Конспект урока химии с презентацией "Кислород. Физические свойства, получение" (8 класс)

Тема урока: Кислород. Физические свойства. Получение. Оксиды. Химические свойства кислорода.

Цель: Познакомить учащихся с элементом кислородом в свете ПСХЭ. Дать характеристику физическим и химическим свойствам кислорода. Рассмотреть основные способы получения и применение кислорода.

А) образовательная: обеспечить усвоение учащимися понятий: “кислород – химический элемент”, “кислород – простое вещество”, познакомить нахождением кислорода в природе, с физическими свойствами кислорода, методами получения кислорода в промышленности и в лаборатории и способами собирания его.

Б) воспитательная: стремление добиваться наилучших результатов, воспитание дисциплинированности.

В) развивающая: развитие умений учебного труда (умение работать в должном темпе – читать, писать); развитие умений наблюдения (умение наблюдать за демонстрационными опытами, делать выводы); развитие познавательных умений (формировать умение выделять главное, вести конспект, наблюдать, делать выводы, находить проблему и её решать); развитие мышления (развитие аналитического мышления – формирование умения выделять существенные признаки и свойства веществ), (развитие абстрактного мышления – выделять общие и существенные признаки, развитие умений применять знания на практике).

Оборудование: прибор для получения газов, лучинка, перманганат калия, спички, спиртовка, железные ложечки, химические стаканы, медная проволока, сера, фосфор,уголь.

Тип урока: Урок изучения нового материала.

Ход урока:

1. Организационный момент (его задача – подготовить учащихся к работе на уроке). Педагог и ученики приветствуют друг друга, в журнале отмечаются отсутствующие, затем учитель проверяет, готовы ли ребята к занятию.

2. Подготовка учащихся к активному и сознательному усвоению материала. Учитель демонстрирует на доске стихотворение:

Есть в природе нашей

Бесцветный, чудный газ.

Как он называется,

Узнаете сейчас.

Содержится он в воздухе,

В воде, камнях, везде,

Им дышат все на свете,

И рыбы в том числе.

Учащиеся зачитывают данное стихотворение и называют тему урока “кислород” и записывают её в рабочие тетради.

Далее на доске записывается план урока.

1. Кислород в природе.

2. Кислород – химический элемент.

3. Кислород – простое вещество.

4. Получение кислорода.

5. Физические свойства кислорода.

6. Химические свойства кислорода.

7. Применение кислорода.

Учитель предлагает записать план урока в рабочие тетради.

Целеполагание учащимися после записи плана урока.

3. Этап усвоения новых знаний.

Учитель: переходим к изучению первого вопроса плана

Это знают все на свете:

Кислород нужен планете.

Это знают даже дети:

Без него не жить на свете.

И животные, и люди –

Все вдыхают кислород.

Без него и у растений

Фотосинтез не идет.

(Объясните смысл стихотворения, изучив материал учебника нахождение кислорода в природе стр. 72)

Учащиеся работают с материалом учебника и рассказывают о нахождении кислорода в природе.

Учитель дополняет ответы учащихся. Кислород самый распространённый элемент в земной коре. Воздух содержит 1/5 кислорода по объему. Он входит в состав всех окружающих нас веществ. Кислород входит в состав основного компонента Земли – воды. Также он входит в состав органических веществ жиров, белков и углеводов.

Учитель: Обратимся к истории. В 1774 году известный английский учёный Дж.Пристли при накаливании оксида ртути (II) получил «воздух», который при поднесении свечи делал ее пламя ослепительно ярким.

Мы узнали, как был получен кислород, а сейчас обратимся к периодической системе, где кислород как химический элемент нашёл себе приют. Давайте дадим кислороду характеристику как химическому элементу. Учащиеся дают характеристику.

Учитель: Кислород образует соединения с большинством количеством химических элементов: Например: соединения кислорода с металлами и неметаллами называются оксидами: К₂О (оксид калия), CaО (оксид кальция);с неметаллами он также образует соединения: SO₂ (оксид серы (IV)), CO₂ (оксид углерода (IV)). Во всех соединениях кислород проявляет валентность равную 2.

Учитель: Разберём кислород – как простое вещество. Охарактеризуете данную формулу.

Учащиеся: отмечают, что молекула кислорода двухатомная, Mr (О₂) = 32 и одновременно заполняют таблицу сравнения химического элемента и простого вещества кислорода.

Водород как простое вещество и как химический элемент.

 (Работа осуществляется в статистических парах) а затем, самоконтроль.

Учитель: Внимательно выслушайте предложения и определите, в каком из них речь идёт о химическом элементе, а в каком о простом веществе.

