Методическая разработка "Фосфор"

Фосфор

Косаченко Н.А., учитель химии

б

б

б

а

а

а

а

а

б

а

б

а

б

б

Строение

ФОСФОР : Р– элемент, неметалл.

Р +15 ) 2  ) 8  ) 5

1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 3

Открытие фосфора

Лаборатория алхимика XVI–XVII веков

Открытие фосфора изображено на картине английского художника Дж. Райта 

Белый, красный, жёлтый, черный фосфор

Получение

апатиты

Ca 3 (PO 4 ) 2

фосфориты

Ca 3 (PO 4 ) 2

Нахождение в природе

фосфорит

хлорапатит

фторапатит

Аллотропия и физические свойства

АЛЛОТРОПНЫЕ

МОДИФИКАЦИИ

ЧЕРНЫЙ

ФОСФОР

КРАСНЫЙ

БЕЛЫЙ

ФОСФОР

ФОСФОР

Белый фосфор (Р 4 )

Белый фосфор – кристаллический порошок, имеет молекулярную кристаллическую решетку.

• не растворяется в воде, но

растворяется в органических растворителях;

• летуч;
• сильный яд;
• при обычных условиях окисляется

кислородом воздуха;

• окисление сопровождается

свечением, которое хорошо заметно в темноте;

• легко режется ножом.

Красный фосфор

Красный фосфор - порошок темно – красного цвета, имеет атомную кристаллическую решетку. Образующийся при нагревании белого до 320 °С без доступа воздуха.

• он не ядовит;
• не летуч;
• без запаха;
• не светится;
• взаимодействует с кислоро –

дом только при поджигании;

• При давлении12∙10 8 Па

переходит в черный фосфор.

Черный фосфор

Черный фосфор- полимерное вещество с металлическим блеском, похож на графит . Имеет атомную кристаллическую решетку.

• образуется из белого при высоком давлении;
• обладает полупроводниковыми свойствами;
• без запаха;
• жирный на ощупь;

• нерастворим в воде и в органических растворителях; не ядовит; не светится
• нерастворим в воде и в органических растворителях; не ядовит; не светится
• нерастворим в воде и в органических растворителях; не ядовит; не светится
• нерастворим в воде и в органических растворителях;
• не ядовит;
• не светится

Химические свойства

Взаимодействие с простыми веществами

окисляется кислородом:

с металлами — окислитель, образует фосфиды:

4P + 5O 2  → 2P 2 O 5  (с избытком

кислорода)

2P + 3Ca → Ca 3 P 2  

4P + 3O 2  → 2P 2 O 3  (при медленном

окислении или при недостатке

кислорода)

с неметаллами — восстановитель:

2P + 3S → P 2 S 3

2P + 3Cl 2  → 2PCl 3

Взаимодействие со щелочами

4P + 3KOH+3H 2 O → PH 3 + 3K(PH 2 O 2 )

Взаимодействие с водой

8P + 12H 2 O → 5PH 3 + 3H 3 PO 4

Восстановительные свойства

Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту:

3P + 5HNO 3  + 2H 2 O → 3H 3 PO 4  + 5NO

2P + 5H 2 SO 4  → 2H 3 PO 4  + 5SO 2  + 2H 2 O

Реакция окисления фосфора происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль:

6P + 5KClO 3  → 5KCl + 3P 2 O 5

Применение

Моющие средства

Спичек

Краски

Защита от

коррозии

Удобрения

P

Металлургическое производство

Медицина

фосфор

Химическое

производство

Ядохимикаты

Зажигательные

бомбы, дымовые

завесы

Умягчение

воды

Полупроводники