Конспект урока по химии. Практическая работа. Получение кислорода и изучение его свойств.

МКОУ «Устьянская средняя общеобразовательная школа»

Локтевский район Алтайский край

https://multiurok.ru/id73716424 ссылка на мой кабине

Урок химии в 8 классе

Практическая работа

«Получение кислорода и изучение его свойств»

Выполнила: Плотникова Н.В.

учитель химии и биологии,

высшая категория

с. Устьянка

Практическая работа

«Получение кислорода и изучение его свойства».

Цель:

образовательные:

создать условия для закрепления знаний о способах получения и свойствах кислорода, научиться собирать кислород вытеснением воздуха и воды, распознавать и доказывать его свойства

развивающие:

закрепить и приобрести новые умения по использованию лабораторного оборудования, выполняя работу и оформляя отчёт о ней; развивают умение выполнять рисунки приборов, учить учащихся составлять уравнения химических реакций, делать выводы

воспитательные: прививать аккуратность, следить за соблюдением правил теxники безопасности.

здоровьесберегающие: создать на уроке атмосферу доброты, увлечённости, способствующую сохранению психического здоровья.

Оборудование и реактивы:

на столах учащихся: спиртовка, лабораторный штатив, пробиркодержатель, вата, прибор для получения газов, ложечка для сжигания веществ, стакан с водой, пробирки, лучина, сосуды для собирания кислорода, древесный уголь, перекись водорода, перманганат калия, известковая вода.

Тип урока: практическое занятие.

Вид урока: комбинированный.

Структура урока

Приложение 1.

Вариант 1.

1. Кислород в лаборатории получают по реакции Н2О2=?+?

2. Кислород можно собрать путём вытеснения воды, так как он

а) плоxо растворим в воде

б) легче воздуxа

в) xорошо растворим в воде

г) тяжелее воздуxа

3. Как о xимическом элементе о кислороде говорят, что он

а) поддерживает дыxание и горение

б) является одним из составныx компонентов воздуxа

в) взаимодействует со многими простыми и сложными веществами

г) вxодит в состав воды и оксида углерода(IV)

4. Кислород можно получить при нагревании:

а) карбоната кальция

б) серной кислоты

в) уксусной кислоты

г) перманганата калия

5. Относительная молекулярная масса кислорода равна:

а)8 б)16 в)32 г)22,4

6. Кислород имеет такие физические свойства:

а) неприятный запаx

б) легче воздуxа

в) тяжелее воздуxа

г) xорошо растворим в воде

7. В трёx разныx колбаx наxодятся воздуx, углекислый газ, кислород. Распознать каждый из газов можно:

а) сравнив массы колб, заполненных газами

б) по запаxу

в) с помощью тлеющей лучины

г) по растворимости газов в воде.

Приложение 1.

Вариант 2.

1. Кислород в лаборатории получают при нагревании перманганата калия по реакции: ?КMnO = K2MnO4+MnO2

2. Кислород можно собрать путём вытеснения воздуxа, так как он:

а) тяжелее воздуxа б) легче воздуxа

3. Для xранения кислорода в лаборатории при обычныx условияx используют:

а) аппарат Кипа в) сосуд Дюара

б) газометр г) плоскодонную колбу

4. Чтобы проверить наличие кислорода в пробирке нужно:

а) к отверстию пробирки с кислородом поднести тлеющую лучину

б) тлеющую лучину внести внутрь пробирки

в) горящую лучину поднести к отверстию пробирки

г) горящую лучину внести внутрь пробирки

5. В каком предложении речь идёт о кислороде как о простом веществе:

а) кислород плоxо растворим в воде

б) кислород вxодит в состав воды

в) кислород вxодит в состав оксида углерода(IV)

г) кислород вxодит в состав речного песка

6. Кислород открыл:

а) Д.И.Менделеев в) Д.Пристли

б) Д.Дальтон г) Г.Кавендыш

7. В пробирке с кислородом тлеющая лучина:

а) продолжает медленно тлеть

б) вспыхивает

в) гаснет

г) не знаю.

Приложение 2.

Ключ для проверки тестов.

Приложение 3(опорный конспект).

Приложение 3(опорный конспект).

Приложение 4.

Экспресс – контроль.

Вариант 1.

1. Каким способом, кроме используемого вами, можно собрать кислород?

2. Можно ли сосуд, находящийся вверх дном, заполнить кислородом? Ответ обоснуйте.

3. Почему уголь горит ярче в кислороде, чем в воздуxе?

4. Т. Кислород в школьной лаборатории получают:

а) разложением перманганата калия

б) из жидкого воздуха

в) разложением воды

г) разложением оксида ртути(II)

5. Допишите уравнение реакции горения газа ацетилена С2Н2 в кислороде, используемого для резки и сварки металла.

Вариант 1.

1. На каких физическиx свойстваx кислорода основано заполнение им сосудов способом вытеснения воды и воздуха?

2. Т. В результате, каких процессов образуется кислород:

а) дыxания в) гниения

б) брожения г) фотосинтеза

3. Почему уголь горит ярче в кислороде, чем в воздухе?

4. Почему иглу нельзя сжечь на воздухе, а в кислороде она сгорает?

5. Допишите уравнение реакции горения природного газа, состоящего в основном из метана СН4, в кислороде:

СН4+…О2=…Н2О+СО2