КИМ для проведения промежуточной аттестации

Спецификация

 КИМ для проведения промежуточной аттестации по химии в 8 классе

1. Назначение КИМ.

Контрольные измерительные материалы позволяют установить уровень освоения обучающимися Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования по химии 8 класса.

1. Структура КИМ.

Формат заданий имеет три уровня сложности : задания 1-13 – базовый уровень. На вопросы предполагаются четыре варианта ответов, из которых верным может быть один. С помощью этих заданий проверяется знание и понимание важных элементов содержания (понятий, их свойств и др.), владение основными алгоритмами.

Часть В - содержит задания более сложного уровня, при выполнении которых требуется дать краткий ответ или устновить соответствие. Задания части С – уровень повышенной сложности. При выполнении этого задания требуется дать развернутый ответ. Работа выполняется в 2 вариантах.

1. Система оценивания.

За правильный ответ на задания: задания 1-13 – по 1 баллу; каждое задание части В –2 балла ( или 1 балл, если допущена 1 ошибка), задание С1 – 6 баллов, С2 - 3 балла (при наличии полного ответа). Максимальное количество баллов: 30 баллов.

4. Шкала оценивания результатов учащихся.

1. Уровень сформированности УУД

6. Продолжительность работы.

На выполнение диагностической работы отводится 45 минут.

Ответы на задания с выбором ответа

Ответы на задания с кратким ответом

Ответы на задания с развернутым ответом

1 вариант

Задание С1

Задание С2

Ответы на задания с развернутым ответом

2 вариант

Задание С1

Задание С2

Ответы на задания с развернутым ответом

3 вариант

Задание С1

Задание С2

Ответы на задания с развернутым ответом

4 вариант

Задание С1

Задание С2

Промежуточная аттестация по химии 8 класс. I вариант

Часть А. Выберите один правильный ответ:

А1. Четыре энергетических уровня содержит электронная оболочка атома:

а) калия          б) бериллия    в) кремния          г) гелия

А2. Шесть электронов находятся на внешнем энергетическом уровне атома:

а) золота         б) углерода      в) хром        г) кислорода

А3. Выберите соединение с ковалентной полярной связью:

а) H₂          б) H₂S           в) NaI         г) N₂

А4. Выберите формулу соединения серы, в котором она проявляет степень окисления -2

а)   SO₂    б) SO₃                в)  MgS     г) SF₆

А5. Выберите формулу оксида железа (III): 

а) FeO      б) FeCl₃         в) Fe₂O₃           г) ОF₂ 

А6. Выберите ряд формул, в котором все вещества являются основаниями:

а) Fe₂O₃, ZnO, Cu(OH)₂       б) Ba(NO₃)₂, Ba(OН)₂, Н₂SО₄ 

в) КОН, Fe(OH)₃, NaОН     г) Zn(OН)₂, НCl, H₂O    

А7. Оксид кальция СаО реагирует с:

а) HNO₃           б) Li₂O                      в) Cu                     г)MgSO₄

А8.  Смесью, в отличие от чистого вещества, является:

а) водопроводная вода б) углекислый газ в) кислород г) медь

А9. Уравнение реакции замещения:

а) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂         б) ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O

в) Cu(OH)₂ = CuO + H₂O           г) Fe + S = FeS

А10. Выберите уравнение электролитической диссоциации для Ba(NO₃)₂:

а) Ba(NO₃)₂ = Ba²⁺ + NO₃^-             б) Ba(NO₃)₂ = Ba + 2 NO₃

в)  Ba(NO₃)₂ = Ba²⁺ + 6 NO^-         г) Ba(NO₃)₂ =  Ba²⁺ + 2 NO₃^-    

А11. Выберите краткое ионное уравнение для реакции 2КОН + Н₂SО₄ = К₂SО₄ + 2Н₂О

а) ОН^- + Н⁺= Н₂О          б) 2КОН + 2 Н⁺= 2К⁺+ 2Н₂О

в) 2ОН^- + 2Н⁺= 2Н₂О   г) 2К⁺+ 2ОН^-+ 2 Н⁺+ SО₄^2-= 2К⁺+SО₄^2- +2Н₂О
А12. Выберите свойства, характеризующие графит:

а) твердый, режет стекло б) мягкий, оставляет следы на бумаге в) бесцветный, прозрачный г) жидкий, проводит электричество

А13. Какой объем при н.у. занимает 2 моль водорода Н₂ :

а) 11,2 л                б) 22,4 л в) 44,8 л         г) 8 9,6 л

Часть В.

В1.Ядро атома ¹⁵N содержит 7 протонов и…..нейтронов.

В2. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.