1. Кислород входит в состав воды. 2. Кислород поддерживает горение. 3 . Кислород вступает в реакции с металлами. 4. В земной коре кислорода содержится 49 %. 5.Валентность кислорода равна 2.

Учащиеся работают устно, отвечают на вопрос и делают выводы, чем отличается простое вещество и химический элемент.

Учитель: А из чего получают кислород? Учащиеся отвечают на него.

Учитель: Да, верно, воздух – самый доступный источник кислорода. В промышленности действительно кислород получают из воздуха. Давайте рассмотрим способы получения кислорода в лаборатории:

2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂

2KClO₃=2KCl+ 3O₂

2H₂O₂=2H₂O+O₂

2HgO=2Hg+O₂

Как вы считаете, какой из способов более безопасный и простой?

Давайте получим кислород, используя наиболее удобный способ.

Демонстрация опыта, с поднесением затухающей лучинки и последующим ее вспыхиванием

А сейчас рассмотрим физические свойства кислорода. Какие физические свойства мы наблюдали в ходе демонстрации опыта. Учащиеся отвечают на вопрос и записывают физические свойства кислорода в тетрадь, учитель при необходимости дополняет ответ. (с.77 учебника)

Учитель: Рассмотрим химические свойства кислорода. (с.77-79)

Кислород при температуре реагирует со многими веществами, при этом выделяется теплота и свет. Такие реакции называют реакциями горения. Один из учеников записывает первую реакцию на доске, все остальные в тетрадь, следующую реакцию записывает на доске другой ученик, а остальные ученики в тетрадь и т.д.

1) Горение серы в кислороде. Учитель проводит опыты в вытяжном шкафу.

2) Горение фосфора в кислороде.

3) Горение угля в кислороде.

4) Окисление меди. Окисление - это более общее понятие, чем понятие горение.

В большинстве случаев при взаимодействии веществ с кислородом образуются оксиды.

Дайте определение оксидам. Ученики дают определение, оксидам опираясь на записанные в тетрадях реакции.

Учитель: Познакомимся с применением кислорода. &24 с.81

Все области применения кислорода основаны в основном на физических свойствах кислорода. Главными потребителями кислорода, конечно, являются энергетика, металлургия и химическая промышленность.

Электрические и тепловые станции, работающие на угле, нефти или природном газе используют атмосферный кислород для сжигания топлива. Если даже небольшой автомобиль является настоящим "пожирателем" кислорода (как мы выяснили в предыдущей главе), то гигантские тепловые и электрические станции расходуют кислорода неизмеримо больше. До сих пор они вырабатывают около 80 % всего электричества в нашей стране и только остальные 20 % электроэнергии дают гидростанции и атомные станции, не расходующие атмосферного кислорода. Для металлургической и химической промышленности нужен уже не атмосферный, а чистый кислород. Ежегодно во всем мире получают свыше 80 млн. тонн кислорода. Для его производства требуется огромное количество электроэнергии, получение которой, как мы уже знаем, тоже связано с расходованием кислорода.

В медицине кислород используют для поддержания жизни больных с затрудненным дыханием и для лечения некоторых заболеваний. Однако чистым кислородом при нормальном давлении долго дышать нельзя – это опасно для здоровья.

Вне земной атмосферы человек вынужден брать с собой запас кислорода. Мы уже говорили о его применении на подводных лодках. Точно так же полученный искусственно кислород используют для дыхания в любой чуждой среде, где приходится работать людям: в авиации при полетах на больших высотах, в пилотируемых космических аппаратах, при восхождении на высокие горные вершины, в экипировке пожарных, которым часто приходится действовать в задымленной и ядовитой атмосфере и т.д.

4. Этап закрепления новых знаний.

Контрольный тест.

Задание. Необходимо выбрать правильные утверждения. В рабочей тетради в столбик проставьте цифры с 1 по 12. Если вы согласны с утверждением, ставьте напротив цифры плюс, если нет, то минус. Учитель зачитывает утверждения.

1. Кислород – самый распространённый элемент в земной коре.

2. Кислород – самый распространённый газ на Земле.

3. Кислород поглощается в результате фотосинтеза.

4. Кислород вступает в реакцию с водой.

5. Валентность кислорода равна 2.

6. Формула простого вещества кислорода равна О₂.

7. Газ кислород обладает наименьшей среди всех веществ молекулярной массой.

8. Кислород хорошо растворим в воде.

9. Водород в смеси с кислородом взрывоопасен.

10. Чтобы собрать кислород, пробирку надо держать отверстием вверх.

11. Кислород поддерживает горение.

12. Соединения кислорода с металлами и неметаллами называются оксидами.

Учитель зачитывает ответы, учащиеся проверяют и оценивают: без единой ошибки – “5”, 1 ошибка – “4”, 2 ошибки – “3”, 3 и более ошибок – неудовлетворительно.

