Презентация к уроку химии 11 класс "Гидроксиды, свойства гидроксидов"

Гидроксиды

Гидроксиды

Гидроксиды

ОН

─

1

основные

(основания)

Ca(OH) 2

NaOH

H

O

O

амфотерные

2

Al(OH) 3

Zn(OH) 2

S

кислотные

3

O

O

H

(кислородсодержащие кислоты)

+6

-2

+1

H 2 SO 4

HNO 3

Основания

1

это электролиты, которые при диссоциации в водных растворах в качестве анионов отщепляют только гидоксид-ионы

Основания

сильные электролиты

слабые электролиты

(растворимые основания)

(нерастворимые и малорастворимые основания)

─

+

OH

+

Na

=

NaOH

+

─

Mg(OH) 2

MgOH

OH

+

2+

─

2OH

+

=

Ca(OH) 2

Ca

2+

─

─

Mg

MgOH

+

OH

─

2+

2OH

+

=

Ba(OH) 2

Ba

Химические свойства оснований

1

Изменяют окраску индикаторов

Щелочная среда

Нейтральная среда

Индикатор

фиолетовый

синий

лакмус

метиловый оранжевый

оранжевый

желтый

фенолфталеин

бесцветный

малиновый

Нерастворимые основания

на индикаторы не действуют (искл. Mg(OH) 2 )

Химические свойства оснований

2

+ кислота ⟶ соль + вода

2-

+

H 2 SO 4

2

2

H 2 O

+

NaOH

SO 4

Na

⟶

+

2

2+

2-

2

H 2 O

+

Mg

SO 4

H 2 SO 4

+

Mg(OH) 2

⟶

3

+ кислотный оксид ⟶ соль + вода

+

2-

H 2 O

+

⟶

CO 3

Na

CO 2

+

NaOH

2

2

H 2 CO 3

Химические свойства оснований

4

+ амфотерный оксид ⟶ соль + вода

2-

2+

t

+

ZnO 2

Ba

H 2 O

+

Ba(OH) 2

ZnO

H 2 ZnO 2

Zn(OH) 2

ZnO 2 H 2

ZnO

2+

2-

t

2

ZnO 2

H 2 O

+

Ba

H 2 ZnO 2

Ba(OH) 2

+

Химические свойства оснований

5

щелочь + растворимая соль ⟶ др.основание + др.соль

(  )

+

2+

─

─



2

2

Mg

OH

NaOH

Mg(NO 3 ) 2

+

Na

NO 3

+

2

+

2+

2-

─

K



2

OH

+

+

SO 4

Ba

Ba(OH) 2

K 2 SO 4

t

6

нерастворимые основания ⟶ оксид металла + вода

t

Mg(OH) 2

MgO

+

H 2 O

t

Fe(OH) 2

FeO

+

H 2 O

Кислоты

1

это электролиты, которые при диссоциации в водных растворах в качестве катионов отщепляют только ионы водорода

Кислоты

сильные электролиты

слабые электролиты

(сильные кислоты)

(кислоты средние и слабые)

