Презентация к лекции по химии по теме: "Основные классы неорганических соединений"

Основные классы неорганических соединений.

Преподаватель ГБПОУ ВО ВАТ имени В.П.Чкалова

Кузнецова Е.В.

ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ ЗАНЯТИЯ:

Обучающая: Повторить, обобщить и углубить знания и умения студентов о классификации неорганических веществ, о химических свойствах, получении, номенклатуре оксидов, кислот, оснований и солей.

Развивающая:

• развивать умения анализировать и делать выводы;
• способствовать пробуждению интереса к изучаемой дисциплине;
• находить главную мысль в тексте;
• аргументировать свои ответы .

Воспитывающая :

• формирование научно-материалистического мировоззрения;
• воспитание трудолюбия, усидчивости, умения вести диалог.

20.10.22

Кузнецова Екатерина Владимировна

План

• Классификация сложных неорганических веществ.
• Оксиды: состав, названия, классификация, свойства.
• Кислоты: состав, названия, классификация, свойства.
• Основания: состав, названия, классификация, свойства.
• Соли: состав, названия, классификация, свойства.
• Генетическая связь между классами неорганических веществ.

20.10.22

Кузнецова Екатерина Владимировна

Классификация сложных неорганических веществ

Основные

классы

оксиды

кислоты

соли

основания

HCL, HNO 3

СО 2 , Na 2 O

KOH,

Cu(OH) 2

CaSO 4 ,

LiCl

20.10.22

Кузнецова Екатерина Владимировна

Оксиды: состав, названия, классификация, свойства.

• Оксиды - сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2 .

20.10.22

Кузнецова Екатерина Владимировна

Номенклатура

Формула

Название

CO

оксид углерода ( II )

NO

Формула

N 2 O 5

оксид азота ( II )

Fe 2 O 3

Название

оксид железа (III )

оксид азота (V )

CrO 3

оксид хрома (VI )

Mn 2 O 7

оксид марганца (VII )

20.10.22

Кузнецова Екатерина Владимировна

Классификация оксидов

20.10.22

Кузнецова Екатерина Владимировна

Химические свойства оксидов

О сновные - реагируют с избытком кислоты с образованием соли и воды. Основным оксидам соответствуют основания. 1 .Взаимодействие с водой(оксиды щелочных и щелочноземельных мет.) CaO+H 2 O=Ca(OH) 2 2 .Все - с кислотами МgO+2HCl=MgCl 2 +H 2 O 3.С кислотными оксидами CaO+CO 2 =CaCO 3 4.С амфотерными оксидами Li 2 O+Al 2 O 3 =2LiAlO 2

Амфотерные (ZnO, Al 2 O 3 ,Cr 2 O 3 , MnO 2 ) 1.Взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями. ZnO+2HCl=ZnCl 2 +H 2 O

ZnO+2NaOH+H 2 O=Na 2 [Zn(OH) 4 ] 2.Реагируют с основными и кислотными оксидами ZnO+CaO=CaZnO 2 ZnO+SiO 2 =ZnSiO 3

Кислотные -реагируют с избытком щелочи с образованием соли и воды. Кислотным оксидам часто соответствуют кислоты. 1.Большинство взаимодействуют с водой SO 3 +H 2 O=H 2 SO 4 2.Со щелочами NaOH+SiO 2 =Na 2 SiO 3 +H 2 O 3.С основными оксидами SiO 2 +CaO=CaSiO 3 4.С амфотерными оксидами Al 2 O 3 +3SO3=Al 2 (SO 4 ) 3

20.10.22

Кузнецова Екатерина Владимировна

ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ.

Окисление кислородом

простых веществ

Разложение

2Mg +O 2 =2MgO

сложных веществ

2H 2 S+3O 2 =2H 2 O+2SO 2

нагреванием солей

СaCO 3 =CaO+CO 2

нагреванием оснований

Cu (OH) 2 =CuO+H 2 0

нагреванием кислородсодержащих кислот

нагреванием высших оксидов

Окисление низших оксидов

H 2 SO 3 =H 2 O+SO 2

4CrO 3 =Cr 2 O 3 +3O 2

4FeO+O 2 =2Fe 2 O 3

Вытеснение летучего оксида менее летучим

Na 2 CO 3 +SiO 2 =Na 2 SiO 3 +CO 2

20.10.22

Кузнецова Екатерина Владимировна

Кислоты

• Кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных заместиться на атом металла, и кислотного остатка.
• Число атомов водорода определяет основность кислот.

