Презентация к уроку "Кислород".

Положение кислорода в Периодической системе Электронное строение.

2 период, 2 ряд, 6-А группа

Родоначальник главной подгруппы 6 группы.

«Халькогены» - рождающие руды ( O,S,Se,Te,Po)

O

15,9994

8

1 s 2 2s 2 2p 4

Кислород

Распространение кислорода в природе.

• Кислород – самый распространенный элемент на нашей планете.

На долю кислорода приходится приблизительно половина всей массы земной коры. В почвах ,грунтовых , речных и морских водах кислород выступает настоящим геохимическим диктатором.

Физические свойства кислорода.

• Газ без цвета, запаха и вкуса;
• В жидком состоянии имеет светло-голубую окраску, в твердом – синюю;
• В воде газообразный кислород растворим лучше, чем азот и водород.

Химические свойства кислорода .

• Сильный окислитель, взаимодействует, практически, со всеми элементами, образуя оксиды . Степень окисления −2. Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры. Пример реакций, протекающих при комнатной температуре:

4K + O2 → 2K2O

2Sr + O2 → 2SrO

• Окисляет большинство органических соединений:

CH3CH2OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

• Кислород не окисляет Au и Pt, галогены и инертные газы .
• С остальными неметаллами взаимодействует, образуя оксиды:

S+O2 →SO2

C+O2 →CO2

• Активно взаимодействует со щелочными и щелочно-земельными металлами с образованием оксидов и пероксидов:

2Na+O2 →Na2O2

• С остальными металлами реагирует при нагревании, выделяя большое количество теплоты и света:

2 Mg+O2 →2MgO

Получение кислорода в лаборатории.

Чаще всего кислород получают нагреванием таких веществ (в состав которых кислород входит в связанном виде), как перманганат калия (марганцовка), хлорат калия (бертолетова соль), нитрат калия (селитра), пероксид водорода:

2 KMnO 4

перманганат калия

=

нагревание

K 2 MnO 4

+

манганат калия

MnO 2

диоксид марганца

+

O 2

кислород

2 KClO 3

хлорат калия

=

2 KCl

нагревание

+

хлорид калия

3 O 2

кислород

2 KNO 3

=

нитрат калия

2 KNO 2

нагревание

+

нитрит калия

O 2

кислород

2 H 2 O 2

пероксид водорода

=

2 H 2 O

катализатор

+

O 2

кислород

Круговорот кислорода в природе.

Открытие кислорода.

Кислород был получен им многими способами: прокаливанием оксида ртути (как это сделали Пристли и Лавуазье), нагреванием карбоната ртути и карбоната серебра и т.д. Несомненно, Шееле первым (1772) «держал в руках» чистый кислород.

Джозеф Пристли

(Joseph Priestley,

1733-1804)

2 HgO

оксид ртути

=

2 Hg

нагревание

+

ртуть

O 2

кислород

Повторив опыты Пристли, Лавуазье заключил, что атмосферный воздух состоит из смеси «жизненного» (кислород) и «удушливого» (азот) воздуха и объяснил процесс горения соединением веществ с кислородом.   В начале 1775 г. Лавуазье сообщил, что газ, получаемый после нагревания красной окиси ртути, представляет собой «воздух как таковой без изменений (за исключением того, что)... он оказывается более чистым, более пригодным для дыхани я».

Антуан Лавуазье (Lavoisier, Antoine Laurent, 1743-1794)

Применение кислорода.