+

─

H

+

Cl

=

HCl

+

─

HCO 3

+

H

H 2 CO 3

+

─

HSO 4

H 2 SO 4

=

H

+

+

─

2─

H

+

CO 3

HCO 3

+

2─

─

+

─

+

─

SO 4

H

=

HSO 4

H

+

NO 2

HNO 2

Химические свойства кислот

1

Изменяют окраску индикаторов

Индикатор

Нейтральная среда

Кислая среда

фиолетовый

красный

лакмус

красный

метиловый оранжевый

оранжевый

фенолфталеин

бесцветный

бесцветный

Химические свойства кислот

+ металл до Н 2  соль + Н 2

2

2-

2+

+

H 2

FeSO 4

Fe

+

H 2 SO 4

+ основный оксид  соль + вода

3

2-

2+

+

H 2 O

H 2 SO 4

CuSO 4

CuO

+

+ амфотерный оксид  соль + вода

4

2+

2-

H 2 SO 4

+

ZnO

ZnSO 4

+

H 2 O

Химические свойства кислот

+ основание  соль + Н 2 О

5

2-

+

H 2 O

2

2

+

NaOH

+

H 2 SO 4

Na SO 4

2

2-

3+

3+

H 2 O

+

6

Fe 2 (SO 4 ) 3

Fe SO 4

+

H 2 SO 4

2

3

Fe(OH) 3

Химические свойства кислот





+ соль  др.соль + др.кислота

6

2-

2+



BaSO 4

H 2 SO 4

+

2

+

BaCl 2

HCl

+

2-



K SO 4

K 2 SO 4

H 2 CO 3

CO 2

+

H 2 O

+

+

H 2 SO 4

K 2 CO 3

+

2-



+

SO 2

+

H 2 SO 3

H 2 O

K 2 SO 4

K SO 4

K 2 SO 3

+

H 2 SO 4

2-

+



K 2 S

K SO 4

H 2 SO 4

K 2 SO 4

+

H 2 S

+

Свойства концентрированной серной кислоты

(›70%)

Химические свойства серной кислоты (концентрированной)

вытесняет более слабые и ли более летучие кислоты из их солей

1

HCl

NaCl (тв.)

+

H 2 SO 4(конц.)

NaHSO 4

+

+

t 0

2-

2

HCl

+

NaCl (тв.)

Na SO 4

H 2 SO 4(конц.)

+

2

2

Химические свойства серной кислоты (концентрированной)

2

+ металл  соль + вода + соединение серы (H 2 S, S, SO 2

+ металл Li – Zn  соль + вода + H 2 S (или S)

1)

+1

+6

+6

-2

-2

0

+1

+1

-2

+1

-2

+

1

Na

+

H 2 SO 4(конц)

4

8

H 2 S

H 2 O

5

4

Na 2 SO 4

+

+1

0

восстановитель, пр.окисления

4

2

2

-

Na

Na

2ē

8

-2

+6

окислитель, пр.восстановления

+

8ē

S

1

S

0

Na

Вывод:

восстановитель

(вещество Na)

+6

S

окислитель

(вещество H 2 SO 4 )

Химические свойства серной кислоты (концентрированной)

+ металл Li – Zn  соль + вода + H 2 S (или S)

2)

Al

+

H 2 SO 4(конц)

пассивирует

Химические свойства серной кислоты (концентрированной)

+6

-2

+1

-2

+6

+3

+1

-2

+1

t 0

-2

0

+

+

H 2 S

+

Al 2 (SO 4 ) 3

12

15

H 2 O

8

Al

3

4

H 2 SO 4(конц)

+3

0

восстановитель, пр.окисления

4

-

2

2

Al

Al

6ē

24

-2

+6

окислитель, пр.восстановления

+

8ē

S

3

S

0

Al

Вывод:

(вещество Al)

восстановитель

+6

S

окислитель

(вещество H 2 SO 4 )

Химические свойства серной кислоты (концентрированной)

+ металл Mg, Zn  соль + вода + S

2)

0

+1

-2

+6

+2

-2

+6

0

+1

-2

1

H 2 SO 4(конц)

+

3

+

3

4

4

Zn

H 2 O

ZnSO 4

+

S

+2

0

восстановитель, пр.окисления

3

Zn

Zn

2ē

-

6

0

+6

окислитель, пр.восстановления

S

S

1

6ē

+

0

Zn

Вывод:

восстановитель

(вещество Zn)

+6

S

окислитель

(вещество H 2 SO 4 )

Химические свойства серной кислоты (концентрированной)

+ металл от Fe до Ag  соль + вода + SO 2

2)

Fe

+

H 2 SO 4(конц)

пассивирует

+

H 2 SO 4(конц)

Cr

пассивирует

Химические свойства серной кислоты (концентрированной)

