Контрольная итоговая работа

Х–11 Контрольная работа №2 «Химические реакции» Вариант №1

А1. Характеристика реакции, уравнение которой 4Fe + 6H₂O + 3O₂ →4Fe(OH)₃:

1) Соединения, ОВР 2) Замещения ОВР 3) Обмена не ОВР 4) Разложения ОВР

А2. Какая масса угля вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой

С+О₂ = СО₂ + 402 кДж, если при этом выделилось 1608 кДж теплоты?

1) 4,8 г 2) 48 г 3) 120 г 4) 240 г

А3. Химическая реакция, уравнение которой:

1) Дегидрирования 2) Изомеризации 3) Полимеризации 3) Присоединения

А4. Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой N₂ + 3H₂ = 2NH₃ + Q

1) N⁰ 2) H⁰ 3) H⁺¹ 4) N^–3

А5. При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент равен 3) скорость увеличится

1) в 3 раза 2) в 9 раз 3) в 27 раз 4) в 81 раз

А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции CaO(т)+CO₂(г)↔CaCO₃(т)+Q, в сторону продуктов реакции:

1) Повышение температуры и понижение давления 2) Понижение температуры и давления

3) Понижение температуры и повышение давления 4) Повышение температуры и давления

А7. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:

1) AlCl₃ 2) KNO₃ 3) K₂CO₃ 4) FeCl₃

А8. Наиболее сильной кислотой из перечисленных является:

1) H₂CO₃ 2) H₃PO₄ 3) H₂SO₄ 4) H₂SO₃

А9. Осадок образуется при взаимодействии хлорида калия с:

1) AgNO₃ 2) NaOH 3) H₂SO₄ 4) NaCl

В1. Установите соответствие между схемой ОВР и коэффициентом перед формулой восстановителя:

В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора

С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KI + H₂SO₄ → I₂ + H₂S + K₂SO₄ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

С2 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Х–11 Контрольная работа №2 «Химические реакции» Вариант №2

А1. Характеристика реакции, уравнение которой 4KClO₃ → 2KCl + 3O₂:

1) Соединения, ОВР 2) Замещения ОВР 3) Обмена не ОВР 4) Разложения ОВР

А2. Какое количество теплоты выделится при взаимодействии 5,6 л водорода и избытком хлора. Термохимическое уравнение Н₂+Сl₂ = 2HCl + 92,3 кДж.

1) 2,3 кДж 2) 23 кДж 3) 46 кДж 4) 230 кДж

А3. Химическая реакция, уравнение которой:

1) Дегидрирования 2) Изомеризации 3) Полимеризации 3) Присоединения

А4. Восстановитель в реакции, уравнение которой 2СО + О₂ = 2СО₂ + Q

1) С⁺² 2) С⁺⁴ 3) О⁰ 4) О^–2

А5. Для увеличения скорости химической реакции в 64 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру

1) на 30 °С 2) на 40 °С 3) на 50 °С 4) на 60 °С

А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции 2NO(г)+O₂(г)↔2NO₂(г)+Q, в сторону продуктов реакции:

1) Повышение температуры и понижение давления 2) Понижение температуры и давления

3) Понижение температуры и повышение давления 4) Повышение температуры и давления

А7. Кислую среду имеет водный раствор соли, формула которой:

1) KCl 2) ZnSO₄ 3) Na₂CO₃ 4) NaNO₃

А8. К неэлектролитам относится:

1) ZnO 2) Ba(OH)₂ 3) H₂SO₄ 4) Na₂SO₃

А9. Газ образуется при взаимодействии серной кислоты с:

1) AgNO₃ 2) NaOH 3) ZnS 4) Na₂SO₄

В1. Установите соответствие между схемой ОВР и формулой восстановителя в ней:

В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора

С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KMnO₄ + Na₂SO₃+ H₂SO₄ → MnSO₄ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

С2 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

С2.

Ответы к Варианту №2

С1.

С2.