• Общая формула: Нх(Ас)

20.10.22

Кузнецова Екатерина Владимировна

Классификация по наличию кислорода в кислотном остатке

Бескислородные

Кислородсодержащие

HCl, HBr, HI, H 2 S

анион «-ид» HCl-хлороводородная

(соляная кислота),

Cl - - хлорид H 2 S-сероводородная,

S 2- - сульфид

H 2 SO 4 , HNO 3 , H 2 CO 3 , H 3 PO 4 и другие .

20.10.22

Кузнецова Екатерина Владимировна

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ ПО КОЛИЧЕСТВУ АТОМОВ ВОДОРОДА В МОЛЕКУЛЕ

КИСЛОТЫ

ОДНООСНОВНЫЕ ТРЕХОСНОВНЫЕ

ДВУХОСНОВНЫЕ H 3 PO 4

HCl, HNO 3

H 2 SO 4 , H 2 CO 3

20.10.22

Кузнецова Екатерина Владимировна

Номенклатура

20.10.22

Кузнецова Екатерина Владимировна

ПОЛУЧЕНИЕ

Кислородсодержащие

1.Кислотный оксид+вода

2.Металл+сильный окислитель

SO 3 +H 2 O=H 2 SO 4 P 2 O 5 +3H 2 O=2H 3 PO 4

3.Cоль+менее летучая кислота

P+5HNO 3 +2H 2 O=3H 3 PO 4 +5NO

Бескислородные

NaNO 3 +H 2 SO 4 =HNO 3 +NaHSO 4

1.Водород+неметалл

2.Cоль+менее летучая кислота

H 2 +Cl 2 =2HCl

NaCl+H 2 SO 4 =2HCl +NaHSO 4

20.10.22

Кузнецова Екатерина Владимировна

Физические свойства кислот

Кислоты

Жидкости H 2 SO 4 HClO 4 и др.

Твердые H 3 PO 4 H 2 SiO 3 и др.

Газообразные HCl H 2 S и др.

20.10.22

Кузнецова Екатерина Владимировна

Химические свойства

1.Изменяют окраску индикаторов

2.Взаимодействие с металлами, стоящими до водорода

H 2 SO 4 +Ca=CaSO 4 +H 2

2HCl+Ca=CaCl 2 +H 2

3.Взаимодействие с основными оксидами

H 2 SO 4 +CaO=CaSO 4 +H 2 O

2HCl+CaO=CaCl 2 +H 2 O

4.Взаимодействие с основаниями

H 2 SO 4 +Ca(OH) 2 =CaSO 4 +2H 2 O

2HCl+Ca(OH) 2 =CaCl 2 +2H 2 O

Кузнецова Екатерина Владимировна

20.10.22

Химические свойства

5.Взаимодействие с амфотерными оксидами

H 2 SO 4 +ZnO=ZnSO 4 +H 2 O

2HCl+ZnO=ZnCl 2 +H 2 O

6.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимое, летучее или малодиссоциирующее вещество

H 2 SO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 +2HCl

2HCl+Na 2 CO 3 =2NaCl+H 2 O+CO 2

7.При нагревании

Слабые кислоты легко разлагаются H 2 SiO 3 =H 2 O+SiO 2

H 2 S=H 2 +S

20.10.22

Кузнецова Екатерина Владимировна

Основания

• Основания - сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксогруппами - ОН.
• Общая формула: Ме(ОН) х

20.10.22

Кузнецова Екатерина Владимировна

Физические свойства

• Физические свойства: твердые кристаллические вещества.
• В воде растворимые называются - щелочи: LiOH, NaOH, KOH, CsOH, RbOH, Ca(OH) 2 , Sr(OH) 2 ,Ba(OH) 2 ,
• Другие - малорастворимы.

