Контрольное тестирование за 1 -ое полугодие, 10 класс, 2 вариант

Химия -10, Вариант – II

1. Каков заряд ядра атома цинка?

А) -30 Б) +35 В) +65 Г) +30

2. Определите элемент, если в его атоме 25 электронов

А) титан Б) хром В) марганец Г) бром

3. Чему равняется количество протонов, нейтронов и электронов в атоме кальция?

А) р=20, n=40, е=20 Б) р=40, n=20, е=40 В) р=20, n=20, е=20 Г) р=40, n=40, е=40

4. Каков физический смысл порядкового номера элемента

А) это число нейтронов в ядре Б) это число протонов в ядре атома

В) это число энергетических уровней в атоме Г) это относительная атомная масса

5. Каков физический смысл номера периода таблицы Д.И.Менделеева?

А) это заряд ядра атома Б) это число электронов на внешнем энергетическом уровне

В) это число электронов в атоме Г) это число энергетических уровней в атоме

6. Чему равно общее число электронов атома

А) порядковому номеру Б) номеру периода

В) номеру группы Г) числу нейтронов в ядре

7. Укажите количество электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме азота

А) 2 Б) 5 В) 7 Г) 17

8. Укажите пару химических элементов, между которыми может возникнуть ионная связь

А) водород и кислород Б) фтор и углерод В) литий и хлор Г) хлор и хлор

9. Укажите формулу соединения с ковалентной неполярной связью

А) O₂ Б) CF₄ В) KBr Г) P₄

10. Атому, какого химического элемента соответствует электронная формула 1S²2S²2P⁶3S¹

А) литий Б) натрий В) калий Г) кремний

11. В ядре атома, какого химического элемента 8 протонов и 8 нейтронов

А) фтор Б) азот В) фосфор Г) кислород

12. Молекулярная масса вещества с химической формулой P₂O₅

А) 142 Б) 64 В) 150 Г) 124

13. Установите соответствие между типом химической связи и формулой соединения

Вид химической связи

А) Ковалентная неполярная

Б) Ионная

В) Ковалентная полярная

Г) Металлическая

Химическое соединение

1) MgCl₂ 2) Br₂

3) Zn 4) H₂

5) Ca 6) HCl

14 . Термохимия – это:

А) раздел химии, изучающий тепловые эффекты химических реакций и фазовых превращений;

Б) раздел химии, изучающий кинетические закономерности реакции;

В) раздел химии, изучающий таутомерные и изомерные превращения органических соединений;

Г) раздел химии, изучающий неорганические кристаллы.

15. Раздел химии, изучающий процессы, протекающие под воздействием света:

А) термохимия; Б) фотохимия; В) физическая химия; Г) неорганическая химия.

16. Закон, выражающий зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ:

А) закон Вант – Гоффа; Б) закон постоянства состава вещества;

В) закон кратных отношений; Г) закон действующих масс.

17. При повышении t^{0 C} скорость реакции:

А) увеличивается; Б) уменьшается;

В) сначала увеличивается, затем уменьшается; Г) не изменяется

18. К какому типу относятся следующая реакция: 2С + O₂ ↔ 2СO + Q

А) Окислительно-восстановительная; Б) соединения; В) разложения; Г) экзотермическая.

19.Скорость реакции при повышении температуры от 50 до 80 ° С (γ = 3) возрастет в:

А) 27;   Б) 81;   В) 243;    Г) 729.

20. При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция:

А) цинка с 1 % -ным раствором HCl; Б) цинка с 5 % -ным раствором HCl;

В) цинка с 2 %-ным раствором HCl; Г) цинка с 0,1 %-ным раствором HCl;

21. Гомогенная система:

А) чистый воздух Б) водопроводная вода; В) морская вода; Г) лимонад..

22. Равновесие системы 2 CH₄ ↔ C₂H₂ + 3 H₂ - Q , при повышении температуры сместится:

А) влево; Б) вправо; В) останется без изменения. Г) сначала влево, затем вправо

23. . Кинетическое уравнение реакции 2А_(г)+В_(г)=Д:

А) υ = K [A] ∙ [B]²; Б) υ = K [A]² ∙ [B]²; В) υ = K [A] ∙ [B]; Г) υ = K [A]² ∙ [B].

24. Если концентрацию вещества А увеличить в 3 раза в реакции с кинетическим уравнением υ = K [A]² ∙ [B], то скорость реакции:

А) увеличится в 9 раз; Б) увеличится в 6 раз; В) увеличится в 3 раза; Г) увеличится в 2 раза.

25. Эндотермические реакции – это реакции, протекающие с :

А) поглощением теплоты; Б) выделением теплоты;

В) изменением степени окисления; Г) без изменения с.о.