ОВР в органической химии

ОВР в органической химии

Перманганат калия как окислитель

Mn +2

Бесцветный

H +

MnO 4 -

Фиолетовый

H 2 O

OH -

MnO 4 2-

MnO 2

Бурый осадок

Зеленый

+ KMnO 4 + H 2 SO 4

+ CH 3 COOH + CO 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O

C 14 H 22 O

C 10 H 6 O 8

C 10 H 6 O 8 + CH 3 COOH + CO 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O

C 14 H 22 O+ KMnO 4 + H 2 SO 4

C 10 H 6 O 8 + CH 3 COOH + 2CO 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O

C 14 H 22 O+ KMnO 4 + H 2 SO 4

Полуреакция восстановления:

+

4 H 2 O

38

MnO 4 -

Mn 2+

+ 5е-

+ 8Н +

Полуреакция окисления:

+ 38 Н +

C 10 H 6 O 8 + CH 3 COOH + 2CO 2

5

- 38е -

13 H 2 O

+

C 14 H 22 O

Складываем правую часть с правой, а левую – с левой с учетом множителей-коэффициентов:

38Mn 2+ + 152 H 2 O + 5C 10 H 6 O 8 + 5CH 3 COOH + 10CO 2 + 190 Н +

38 MnO 4 - + 304Н + + 5 C 14 H 22 O + 65 H 2 O →

«Приведем подобные члены»

38 MnO 4 - + 114Н + + 5 C 14 H 22 O →

38Mn 2+ + 87H 2 O + 5C 10 H 6 O 8 + 5CH 3 COOH + 10CO 2

Добавим в обе части противоионы:

+ 38 К +

+57 SO 4 2-

+ 38 К +

+57 SO 4 2-

38KMnO 4 + 57H 2 SO 4 + 5C 14 H 22 O → 38MnSO 4 + 19K 2 SO 4 + 87H 2 O + 5C 10 H 6 O 8 + 5CH 3 COOH + 10CO 2

+ 38 KMnO 4 + 57 H 2 SO 4

+ 5 CH 3 COOH + 10 CO 2 + 19K 2 SO 4 + 38MnSO 4 + 87H 2 O

5

5

2

+ K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O

+ KMnO 4 + H 2 SO 4 →

ОН ОН

│ │

  1 2 3 4 5 6

С ─ С ─ С ─ С ─ С ─ С

│ │ │ │ │

ОН ОН С ─ С ОН ОН

7 8

│ │

ОН ОН

1 2 3 4 5 6

С = С ─ С = С ─ С = С

│

С= С

7 8

+ KMnO 4 + H 2 O →

+ MnO 2 + KOH

С 8 Н 10 (ОН) 8

С 8 Н 10

С 8 Н 10 = A

A + KMnO 4 + H 2 O →

A(ОН) 8 + MnO 2 + KOH

A 0 + KMn +7 O 4 + H 2 O → A +8 (ОН) 8 + Mn +4 O 2 + KOH

3

A 0 - 8 e → A +8

Mn +7 + 3 e → Mn +4

8

3A + 8KMnO 4 + 16H 2 O → 3 A(ОН) 8 + 8MnO 2 + 8KOH

ОН ОН

│ │

  1 2 3 4 5 6

С ─ С ─ С ─ С ─ С ─ С

│ │ │ │ │

ОН ОН С ─ С ОН ОН

7 8

│ │

ОН ОН

1 2 3 4 5 6

3С = С ─ С = С ─ С = С

│

С= С

7 8

+ 8MnO 2 + 8KOH

+ 8KMnO 4 + 16H 2 O →

3