Презентация "Физика и химия о атоме"

Физика и химия о атоме

Авторы презентации: учителя МБОУ «СОШ №56» г.Чебоксары химии Маркова Л.Н.,

физики Пирогова Т.Г.

Цель урока: Сформировать целостное представление об атоме и показать единство законов физики и химии

Задачи:

• Познакомить с историческими фактами открытия атома и его сложного строения.
• Показать, что заряд ядра является главной характеристикой химического элемента.

Гипотеза о том, что вещества состоят из большого числа атомов, зародилась свыше двух тысячелетий назад.

«Ничего не существует, кроме атомов и пустоты…»

Атом –

(от греческого atomos – неделимый»)

мельчайшая частица химического элемента

Позиция Демокрита:

Позиция Аристотеля:

«Существует предел деления – атом».

« Делимость вещества бесконечна».

Экспериментальные данные, свидетельствующие о делимости атома

1897 г. Дж. Дж. Томсон открыл электрон при исследовании «катодных лучей».

1896 г. Анри Беккерель открыл явление радиоактивности.

Радиоактивность – способность атомов к самопроизвольному ( спонтанному) излучению.

1899 г. Эрнест Резерфорд обнаружил, что это излучение неоднородно;

Виды радиоактивных излучений

- частицы - ядра атома гелия

- частицы - электроны, образующиеся в ядре атома при распаде нейтронов

- электромагнитное излучение большой энергии

Модель строения атома Томсона

1903 г.

«Кекс с изюмом»

1. Атом – шар, по всему объёму которого равномерно распределён положительный заряд.

• Внутри шара находятся электроны.

3. Каждый электрон может совершать колебательные движения около своего положения равновесия.

4. Положительный заряд шара равен по модулю суммарному заряду электронов, поэтому заряд атома в целом равен нулю.

Опыт Резерфорда 1911-13 г

Опыт Резерфорда 1911-13 г

- ядра атома гелия (2p+2n)

Опыт Резерфорда

+

+

Планетарная модель атома водорода

Экспериментальные данные, свидетельствующие о делимости атома

1919 г. Эрнест Резерфорд открыл протон.

1932 г. Джеймс Чедвик открыл нейтрон

Строение ядра. Нуклоны ядра

Протон – масса = 1 а.е.м.,

(1,6726 · 10 кг)

заряд = +1 (+1,6 ·10 Кл)

-27

- 19

Н +1

+ 1

А = 1

Нейтрон – масса = 1а.е.м.,

(1,6749· 10 кг)

заряд = 0

-27

+ 1

Не +2

А = 4

+ 1

А = 7

+ 1

Li

+ 1

+3

+ 1

1.

2.

3.

Планетарная модель атома

электрон

-

-

-

Общий заряд атома равен 0

Ядро

+

3

Распределение электронов по электронным уровням

Н

Не

F

O

Be

Na

Ne

N

C

B

Li

+ 9

+ 3

+ 6

+ 11

+ 1

+ 10

+ 2

+ 4

+ 7

+ 5

+ 8

Заполнение электронами четвертого энергетического уровня

Kr

Ge

Ga

Zn

Ti

Sc

Ca

K

2

9

10

1

18

8

3

8

4

2

8

Максимальное количество электронов на уровне

2

8

18

32

Изменяем количество электронов

электрон

-

-

Общий заряд атома равен 0

Общий заряд атома равен -1

Общий заряд атома равен +1

Ядро

+

1

ИОН – заряженная частица

0

─

-1

+1

1

1

1

─

H - 1e → H

0

H + 1e → H

1

«▬» ИОН

« » ИОН

Изменяем количество нейтронов в атоме

1

2

Н

+1 Н

+1 Н

3

1+

+ 1

+ 1

+ 1

Тритий

Дейтерий

Протий

Изотопы – это разновидности атомов , которые имеют одинаковое число протонов и электронов, а отличаются друг от друга числом нейтронов

Изменяем количество протонов

1

4

1+ Н

7

2+ Не

Li

3+

+ 1

+ 1

+ 1

+ 1

+ 1

+ 1

Водород

Гелий

Литий

Изменяя количество протонов, мы получили новые химические элементы, новый вид атома .

Рефлексия

Я все очень хорошо понял,

мне было интересно

Мне все понятно, но материал не всегда интересен

Я не все понял, но мне было интересно

Я ничего не понял и на уроке скучал