Химия – 10, Вариант – III
1. Количество электронов в атоме равно числу:
А) протонов Б) нейтронов В) уровней Г) атомной массой
2. Атомы С и Si имеют одинаковое число:
А) нейтронов в ядре В) энергетических уровней
Б) электронов Г) электронов на внешнем энергетическом уровне
3. К s -элементам относится:
А) Al Б) Be В) C Г) B
4. Электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s2 имеет элемент:
А) Ba Б) Mg В) Ca Г) Sr
5. Число неспаренных электронов в атоме алюминия в основном состоянии равно
А) 1 Б) 2 В) 3 Г) 0
6. Ядра атомов изотопов различаются числом
А) протонов Б) протонов и нейтронов В) нейтронов Г) протонов и электронов
7. Атом элемента, максимальная степень окисления которого +4, в основном состоянии
имеет электронную конфигурацию внешнего слоя
А) 2s22p4 Б) 2s22p2 В) 2s22p3 Г) 2s22p6
8. В ряду химических элементов Li ® Be ® В ® С металлические свойства
А) ослабевают Б) не изменяются В) усиливаются Г) изменяются периодически
9. Наибольший радиус имеет атом
А) олова Б) кремния В) свинца Г) углерода
10. В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств?
А) Mg, Ca, Ва Б) К, Са, Fe В) Na, Mg, Al Г) Sc, Ca, Mg
11. Распределению электронов по энергетическим уровням в атоме элемента соответствует
ряд чисел: 2,8,18,6. В Периодической системе этот элемент расположен в группе
А)V A Б) VI A В)V B Г) VI B
12. Ионный характер связи наиболее выражен в соединении
А) СС14 Б) SiO2 В) СаВr2 Г) NH3
13. Путем соединения атомов одного и того же химического элемента образуется связь
А) ионная Б) ковалентная неполярная В) ковалентная полярная Г) водородная
14. В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной связью?
А) Cl2, NH3, HCl Б) H2S, Н2O, S8 В) HBr, NO, Br2 Г) HI, H2O, PH3
15. Какое вещество имеет атомную кристаллическую решетку
А) йод Б) графит В) хлорид лития Г) вода
16. Молекулярную кристаллическую решетку имеет каждое из 2-х веществ:
А) алмаз и кремний Б) йод и графит
В) хлор и оксид углерода (IV) Г) хлорид бария и оксид бария
17. К какому типу относятся следующая реакция: N2 + 3Н2 ↔ 2NН3 – Q
А) Окислительно-восстановительная; Б) соединения; В) разложения; Г) эндотермическая.
18. Скорость реакции при повышении температуры от 60 до 90 ° С (γ = 3) возрастет в:
А) 27; Б) 81; В) 243; Г) 729.
19. При комнатной температуре с наименьшей скоростью протекает реакция:
А) цинка с 10 % -ным раствором HCl; Б) цинка с 5 % -ным раствором HCl;
В) цинка с 2 %-ным раствором HCl; Г) цинка с 0,1 %-ным раствором HCl;
20. Количество энергии, которое выделяется или поглощается в химических реакциях, может быть
измерено:
А) ареометром; Б) психрометром; В) калориметром; Г) динамометром
21. Равновесие реакции C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O + Q при повышении Р, смещается:
А) вправо; Б) влево; В) давление не влияет на равновесие; Г) сначала вправо, затем влево.
22. Кинетическое уравнение реакции 2А(г)+2В(г)=Д:
А) υ = K [A] ∙ [B]2; Б) υ = K [A]2 ∙ [B]2; В) υ = K [A] ∙ [B]; Г) υ = K [A]2 ∙ [B].
23. В уравнении реакции H2+J2=2HJ равновесие установилось при следующих концентрациях
[H2]=3,8;[J2]=2,1;[HJ]=4,0. Константа равновесия этой реакций:
А) 2; Б) 1; В) 3; Г) 4.
24. Вещества, замедляющие химическую реакцию, – это:
а) катализаторы; б) ингибиторы. в) индикаторы г) пластификаторы
25. Экзотермические реакции – это реакции, протекающие с:
А) поглощением теплоты; Б) выделением теплоты;
В) изменением степени окисления; Г) без изменения степени окисления