2)

+ металл от Fe до Ag  соль + вода + SO 2

+6

-2

+1

+4

+6

+3

-2

-2

t 0

+1

-2

0

SO 2

+

Fe

+

H 2 SO 4(конц)

1

3

2

6

+

H 2 O

Fe 2 (SO 4 ) 3

6

+3

0

восстановитель, пр.окисления

1

-

2

6ē

Fe

Fe

2

6

+4

+6

окислитель, пр.восстановления

2ē

S

S

3

+

0

Fe

Вывод:

(вещество Fe)

восстановитель

+6

S

окислитель

(вещество H 2 SO 4 )

Химические свойства серной кислоты (концентрированной)

2)

+ металл от Fe до Ag  соль + вода + SO 2

+6

-2

+1

+4

+6

+3

-2

-2

t 0

+1

-2

0

SO 2

+

Cr

+

H 2 SO 4(конц)

1

3

2

6

+

H 2 O

Cr 2 (SO 4 ) 3

6

+3

0

восстановитель, пр.окисления

1

-

2

6ē

Cr

Cr

2

6

+4

+6

окислитель, пр.восстановления

2ē

S

S

3

+

0

Cr

Вывод:

(вещество Cr)

восстановитель

+6

S

окислитель

(вещество H 2 SO 4 )

Химические свойства серной кислоты (концентрированной)

+ металл от Fe до Ag  соль + вода + SO 2

2)

0

+1

-2

+6

+2

-2

+6

-2

+4

+1

-2

1

H 2 SO 4(конц)

+

1

+

1

2

2

Cu

H 2 O

CuSO 4

+

SO 2

0

+2

восстановитель, пр.окисления

2

1

-

Cu

Cu

2ē

+4

+6

окислитель, пр.восстановления

S

S

1

2

2ē

+

0

Cu

Вывод:

восстановитель

(вещество Cu)

+6

S

окислитель

(вещество H 2 SO 4 )

Химические свойства кислот (HNO 3 разбавленной)

1

Изменяют окраску индикаторов

Индикатор

Нейтральная среда

Кислая среда

фиолетовый

красный

лакмус

красный

метиловый оранжевый

оранжевый

фенолфталеин

бесцветный

бесцветный

Химические свойства кислот (HNO 3 разбавленной)

+ металл 

2

Реагирует со всеми металлами кроме Au и Pt

1)

Водород (Н 2 ) никогда не выделяется

2)

Химические свойства кислот (HNO 3 разбавленной)

+ основный оксид  соль + Н 2 O

3

2 +

─

2

H 2 O

+

( )

NO 3

Ca

CaO

+

HNO 3

2

+ амфотерный оксид  соль + Н 2 O

4

─

3+

3

6

2

H 2 O

+

Al 2 O 3

( )

NO 3

Al

+

HNO 3

3

+ основание  соль + Н 2 O

5

─

+

NO 3

+

H 2 O

Na

NaOH

+

HNO 3

Химические свойства кислот (HNO 3 разбавленной)

+ основание  соль + Н 2 O

5

─

2+

+

Cu(OH) 2

2

2

H 2 O

+

( )

HNO 3

NO 3

Cu

2

+ соль слабой кислоты  др.соль + др.кислота (  )

6

2 ─

+

─

2 +

H 2 O + CO 2

Ca

2

СaCO 3

+

( )

+

H

CO 3

HNO 3

NO 3

2

2

─

2 ─

+

+

2

SiO 3

H

HNO 3

+

NO 3

K

K 2 SiO 3

+

2

2

4. Химические свойства HNO 3 (концентр.)

+ металл 

1

Реагирует со всеми металлами кроме Au и Pt

1)

Водород (Н 2 ) никогда не выделяется

2)

HNO 3 (конц) + металл до Al  соль + вода + N 2 O (NO)

1

4. Химические свойства HNO 3 (концентр.)