20.10.22

Кузнецова Екатерина владимировна

ПОЛУЧЕНИЕ

Щелочи

1.Металл+вода

2.Оксид+вода

2Na+H 2 O=2NaOH+H 2 Ba+2H 2 O=Ba(OH) 2 +H 2

3.Электролиз растворов

солей щелочных металлов

Li 2 O+H 2 O=2LiOH CaO+H 2 O=Ca(OH) 2

Нерастворимые основания

2NaCl+2H 2 O=2NaOH+Cl 2 +H 2

Соль+щелочь

CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH) 2 +Na 2 SO 4

20.10.22

Кузнецова Екатерина владимировна

Действие индикаторов

20.10.22

Кузнецова Екатерина Владимировна

Химические свойства

1.Взаимодействие с кислотами

KOH+HCl=KCl+H 2 O

Cu(OH) 2 +2HCl=CuCl 2 +2H 2 O

2.Взаимодействие с кислотными оксидами

2KOH+CO 2 =K 2 CO 3 +H 2 O

не характерны

3.Взаимодействие с амфотерными оксидами

2KOH+ZnO=K 2 ZnO 2 +H 2 O

не реагируют

4.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимая соль или малорастворимое основание

20.10.22

Кузнецова Екатерина владимировна

Соли

• Соли - сложные вещества, состоящие из атома металла и кислотного остатка (иногда содержат водород).
• Общяя формула : МехАсу

20.10.22

Кузнецова Екатерина владимировна

Классификация солей

20.10.22

Кузнецова Екатерина владимировна

Номенклатура солей

Кислотный остаток (анион)

Cl -

Название соли

F -

хлорид

фторид

NO 3 -

нитрат

NO 2 -

S 2-

нитрит

сульфид

SO 3 2-

сульфит

SO 4 2-

сульфат

CO 3 2-

SiO 3 2-

карбонат

PO 4 3-

силикат

CN -

фосфат

цианид

NCS -

тиоционат

ClO -

ClO 3 -

гипохлорит

хлорат

ClO 4 -

перхлорат

20.10.22

Кузнецова Екатерина владимировна

ПОЛУЧЕНИЕ

1.С использованием металлов

металл+неметалл

2Mg+Cl 2 =MgCl 2

металл+кислота

Zn+2HCl=ZnCI 2 +H 2

металл+соль

2.С использованием оксидов

основной оксид+кислота

Fe+CuSO 4 =FeSO 4 +Cu

кислотный оксид+основание

CaO+2HCl=CaCl 2 +H 2 O

кислотный+основной оксиды

CO 2 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 +H2O

CaO+CO 2 =CaCO 3

основной+амфотерный оксиды

Al 2 O 3 +CaO=Ca(AlO 2 ) 2

20.10.22

Кузнецова Екатерина владимировна

ПОЛУЧЕНИЕ

3.Реакция нейтрализации

кислота+основание

4.Из солей

H 2 SO 4 +2NaOH=Na 2 SO 4 +2H 2 O

соль+соль

соль+щелочь

AgNO 3 +NaCl=AgCl +NaNO 3

Кислые соли получают такими же способами, что и средние, но при других мольных соотношениях(при избытке кислоты)

соль+кислота

CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH) 2 +Na 2 SO 4

NaOH+H 2 SO 4 =NaHSO 4 +H 2 O

Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2

Основные соли образуются при взаимодействии некоторых солей со щелочами (при избытке щелочи)

ZnCl 2 +NaOH=ZnOHCl +NaCl

20.10.22

Кузнецова Екатерина владимировна

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

• Соли - твердые кристаллические вещества. Многие вещества имеют высокие температуры плавления и кипения. По растворимости делятся на растворимые и нерастворимые.

20.10.22

Кузнецова Екатерина владимировна

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Разложение при прокаливании

CaCO 3 =CaO+CO 2

Cоль+металл

Fe+CuSO 4 =FeSO 4 +Cu

Соль+соль

AgNO 3 +NaCl=AgCl +NaNO 3

Соль+щелочь

CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH) 2 +Na 2 SO 4

Соль+кислота

Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2

20.10.22

Кузнецова Екатерина владимировна

Генетическая связь между классами неорганических веществ

Между оксидами, кислотами, основаниями и солями имеется глубокая связь. Зная свойства веществ, можно легко перейти от одного класса соединений к другому.

