Общая характеристика неметаллов

Общая характеристика неметаллов

1. Характеристика элемента НеМе

1. Ве F 2.

+… … от 4 е^- до 8 е^-

Искл.: Н (1е^-); Не (2е^-); В (3е^-)

Ra (НеМе) Ra (Ме)

At 3. НеМе⁰ + (8-n) е^- → НеМе^-(8-n) (вос-ние)

(ок-ль)

НеМе⁰ - n е^- → НеМе⁺ⁿ (ок-ние)

(вос-ль)

4. Изменение свойств атомов НеМе:

В периоде В группе

↑ НеМе св-ва ↓

↑ Окислительные ↓

↓ Восстановительные ↑

Причины:

↑ Заряд ядра ↑

↑ число е^- на внешнем ур. сonst

↓ Ra (НеМе) ↑

1. Физические свойства простых веществ (искл. благородные газы)

Н ₂ Н ^{. .} Н

Молек. → летучие, t кип. и t пл.,

N₂ N N Ков. кр.р. плохо растворимы в воде

непол. связь

P, Si, C … Атомная → тв.кр.в-ва, t кип. и t пл.,

кр.р. не растворимы в воде

1. Химические свойства простых веществ НеМе

1. Ме

Cl₂⁰ + 2Na⁰ → 2Na⁺Cl^-

НеМе + соль

( ок-ль) Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

оксид НеМе

O₂ + 2CO → 2CO₂

1. оксид Ме

НеМе+ H₂ + CuO → Cu + H₂O

(вос-ль) кисл.окисл.

3C + 4HNO₃(конц) 3CO₂↑ + 4NO↑ +2H₂O

1. НеМе

Н еМе + Cl₂⁰ + S⁰ → S⁺²Cl₂^-1

(ок-ль и щелочь

вос-ль) Cl₂+ 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

1. Получение НеМе

1. Разложение сложных веществ

2HI H₂ + I₂

2H₂O 2H₂ + O₂

1. Реакция замещения

C + H₂O CO + H₂

2KBr + Cl₂ → 2KCl + Br₂

1. Соединения неметаллов

1. Летучие водородные соединения

RH₄ RH₃ H₂R HR

SiH₄ PH₃ H₂S HCl

Возрастает: - полярность молекулы

- растворимость в воде

- кислотные свойства (от безразличных через основные)

- прочность

В группе данные свойства уменьшаются, но возрастают кислотные свойства.

1. Кислородные соединения

R₂O₃ RO₂ R₂O₅ RO₃ R₂O₇ оксиды (кислотные)

H₃RO₃ H₂RO₃ HRO₃ H₂RO₄ HRO₄ гидроксиды (кислоты)

H₃RO₄

Кислотные свойства в периоде возрастают, но в группе уменьшаются

НеМе → Кислотный оксид → Кислота