Презентация к уроку обобщения и систематизации материала по теме "Химическая связь и строение вещества"

Цель урока: повторить материал о видах химической связи, типах кристаллических решеток с точки зрения строения атома, валентности и о степени окисления.

ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

ковалентная

ионная

металлическая

полярная

неполярная

2

• К.Н.С. - это …
• К.П.С. - это …
• И.С. - это …

Слайд3.

I. Выпишите формулы веществ:

1.с К.Н.С .

2.с К . П . С.

3. с И.С.

KCl

C

MgO

CS 2

Cu

H 2

II. Изобразите механизм образования связи в веществах::

• Cl 2

• NH 3

• NaF

NaF

H 2 S

CO 2

Br 2

H 2 O

H

С l

Cl

Cl

С l

+

-

+

N

+ 3 H

N

[ ]

Na

H

Na

+

F

F

H

определите вид химической связи

К.П.С.

К.П.С .

P 2 O 5

H 3 N

И.С.

Mg S

К.Н.С.

И.С.

И.С.

Al 2 O 3

F 2

NaCl

Какая из молекул соответствует схеме: A A ?

F 2

O 2

F

F

O

O

H 2

N 2

H

H

N

N

атомные

молекулярные

Слайд 7 В зависимости от того, какие частицы расположены в узлах кристаллической решетки, различают четыре вида кристаллов: ионные, атомные, молекулярные и металлические.

ионные

7

ковалентная связь

ионная связь

ионная решетка

атомная решетка

молекулярная решетка

Слайд 8. То, что должно быть на экране после ответа ученика

H 2 O

Br 2

O 2

SiO 2

C n

алмаз

NaCl

MgO

7

определите тип кристаллической решетки

молекулярная

молекулярная

К.П.С.

К.П.С .

P 2 O 5

H 3 N

ионная

И.С.

Mg S

атомная

ионная

К.Н.С.

ионная

И.С.

И.С.

Al 2 O 3

С n

NaCl

Частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов, называются 1)__________. Химическая связь, возникающая между ними, называется_2)_____________.

Ковалентная химическая связь возникает за счет образования _3)____________________. По числу общих электронных пар она бывает 4)________________________.

Способность атома оттягивать к себе общие электронные пары, участвующие в химической связи   – это _5)_________________.

Ковалентная связь, которая образуется между атомами с одинаковой   электроотрицательностью,  называется 6)_____________, а с разной электроотрицательностью -7)_________________. Например, в молекулах_сероводорода, воды 8)__________________________ковалентная 9)____________ связь, а в 10)__________________ковалентная неполярная связь.

определите валентность элементов по формулам:

HgO, K 2 S, B 2 O 3 , ZnO, MnO 2 , NiO, Cu 2 O, SnO 2 , Ni 2 O 3 , SO 3 , As 2 O 5 , Cl 2 O 7 .

• Дайте определение степени окисления
• Окислительно-восстановительная реакция
• Окисление
• Восстановление
• Окислитель
• Восстановитель

Слайд 10

7

Na 2 O; O 2 ; H 2 SO 4 ; N 2 ; S; H 2 O; Al; Cu; HNO 3 ; F 2 ; Ca.

Расставить степени окисления в соединениях : Na; K 2 O; Fe; CaCO 3 ; AlCl 3 ; Li 3 N; BaSO 4 ; Zn; H 2 CO 3 ; O 3 ; OF 2 ; CuSO 4 ; NaOH; O 2 ; SO 3 ; KH; KOH; BaH 2 ; H 2 O; NH 3 .

Составьте формулы оксидов : меди (I), железа (III), вольфрама (VI), железа (II), углерода (IV), серы (VI), олова (IV), марганца (VII).

Какая реакция является окислительно-восстановительной?

+1 +6 -2 +1 -2 +1 +6 -2 +1 -2

НЕТ

H 2 SO 4 +Na 2 O Na 2 SO 4 + H 2 O

+6 -2 +1 -2 +1 +6 -2

НЕТ

SO 3 + H 2 O H 2 SO 4

+4 -2 0 +6 -2

2SO 2 + O 2 2SO 3

+1 -2 0 +1 -2 0

Н 2 S + O 2 H 2 O + S

Определите в каком веществе степень окисления серы равна +4

+1 -2

НЕТ

Н 2 S

+1 +6 -2

НЕТ

H 2 SO 4

+6 -2

НЕТ

SO 3

+4 -2

SO 2

+1 +4 -2

H 2 SO 3

Какой коэффициент перед формулой окислителя?

0 0 +3 -2

3

4

2

Al + O 2 Al 2 O 3

окислитель

восстановитель

нет

нет

нет

ok

Какой коэффициент перед формулой восстановителя?

0 0 + 3 - 1

3

2

2

P + Cl 2 PCl 3

окислитель

восстановитель

нет

ok

нет

нет

-3 +1

+ 1 -2

+ 3 -2

0 0

3

Fe 2 O 3 + NH 3 Fe + N 2 + H 2 O

2

2

0

+3

Fe

Fe

восстановление

+ 3 е

6

2

окислитель

-3

0

N

2

N 2

- 6 е

1

окисление

3

восстановитель