Получение алканов

ПОЛУЧЕНИЕ АЛКАНОВ

(материал для ЕГЭ)

1. Реакция Фишера-Тропша :

_190-250oC,Fe

2nCO + (n+1)H₂ — C_nH_2n+2 + nCO₂

_{160-200oC,Ni,Co}

nCO + (2n+1)H₂ — C_nH_2n+2 + nH₂O

1. Каталитическая гидрогенизация угля:

_{460-470oC,Fe,р}

nC + (n+1)H₂ — C_nH_2n+2

1. Крекинг алканов. Получают смесь алканов и алкенов с меньшим числом атомов углерода:

_t

С₈Н₁₈ — C₄H₁₀ + C₄H₈

1. Реакция Вюрца. Взаимодействие моногалогеналканов с металлическим натрием при нагревании:

2CH₃Br + 2Na — CH₃-CH₃ + 2NaBr

CH₃Br + 2Na + C₂H₅Br — CH₃-CH₂-CH₃ + 2NaBr

По реакции Вюрца нельзя получить метан.

2CH₃-CH-CH₂-CH₃ + 2Na — CH₃-CH₂-CH - CH-CH₂-CH₃ +2NaBr

l l l

Br CH₃ CH₃

1. Взаимодействие галогеналканов с Zn в водных растворах минеральных кислот или уксусной кислоты:

_СH3COOH,HBr

2CH₃CH₂Br + Zn — 2CH₃-CH₃ + ZnBr₂

1. Гидролиз карбида алюминия Al₄C₃ (или Be₂C):

Be₂C + 4H₂O — 2Be(OH)₂ + CH₄

Al₄C₃ + 12H₂O — 4Al(OH)₃ + 3CH₄

Al₄C₃ + 12HCl — 4AlCl₃ + 3CH₄

1. Реакция Дюма. Сплавление щелочей с солями одноосновных и двухосновных карбоновых кислот:

CH₃COONa + NaOH — CH₄ + Na₂CO₃

СOONa-CH₂-CH₂-COONa + 2NaOH — CH₃-CH₃ + 2Na₂CO₃

1. Реакция Кольбе. Электролиз водных растворов солей карбоновых кислот:

2CH₃COONa + 2H₂O — CH₃-CH₃ + 2CO₂ + 2NaOH + H₂

1. Гидрирование непредельных и циклических углеводородов:

_t,kat

CH₂=CH₂ + H₂ — CH₃-CH₃

_t,kat

CH≡CH + 2H₂ — CH₃-CH₃

и в реакции присоединения не вступают.

1. Реакция Вюрца-Гриньяра:

CH₃-Mg-Cl + Cl-CH₃ — CH₃-CH₃ + MgCl₂