• Генетическим называется ряд веществ – представителей разных классов, являющихся соединениями одного химического элемента, связанных взаимопревращениями и отражающих общность происхождения этих веществ или их генезис.
• Например :
•   Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaSO 4 .

20.10.22

Кузнецова Екатерина владимировна

Обобщение и систематизация знаний

Выберите из указанных формул соединений:

Ba (OH) 2 ; H 2 S; Fe (NO 3 ) 3 ; H 2 O; S; H 2 SiO 3 ; H 3 PO 4 ; Na 2 SO 4 ; AI(OH) 3 ; Cl 2 ; CuCl 2 ; AgNO 3 ; SO 3 ; KOH; P 2 O 5 ; HCl; CO 2 ; K 2 S; Fe (OH) 3 , NaOH, HNO 3 .

Назовите вещества.

1 вариант

формулы оснований

2 вариант

3 вариант

формулы солей

формулы кислот

20.10.22

Кузнецова Екатерина владимировна

Обобщение и систематизация знаний

1 вариант

2 вариант

формулы оснований

3 вариант

формулы солей

Ba (OH) 2 – гидроксид бария , AI(OH) 3 – гидроксид алюминия ,

KOH – гидроксид калия ;

Fe (OH) 3 – гидроксид железа (III), NaOH – гидроксид натрия

Fe (NO 3 ) 3 – нитрат железа (III);

Na 2 SO 4 – сульфат натрия;

CuCl 2 – хлорид меди (II);

AgNO 3 – нитрат серебра ;

K 2 S – сульфид калия

формулы кислот

H 2 S – сероводородная кислота;

H 2 SiO 3 – кремниевая кислота;

H 3 PO 4 – ортофосфорная кислота;

HCl – соляная кислота; HNO 3 – азотная кислота.

20.10.22

Кузнецова Екатерина владимировна

Обобщение и систематизация знаний

• Напишите уравнения реакций нейтрализации, в результате которых образуются соли:
• а) AlCl 3 ;
• б) BaSO 4 .
• Al(OH )3 + 3HCl = AlCl 3 +3H 2 O

Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 +2H 2 O

20.10.22

Кузнецова Екатерина владимировна

Обобщение и систематизация знаний

Допишите уравнения тех реакций, которые идут до конца:

• а ) NaOH + HCl→
• б ) CuCl 2 + 2KOH→
• в) NaOH + CaO→
• г) Сu + HCl →

NaCl + H 2 O

Cu(OH) 2 + 2KCl

20.10.22

Кузнецова Екатерина владимировна

Домашнее задание

Ерохин Ю.М., Фролов В.И. Сборник задач и упражнений. – П. 12, В. 1-4,9-12,14, У. 3,6-8,13

20.10.22

Кузнецова Екатерина владимировна

Источники.

• http://selfhacker.net/wp-content/uploads/2015/01/khimiya.jpg
• http://vneshkoly.com.ua/images/download/Shpargalki-zno/Khimiya/consp-8-2.PNG
• http://mplast.by/wp-content/uploads/2015/06/klassifikatsiya-oksidov.png
• http://www.mitht.rssi.ru/2008/equipment/mediana_ch_2/images/2-31.jpg
• http://www.xn--80ajjl0ack.xn--j1amh/sites/default/files/images/product/_1%20%281%29_6.jpg?1423144253
• http://weirdasia.ru/wpcontent/uploads/2015/12/%
• http://www.ybereg.com/images/RUSSIA/kamchatka/mutnovsky.jpg
• http://gost.jofo.ru/data/userfiles/4988/images/511293-9226691e7f69f97ba64fecbbe1420c60.jpg
• http://img.opt-union.ru/alias/images/photocat/446x/1000873055.jpg
• http://uslide.ru/images/3/9885/389/img3.jpg
• http://bonanzleimages.s3.amazonaws.com/afu/images/2827/1467/il_fullxfull.464403258_p4uj_thumb155_crop.jpg
• http://gallery.magic-chat.ru/m-gallery/minerals/unsort/c096c1e2-d8e7-43e6-9e5a-b3dbc148fdb0.jpeghttp://cs629108.vk.me/v629108754/9b20/sDtFfu_SjN4.jpg

20.10.22

Кузнецова Екатерина Владимировна