5.Этап подведения итогов. Оценивание работы учащихся на уроке

6. Этап информации учащимся о домашнем задании и инструкции по его выполнению

&22, упр.2-7, &26, упр.1-3

Самостоятельная работа на следующий урок.

Цель: Определение степени усвоения материала данного урока.

Вариант №1

1. Кислород реагирует  с обоими веществами пары :

А)H2O и  Са  Б)Na и S В) NaCl и Сu

2. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, назовите продукты реакций

А) O2+H2=

Б) Сu+O2=

3. Напишите реакцию взаимодействия кислорода с цинком, расставьте коэффициенты, назовите продукты реакции.

4. Рассчитайте объем кислорода,  который необходим для взаимодействия с 2 моль кальция.

Вариант №2

1. Кислород реагирует  с обоими веществами пары:

А) C и Zn    Б) P и Н2О  В) О2 и СО2

2. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, назовите продукты реакций

А) Ca+ O2=

Б) Mg+O2=

3. Напишите реакцию взаимодействия лития с кислородом, расставьте коэффициенты, назовите продукты реакции.

4. Рассчитайте объем кислорода,  который понадобиться для взаимодействия с  4 моль  цинка.

Вариант №3

1. Кислород реагирует  с обоими веществами пары:

А) Н2 и Fe    Б) NaCl и Ba  В) H2O и Al

2. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, назовите продукты реакций

А) Na +O2=

Б) Fe+O2=

3. Напишите реакцию взаимодействия алюминия  с кислородом, расставьте коэффициенты, назовите продукты реакции.

4. Рассчитайте объем кислорода,  который понадобиться для взаимодействия с  6 моль магния.

ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКА

«Кислород, его получение и свойства»

Цель урока: познакомить с новым химическим элементом и простым веществом – кислородом и изучить методы получения, способы собирания, физические и химические свойства кислорода.

Задачи:

• обучающие: сформировать представление понятий: «кислород – химический элемент, кислород – простое вещество»; изучить методы получения кислорода в лаборатории и способы его собирания, рассмотреть физические и химические свойства и применение кислорода.

• развивающие: способствовать развитию практических умений работать с химическими веществами и оборудованием, посудой; развить навыки наблюдения, выявления ошибок, решения разно-уровневых и посильных заданий, умения выделять главное, сравнивать изучаемые факты, логично излагать мысли и делать выводы; учить размышлять, делать предположения, прогнозировать.

• воспитательные: воспитание положительной мотивации к обучению и культуры поведения, общения и умственного труда; воспитание умения работать самостоятельно с применением само- и взаимоконтроля; показать связь изучаемой темы с жизнью; воспитание научного мировоззрения на основе взаимосвязи свойств и строения водорода.

Тип урока: практическая работа.

Формы работы учащихся: индивидуальная, в паре.

Необходимое оборудование и реактивы: интерактивная доска, мультимедийный проектор, ноутбук, штатив лабораторный с лапкой, вата, пробка с газоотводная трубкой, химический стакан, плоскодонная колба, лучина, спички, спиртовка (электронагреватель), стеклянная палочка, шпатель (ложечка), стеклянная воронка, кристаллизатор с водой, железная ложечка, картон (стеклянная пластинка), штатив с пробирками, перманганат калия (твердый) KMnO₄, сера, известковая вода, древесный уголь.

План, структура и ход урока:

План урока:

1. Организационный момент.

II. Актуализация знаний.

III. Практическая работа:

1. Знакомство учащимися с инструктивной картой (Приложение № 1).

2. Инструктаж учащихся по соблюдению правил техники безопасности.

3. Выполнение практической работы (ход работы):

3.1. Собирание прибора для получения кислорода. Проверка на герметичность.

3.2. Получение кислорода путем разложения твердого перманганата калия, собирание кислорода методами вытеснения воздуха и воды.

3.3. Изучение химических свойств простого вещества – кислорода.

1. Применение кислорода.

2. Оформление практической работы. Вывод.

IV. Домашняя работа.

V. Подведение итогов урока.

СТРУКТУРА УРОКА

I. Организационный момент.

Приветствие класса. Фиксирование отсутствующих учеников. Сообщение даты, темы и цели урока.

II. Актуализация знаний.

Давайте повторим то, что вы узнали на прошлых уроках:

1) На какие две группы делятся вещества?

2) Дайте определение и приведите примеры простых веществ.

3) Дайте определение сложных веществ, приведите примеры.

4) Что вы уже знаете о кислороде?

5) Где применятся кислород? Нахождение в природе и значение кислорода.

III. Практическая работа:

Приложение №1

Инструктивная карта для учащегося.

