Урок по химии с применением ИКТ по теме " Получение, свойства и применение алканов "

Урок по химии с применением ИКТ по теме " Получение, свойства и применение алканов "

Цель урока: познакомить учащихся с алканами и выявить важную их роль в промышленности.

Задачи урока:

• Образовательная: рассмотреть физические и химические свойства, способы их получения при переработке природного газа, возможности их получения из природных источников: природного и попутного нефтяного газов, нефти и каменного угля.

• Развивающая: развить понятие о пространственном строении алканов; развитие познавательных интересов, творческих и интеллектуальных способностей, развитие самостоятельности в приобретении новых знаний с использованием новых технологий.

• Воспитательная: показать единство материального мира на примере генетической связи углеводородов разных гомологических рядов, получаемых при переработки природного и попутного нефтяного газов, нефти и каменного угля.

Оборудование: компьютер, мультимедиа проектор, экран, презентация.

Ход урока

Эпиграф:

Дело или занятие, не содержащие трудностей, не требующие полного напряжения ума и воли, недостойны человека.

У. Ченнинг

I. Ориентировочно-мотивационный этап.

Почему на первом слайде изображён горящий факел? Какое это имеет отношение к нашему уроку?

Учитель сообщает тему, (предлагает определить цели и задачи урока учащимся).

II. Актуализация опорных знаний:

1. Общая формула алканов. Какую молекулярную формулу имеют 1-й, 4-й, 9-й, 26-й, 47-й член гомологического ряда алканов.

2. Объясните смысл других названий алканов: предельные углеводороды, насыщенные, парафины.

3. Какие виды химической связи присутствуют в молекулах алканов.

4. Сигма-связь.

5. Способны ли по-вашему мнению алканы к реакциям присоединения и почему?

II. Изученного нового материала.

Учитель                              

Тема урока Слайд № 1

План изучения. Слайд № 2

Физические свойства.

Способы получения.

Химические свойства.

Применение.        

Физические свойства.

СН₄:C₄Н₁₀ - газы

T кипения: -161,6:-0,5 °C

T плавления: -182,5:-138,3 °C

С₅Н₁₂:C₁₅Н₃₂ - жидкости

T кипения: 36,1:270,5 °C

T плавления: -129,8:10 °C

С₁₆Н₃₄:и далее- твёрдые вещества

T кипения: 287,5 °C

T плавления: 20 °C

Предлагает учащимся сделать вывод: С увеличением относительных молекулярных масс предельных углеводородов закономерно повышаются их температуры кипения и плавления. Слайд №3

Получение.

В промышленности

1) крекинг нефтепродуктов:

C₁₆H₃₄ - C₈H₁₈ + C₈H₁₆

2) В лаборатории:

а) Гидролиз карбидов:

A_l4C₃ +12 H₂O = 3 CH₄ + 4 Al(OH)₃

б) Реакция Вюрца:

C₂H₅Cl + 2Na - C₄H₁₀ + 2NaCl

в) Декарбоксилирование натриевых солей карбоновых солей:

СН₃СООNa + 2NaОН - СН₄ + Nа₂СО₃        Слайд № 4

Химические свойства

Для алканов характерны следующие типы химических реакций:

Замещение атомов водорода;

Дегидрирование;

Крекинг;

Окисление.         

1) Замещение атомов водорода:

А) Реакция галогенирования:

CH₄ +Cl₂ → CH₃Cl + HCl

Б) Реакция нитрования (Коновалова):

CH₄ + HNO₃ → CH₃-NO₂ + H₂O + Q

В) Реакция сульфирования:

CH₄ + H₂SO₄ → CH₃-SO₃ H + H₂O + Q

2) Реакция изомеризации:

CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃ →  СН₃-СН-СН₂-СН₃

                                                       СН₃

3) Реакция с водяным паром:

CH₄ + H₂O = CO + 3H₂

4) Реакция дегидрирования:

2СН₄ →НС=СН + 3Н₂ + Q

5) Реакция окисления:

CH₄ + O₂ → Н₂C=О + H₂O

6) Горение метана:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + Q         Слайд № 5-6

Применение.

( заранее подготовленные выступления учащихся.)

Широко используются в качестве топлива, в том числе для

двигателей внутреннего сгорания, а также при производстве сажи

(1 - картриджи; 2 - резина; 3 - типографическая краска), при получение органических веществ (4 - растворителей; 5 - хладогентов, используемых в холодильных установках;  6 - метанол; 7 - ацетилен) Слайд № 7

III. Закрепление: тест с последующей самопроверкой и подведением итогов.

IV. Домашнее задание:§25. №6 стр.154