HNO 3 (конц) + металл до Al  соль + вода + N 2 O (NO)

1

+1

-2

+1

-2

+5

-2

+1

+5

-2

+1

0

8

Na

+

HNO 3(конц)

8

1

10

5

NaNO 3

+

H 2 O

+

N 2 O

+1

0

восстановитель, пр.окисления

8

-

1ē

Na

Na

8

+1

+5

N

окислитель, пр.восстановления

8ē

+

2

2

N

1

0

Na

Вывод:

(вещество Na)

восстановитель

+5

N

окислитель

(вещество HNO 3 )

4. Химические свойства HNO 3 (концентр.)

1

HNO 3 (конц) + металл до Al  соль + вода + N 2 O (NO)

+5

-2

+1

+2

-2

-2

+5

-2

+1

+2

0

H 2 O

Mg

NO

+

Mg(NO 3 ) 2

4

8

3

+

2

HNO 3(конц)

3

+

+2

0

3

-

2ē

Mg

Mg

6

+2

+5

3ē

N

N

+

2

0

Mg

Вывод:

(вещество Mg)

восстановитель

+5

N

окислитель

(вещество HNO 3 )

4. Химические свойства HNO 3 (концентр.)

HNO 3 (конц) + металл от Al  соль + вода + NO 2

2

Al

+

HNO 3(конц)

пассивирует

пассивирует

Cr

+

HNO 3(конц)

Fe

+

HNO 3(конц)

пассивирует

2

HNO 3 (конц) + металл от Al  соль + вода + NO 2

-2

+5

+1

+4

-2

-2

+3

+5

-2

+1

0

t 0

NO 2

Al

1

3

6

3

+

1

+

HNO 3(конц)

H 2 O

+

Al(NO 3 ) 3

+3

0

1

восстановитель,

р-я окисления

3ē

-

Al

Al

3

+4

+5

окислитель,

р-я восстановления

N

1ē

+

N

3

0

Al

Вывод:

(веществоAl)

восстановитель

+5

N

окислитель

(вещество HNO 3 )

HNO 3 (конц) + металл от Al  соль + вода + NO 2

2

-2

+3

-2

+1

+4

+5

-2

+5

-2

+1

0

t 0

Cr(NO 3 ) 3

+

NO 2

+

+

H 2 O

HNO 3(конц)

Cr

0

+3

восстановитель,

1

р-я окисления

3ē

Cr

Cr

-

3

+4

+5

окислитель,

р-я восстановления

1ē

+

N

N

3

0

Cr

Вывод:

(вещество Cr)

восстановитель

+5

N

окислитель

(вещество HNO 3 )

5. Химические свойства HNO 3 (разбавленной)

3

HNO 3 (разб.) + металл до Al  соль + вода + N 2 O (NH 4 NO 3 )

+2

-2

+1

+1

+5

-2

+5

-2

-2

0

+1

t 0

H 2 O

+

N 2 O

+

5

10

Zn

4

1

+

Zn(NO 3 ) 2

4

HNO 3(разб.)

+2

0

4

2ē

Zn

Zn

-

8

+1

+5

N

+

8ē

N

2

2

1

0

Zn

Вывод:

(вещество Zn)

восстановитель

+5

N

окислитель

(вещество HNO 3 )

5. Химические свойства HNO 3 (разбавленной)

-2

-2

+1

+5

-3

+1

+5

-2

+2

-2

+1

0

+5

t 0

1

Zn

HNO 3(оч.разб.)

Zn(NO 3 ) 2

+

4

NH 4 NO 3

4

10

3

+

H 2 O

+

+2

0

восстановитель,

4

р-я окисления

2ē

Zn

-

Zn

8

-3

+5

окислитель,

р-я восстановления

+

8ē

N

N

1

0

Zn

Вывод:

(вещество Zn)

восстановитель

+5

N

окислитель

(вещество HNO 3 )

5. Химические свойства HNO 3 (разбавленной)

-2

-2

+1

+5

-3

+1

+5

-2

+3

-2

+1

0

+5

t 0

3

Al

HNO 3(оч.разб.)