8 класс

Практическая работа №3 по теме: «Кислород, его получение и свойства».

1. Заполните таблицу.

Таблица

Вывод:

IV. Домашняя работа. § 18-24 (повторить).

V. Подведение итогов урока.

3

Презентация для 8 класса по теме

КИСЛОРОД. Физические свойства. Получение. Озон, аллотропия кислорода.

КИСЛОРОД

План:

• Химический элемент кислород
• Кислород как простое вещество
• Физические свойства кислорода
• История открытия кислорода
• Получение и собирание кислорода
• Химические свойства кислорода
• Применение кислорода
• Роль кислорода в природе (значение)

11/27/17

Алферова М.В.

Химический элемент

1

Строение простого вещества

Значение

8

2

История открытия

Применение

КИСЛОРОД

7

3

Получение

6

4

Физические свойства

Химические свойства

5

Алферова М.В.

11/27/17

Химический элемент

11/27/17

Алферова М.В.

Химический элемент

O

Химический знак –

2 период, VI А группа

порядковый номер №8

Положение в ПС –

16

А r (O) =

II

Валентность =

Соединения элементов с кислородом–

оксиды

11/27/17

Алферова М.В.

Химический элемент

АЛЛОТРОПИЯ

O

O 2

O 3

КИСЛОРОД

ОЗОН

11/27/17

Алферова М.В.

Простое вещество

O 2

Химическая формула –

Модель молекулы:

32

M r (O 2 ) =

Строение:

молекулярное

11/27/17

Алферова М.В.

Содержание кислорода в воздухе

11/27/17

Алферова М.В.

Физические свойства

3

3

Растворимость в воде – 0, 031 м в 1 м

t = - 187 ⁰C

t = - 218,7 ⁰C

Газ

Ц, З, В

Жидкость

Кристаллы

синего цвета

бледно-синего цвета

11/27/17

Алферова М.В.

История открытия кислорода

2HgO=2Hg+O 2 ↑

1775 год –

франц. ученый Лавуазье

1770 г. – швед. ученый

Карл Шееле

1774 год –

англ. ученый Джозеф Пристли

11/27/17

Алферова М.В.

Получение кислорода

I.Промышленные способы:

• Разделение воздуха на составные части
• Электролиз воды:

2 H 2 O = 2 H 2 ↑ + O 2 ↑

II.Лабораторные способы:

• Разложение пероксида водорода:

2. Разложение перманганата калия :

3. Разложение хлората калия (бертолетовой соли):

2 H 2 O 2 = 2 H 2 O + O 2 ↑

2 KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑

2 KClO 3 = 2 KCl + 3 O 2 ↑

11/27/17

Алферова М.В.

Собирание кислорода

11/27/17

Алферова М.В.

Собирание кислорода

Метод вытеснения воды

Метод вытеснения воздуха

11/27/17

Алферова М.В.

11/27/17

Алферова М.В.

Домашнее задание

§22, упр.2-7,

§26, упр.1-3

Составить презентацию – «Разрушение озонового слоя»

11/27/17

Алферова М.В.

Озон

11/27/17

Алферова М.В.

Информационные источники

1. http://www.youtube.com/watch?v=dbAqFbV4o5k

4. http://www.faberlic-city.ru/news/kislorod_novaja_linija_po_ukhodu_za_licom/2010-01-22-44

5. http://tutknow.ru/microelement/722-kislorod-o-oxygenium.html

6. http://oboi.ws/wallpaper-6619/

7. http://planete-zemlya.ru/kakoj-zhe-byl-istochnik-kisloroda-na-zemle/

8. http://vk.com/club25559823

9. http://dl.schoolnet.by:81/file.php/61/4/Topic_3261c924c8e99ea40959cd9552aa3c96/Theme_42f79727b5646595110aa1254bee32e3/theory.html

10. http://gazoff.ru/allotropnie_modifikacii_kisloroda.html

11. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Plagiomnium_affine_laminazellen.jpeg?uselang=ru

12. http://rusrep.ru/2009/46/news_atmosfera/

13. http://zdorovee.com/catalog/10/55.html

13. http://ozonator.in.ua/?page_id=357

14. http://him.1september.ru/2003/42/10.htm

15. http://allchem.ru/pages/history/6111

16. http://900igr.net/kartinki/khimija/Karbonovye-kisloty-3/009-Blagodarja-rabotam-vydajuschegosja-shvedskogo-khimika-Karla-Vilgelma-SHeele.html

17. http://www.mir-33.ru/biografiya-antuan-loran-lavuaze/

18. https://www.google.ru/search?tbm=isch&hl=ru&source=hp&biw=1280&bih=899&q=химия&gbv

Алферова М.В.

11/27/17