Контрольная работа по хими 11 класс на тему : "Химические реакции"

Контрольная работа по теме: «Химические реакции»

Контрольная работа рассчитана на 45 минут и позволяет проверить качество знаний, умений, навыков учащихся по теме «Химические реакции»

Контрольная работа комбинированная состоит из 3-х частей:

Часть А- по 1 баллу, всего-10

Часть В- по 2 балла, всего-6

ЧастьС-С1-3б., С2-5б., всего-8

Вариант №1

1. Характеристика реакции, уравнение которой 3Fe + 4H₂O →Fe₃O₄ + 4H₂

а) Соединения, ОВР б) Замещения ОВР в) Обмена не ОВР г) Разложения ОВР

2. Какая масса угля вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой

С+О₂ = СО₂ + 402 кДж, если при этом выделилось 1608 кДж теплоты?

а) 4,8 г б) 48 г в) 120 г г) 240 г

3. Химическая реакция, уравнение которой: 

а) Дегидрирования б) Изомеризации в) Полимеризации г) Присоединения

4. Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой N₂ + 3H₂ = 2NH₃ + Q

а) N⁰ б) H^o в ) H⁺¹  г) N^–3

5. При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент равен 3) скорость увеличится

а) в 3 раза б) в 9 раз в) в 27 раз г) в 81 раз

6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции  CaO(т)+CO₂(г)↔CaCO₃(т)+Q, в сторону продуктов реакции:

а) Повышение температуры и понижение давления б) Понижение температуры и давления

в) Понижение температуры и повышение давления г) Повышение температуры и давления

7. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:

а) AlCl₃  б) KNO₃  в) K₂CO₃  г) FeCl₃

8. Наиболее сильной кислотой из перечисленных является:

а) H₂CO₃  б) H₃PO₄  в) H₂SO₄  г) H₂SO₃

9. Осадок образуется при взаимодействии хлорида калия с:

а) AgNO₃  б) NaOH в) H₂SO₄  г) NaCl

10. Гидролизу не подвергается:

а) ZnSO₄  б) Ba(NO₃)₂  в) Na₂S г) NH₄Cl

В1. Установите соответствие между схемой ОВР и коэффициентом перед формулой восстановителя:

В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора

В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:

С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KI + H₂SO₄ → I₂ + H₂S + K₂SO₄ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

С2 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Fe→ FeCl₂→FeCl₃→Fe(OH)₃→Fe₂O₃→Fe

Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Контрольная работа по теме «Химические реакции»

Вариант №2

Контрольная работа рассчитана на 45 минут и позволяет проверить качество знаний, умений, навыков учащихся по теме «Химические реакции»

Контрольная работа комбинированная состоит из 3-х частей:

Часть А- по 1 баллу, всего-10

Часть В- по 2 балла, всего-6

ЧастьС-С1-3б., С2-5б., всего-8

1. Характеристика реакции, уравнение которой 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂:

а) Соединения, ОВР б) Замещения ОВР в) Обмена не ОВР г) Разложения ОВР

2. Какое количество теплоты выделится при взаимодействии 5,6 л водорода и избытком хлора. Термохимическое уравнение Н₂+Сl₂ = 2HCl + 92,3 кДж.

а) 2,3 кДж б) 23 кДж в) 46 кДж г) 230 кДж

3. Химическая реакция, уравнение которой: 

а) Дегидрирования б) Изомеризации в) Полимеризации г) Присоединения

4. Восстановитель в реакции, уравнение которой 2СО + О₂ = 2СО₂ + Q

а) С⁺²  б) С⁺⁴  в) О⁰  г) О^–2

5. Для увеличения скорости химической реакции в 64 раза (температурный коэффициент равен 2)

надо повысить температуру

а) на 30 °С  б) на 40 °С  в) на 50 °С  г) на 60 °С

6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции

2NO(г)+O₂(г)↔2NO₂(г)+Q, в сторону продуктов реакции:

а) Повышение температуры и понижение давления б) Понижение температуры и давления

в) Понижение температуры и повышение давления г) Повышение температуры и давления

7. Кислую среду имеет водный раствор соли, формула которой:

а) KCl б) ZnSO₄  в) Na₂CO₃  4г NaNO₃

8. К неэлектролитам относится:

а) ZnO б) Ba(OH)₂  в) H₂SO₄  г) Na₂SO₃

9. Газ образуется при взаимодействии серной кислоты с:

а) AgNO₃  б) NaOH в) ZnS г) Na₂SO₄

10. Гидролизу не подвергается:

а) K₂SO₄  б) Ni(NO₃)₂  в) Na₂SO₃  г) (NH₄)₂CO₃

В1. Установите соответствие между схемой ОВР и формулой восстановителя в ней:

В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора

В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:

С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KMnO₄ + Na₂SO₃+ H₂SO₄ → MnSO₄ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

С2(5 баллов). Напишите уравнения реакций, при→ помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Cu→CuCl₂→Cu(NO₃)₂→Cu(OH)₂→CuO→Cu

Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Оценка за контрольную работу:

1-11 баллов -«2» 12-16 баллов- «3» 17-21 баллов «4» 22-24 баллов «5»

Ответы к контрольной работе по теме «Химические реакции»

Вариант 1

ЧастьА:

Часть В:

В1

В2

В3

Ответы к контрольной работе:

Вариант 2

ЧастьА:

Часть В:

В1

В2

В3