Практическая работа Свойства оксидов, основания, кислот и солей

Практическая работа №2

«Свойства кислот, солей, оксидов и оснований»

Цель работы:

Ход работы:

Реакции, характеризующие свойства кислот (на примере серной кислоты H₂SO₄)

А) В пустую пробирку налейте 1 мл щелочи натрия (NaOH), поместите в раствор индикатор лакмус (предварительно отметив цвет), Что произошло? Как изменился цвет индикатора? К раствору добавьте по каплям серную кислоту (H₂SO₄), Что произошло с окраской индикатора? Отметьте цвет.

Составьте уравнение химической реакции, составьте полное и сокращенное ионные уравнения:

NaOH + H₂SO₄→ …

Б) В пустую пробирку налейте 1 мл серной кислоты (H₂SO₄) и добавьте к ней по каплям раствор хлорида бария (BaCl₂). Что произошло? Отметьте признак хим.реакции и цвет выпавшего осадка.

Составьте уравнение химической реакции, составьте полное и сокращенное ионные уравнения:

BaCl₂ + H₂SO₄→ …

Реакции, характеризующие свойства солей (на примере хлорида железа (III) FeCl₃)

А) в пустую пробирку налейте 1 мл карбоната натрия (Na₂CO₃) и добавьте к нему 0,5 мл хлорида железа (III) FeCl₃, Что произошло? Отметьте признак хим.реакции и цвет выпавшего осадка.

Составьте уравнение химической реакции, составьте полное и сокращенное ионные уравнения:

FeCl₃ + Na₂CO₃→…

Б) В пустую пробирку налейте 1 мл щелочи натрия (NaOH) и добавьте к нему 0,5 мл хлорида железа (III) FeCl₃, Что произошло? Отметьте признак хим.реакции и цвет выпавшего осадка.

Составьте уравнение химической реакции, составьте полное и сокращенное ионные уравнения:

FeCl₃ + NaОН→…

К полученному осадку гидроксида железа (III) - Fe(OH)₃ добавьте 0,5 мл серной кислоты H₂SO₄. Что произошло? Отметьте признак хим.реакции.

Составьте уравнение химической реакции, составьте полное и сокращенное ионные уравнения:

Fe(OH)₃ + H₂SO₄→ …

Вывод:

Практическая работа №2

«Свойства кислот, солей, оксидов и оснований»

Цель работы:

Ход работы:

Реакции, характеризующие свойства кислот (на примере серной кислоты H₂SO₄)

А) В пустую пробирку налейте 1 мл щелочи натрия (NaOH), поместите в раствор индикатор лакмус (предварительно отметив цвет), Что произошло? Как изменился цвет индикатора? К раствору добавьте по каплям серную кислоту (H₂SO₄), Что произошло с окраской индикатора? Отметьте цвет.

Составьте уравнение химической реакции, составьте полное и сокращенное ионные уравнения:

NaOH + H₂SO₄→ …

Б) В пустую пробирку налейте 1 мл серной кислоты (H₂SO₄) и добавьте к ней по каплям раствор хлорида бария (BaCl₂). Что произошло? Отметьте признак хим.реакции и цвет выпавшего осадка.

Составьте уравнение химической реакции, составьте полное и сокращенное ионные уравнения:

BaCl₂ + H₂SO₄→ …

Реакции, характеризующие свойства солей (на примере хлорида железа (III) FeCl₃)

А) в пустую пробирку налейте 1 мл карбоната натрия (Na₂CO₃) и добавьте к нему 0,5 мл хлорида железа (III) FeCl₃, Что произошло? Отметьте признак хим.реакции и цвет выпавшего осадка.

Составьте уравнение химической реакции, составьте полное и сокращенное ионные уравнения:

FeCl₃ + Na₂CO₃→…

Б) В пустую пробирку налейте 1 мл щелочи натрия (NaOH) и добавьте к нему 0,5 мл хлорида железа (III) FeCl₃, Что произошло? Отметьте признак хим.реакции и цвет выпавшего осадка.

Составьте уравнение химической реакции, составьте полное и сокращенное ионные уравнения:

FeCl₃ + NaОН→…

К полученному осадку гидроксида железа (III) - Fe(OH)₃ добавьте 0,5 мл серной кислоты H₂SO₄. Что произошло? Отметьте признак хим.реакции.

Составьте уравнение химической реакции, составьте полное и сокращенное ионные уравнения:

Fe(OH)₃ + H₂SO₄→ …

Вывод: