
• 0 +4 0 –1
• 4. S → S Cl → Cl

• 16. Какие опыты можно провести, чтобы прошла окислительно - восстановительная реакция, соответствующая схеме:
• H + → H 0 ?
• Назовите восстановитель.

• 17. Какие опыты можно провести, чтобы прошла окисчлительно-восстановительная реакция, соответствующая схеме:
• +2 0
• Cu → Cu ?
• Назовите окислитель.

• 18.Расставьте коэффициенты в схеме химической реакции:
• I 2 + H 2 ‹ HI
• Подчеркните восстановитель.
• Укажите вид химической связи и тип кристаллической решётки в иодоводороде.
• Перечислите свойства иодоводорода, определяемые его строением.

• Задача

• Определить объём газа, который образуется при взаимодействии 10г мела
• с азотной кислотой.

• Домашнее задание

• Подготовиться к контрольной работе
• (повторить § 49—57).