Общая характеристика неметаллов

Общая характеристика неметаллов

Неметаллические химические элементы широко распространены в земной коре

Кислород и кремний составляют около  76 %  (практически три четверти) от массы земной коры (O 2  — 49,4 %, Si — 25,8 %)

В электронной оболочке атомов неметаллов на внешнем энергетическом уровне, как правило, содержится от 4 до 8 электронов.

Главное отличительное свойство неметаллов — это их высокая  электроотрицательность,

т. е. способность в химических соединениях притягивать электроны. 

Физические свойства неметаллов

1. Аллотропия — это способность атомов данного химического элемента образовывать несколько простых веществ, называемых аллотропными модификациями.

Химический элемент О (кислород)

Простое вещество О 2 (кислород)

Простое вещество О 3 (озон)

Фосфор

Красный фосфор

Белый фосфор

Чёрный фосфор

2. Агрегатное состояние.

Неметаллы при обычных условиях могут быть газообразными, жидкими и твёрдыми веществами.

Cl 2

Br 2

3. Запах .

Некоторые неметаллы имеют запах. 

Например, резкий удушливый запах имеют озон O 3 , фтор F 2  (при попадании в органы дыхания практически моментально разрушает ткани), хлор Cl 2 , бром Br 2  и иод I 2 .

4. Хрупкость

Неметаллы в твёрдом агрегатном состоянии не обладают пластичностью.

Они являются хрупкими

5. Не Электро- и теплопроводность .

Неметаллы, за исключением графита,  плохо проводят тепло и практически не проводят электрический ток (являются диэлектриками).

Химические свойства неметаллов

галоген + металл = галогенид металла

2Al + 3I 2 → 2AlI 3 катализатор: вода

2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 условия реакции: температура

видео

сера + металл = сульфид металла

2Al + 3S → Al 2 S 3

условия реакции: температура

2Na +S →Na 2 S

Неметалл + водород = летучее водородное соединение

H 2 + Cl 2 → 2HCl

условия реакции: температура

N 2 + 3H 2 ⇄ 2NH 3

условия реакции: температура, давление

Неметалл + кислород = кислотный оксид

S +O 2 → SO 2  

4P + 5O 2 → 2P 2 O 5  

N 2 + O 2 → 2NO

условия реакции: температура

Воздух

Уже в конце 18 века выдающийся химик А. Лавуазье установил, что воздух является смесью газов – азота и кислорода.

В настоящее время выделяют постоянные, переменные и случайные составные части воздуха