Al(NO 3 ) 3

+

8

NH 4 NO 3

8

30

9

+

H 2 O

+

+3

0

восстановитель,

8

р-я окисления

3ē

Al

-

Al

24

-3

+5

окислитель,

р-я восстановления

+

8ē

N

N

3

0

Zn

Вывод:

(вещество Zn)

восстановитель

+5

N

окислитель

(вещество HNO 3 )

7. Некоторые кислоты при нагревании разлагаются

t 0

H 2 SiO 3

SiO 2

+

H 2 O

t 0

H 2

+

S

H 2 S

t 0

NO 2

+

O 2

+

H 2 O

4

2

HNO 3(конц)

4

Химические свойства кислот

вытесняет более слабые или более летучие кислоты из их солей

8

+

HCl

NaHSO 4

H 2 SO 4(конц.)

+

NaCl (тв.)

2-

t 0

+

2

2

HCl

+

NaCl (тв.)

Na SO 4

H 2 SO 4(конц.)

+

2

Подобные реакции в водной среде не протекают

Амфотерные гидроксиды

Амфотерные гидроксиды

свойства нерастворимых в воде оснований

свойства нерастворимых в воде кислот

+ кислота

1

+ основание

1

+ кислотный оксид

2

+ основный оксид

2

Химические свойства амфотерных гидроксидов

+ кислота  соль + вода

1

─

2+

2

2

H 2 O

+

NO 3



HNO 3

+

Zn(OH) 2

Zn

2

+ кислотный оксид  соль + вода

2

2-

2+

Zn

+

SO 4

+



SO 3

Zn(OH) 2

H 2 O

H 2 SO 4

Химические свойства амфотерных гидроксидов

+ щелочь  соль + вода (сплавление)

3

+

2-

t 0

ZnO 2

+

H 2 O

2

2

Na

NaOH



+

Zn(OH) 2

2

H 2 ZnO 2

ZnO 2 H 2



Zn(OH) 2



t 0

+

2-

2

2

H 2 O

+

Na



NaOH

+

H 2 ZnO 2

ZnO 2

2

Химические свойства амфотерных гидроксидов

+ основный оксид  соль + вода (сплавление)

4

+

2-

t 0

ZnO 2

+

H 2 O

Na

Na 2 O



+

Zn(OH) 2

2

H 2 ZnO 2





Zn(OH) 2

ZnO 2 H 2

t 0

+

2-

H 2 O

+

ZnO 2

Na

Na 2 O

+

H 2 ZnO 2



2

Химические свойства амфотерных гидроксидов

+ щелочь  комплексная соль (в растворе)

5



Na 2 [Zn(OH) 4 ]

2

NaOH

+

Zn(OH) 2

тетра

гидроксо

цинкат

тетра

гидроксо

цинкат

натрия

Химические свойства амфотерных гидроксидов

2

2

+

Zn(OH) 2



HCl (нед)

+

Na 2 ZnO 2

NaCl

OH

ZnCl 2

4

2

H 2 O

+

HCl (изб)

+

NaCl



+

Na 2 ZnO 2

2

Химические свойства амфотерных гидроксидов

Zn(OH) 2

2

2

H 2 O

+

2

+



HCl (нед)

+

Na 2 [Zn(OH) 4 ]

NaCl

ZnCl 2

4

2

H 2 O

+



+

NaCl

HCl (изб)

+

Na 2 [Zn(OH) 4 ]

4

Химические свойства амфотерных гидроксидов

6

амфотерные гидроксиды ⟶ оксид металла + вода

t

3

2

H 2 O

+

Fe 2 O 3

Fe(OH) 3

t

Zn(OH) 2

ZnO

+

H 2 O

Домашнее задание

§ 22