 Класс веществ:                               Формула вещества:

1. оксиды                                    а) HNO₂                            

2. основания                               б) P₂O₅                    

3. кислоты                                   в) Fe(OH)₃

4.  соли                                        г) Mg(NO₃)₂

В3. Установите соответствие между реагентами и названием продуктов реакции

     Реагенты                                            Продукты реакции

     1) BaCl₂ + Na₂SO₄  =                   а) = хлорид бария  + вода

     2) BaO + HCl =                     б) = нитрат бария + вода

     3) Ba + H₂O =                        в) = гидроксид бария + водород

     4) Ba(OH)₂ + HNO₃ =          г) = сульфат бария + хлорид натрия

В4. Массовая доля кислорода в серной кислоте H₂SO₄ равна ...%

Часть С.С1. Напишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде.

1. Cu + O₂ = 2. CuO + H₂O = 3. CuO + H₂SO₄ = 4. CuSO₄ + NaOH =

С2. Вычислите массу оксида меди, вступившей в реакцию с 250 г серной кислоты.

Промежуточная аттестация по химии 8 класс. 2 вариант

Часть А. Выберите один правильный ответ:

А1. Элемент третьего периода главной подгруппы II группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: а) алюминий  б) бериллий в) магний      г) натрий

А2. Число электронов, протонов и нейтронов в атоме фтора:  

а) p⁺—9, n⁰—10, e^—19               б) p⁺—10, n⁰—9, e^- —10

в) p⁺—10, n⁰—9, e^- —9              г) p⁺—9, n⁰—10, e^- —9                

А3. При помощи металлической химической связи образовано вещество: а) кислород     б) поваренная соль в) медь     г) вода

А4. Вещество, в котором сера проявляет степень окисления +4, имеет формулу: а) H₂S    б) SO₂ в) SO₃     г) Na ₂S

А5. Вещество, имеющее формулу  NaNO₃, называется:

а) карбонат натрия   б) нитрит натрия

в) хлорид натрия            г) нитрат натрия

А6. Ряд формул, в котором все вещества являются оксидами:

а) ZnO, ZnCl₂ , HCl                     б) SO₃ , MgO, CuO

в) KOH, K ₂O, MgO                     г) HNO₃ , P₂O₅ , NaCl

А7. Общая формула основания выражена условной записью:

а) Ме(OH)_n б) HAc в)MeAc г) HOH

А8. Укажите правильную последовательность действий при разделении смеси поваренной соли и речного песка:

а) выпаривание, фильтрование, растворение в воде

б) фильтрование, выпаривание, растворение в воде

в) растворение в воде, выпаривание, фильтрование

г) растворение в воде, фильтрование, выпаривание

А9. Уравнение реакции обмена:

а) CaO+SiO₂= CaSiO₃                    б) FeS+ 2HCl= FeCl ₂+H₂ S

в) 2 KClO₃ = 2KCl+ 3O₂                г) Mg+ 2HCl= MgCl ₂+ H₂

А10.С раствором гидроксида натрия NaOH взаимодействует вещество, формула которого: а) HCl    б) MgO в) KOH   г) Mg

А11. Какие ионы образует при  электролитической диссоциации вещество H₂ SO₄:

 а) H⁺  и   SO₄^2-   б) 2 H⁺ и   SO₄^2- 

в)  2H⁰ и   SO₄^2-       г) 2H⁺ и  S ^2- и 4O^2-

А12. Какое краткое  ионное уравнение отображает сущность процесса NaOH + HCl = NaCl + H₂O

а) H⁺ + OH^-= H ₂O                     б) NaOH + H⁺  = Na⁺ + H ₂O

в) 2H⁺+ 2OH^- = 2 H₂ O              г) OH^- + HCl = Cl^-+ H ₂O

А13. Количество вещества n, соответствующее  36 г воды H₂O

а)1 моль         б) 2 моль в) 3 моль             г) 5 моль

Часть В. В1. Схема распределения электронов по слоям атома химического элемента – 2,8,7. Химическая формула высшего оксида этого элемента …

В2. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу 

неорганических соединений.

    Класс веществ:                                Формула вещества:

1) оксиды                                     а) NaOH                     

2) основания                               б) HCl                           

3) кислоты                                    в) CaO                                          

4) соли                        г) NaNO₃

В3. Установите соответствие между  фрагментами молекулярных уравнений икраткими ионными уравнениями Фрагмент уравнения        Краткое ионное уравнение

1) CaCl ₂+ K₂ CO₃ →                а) Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃

2) SO₃ + NaOH →                    б) 2H⁺ + 2OH^-→ 2H₂O

3) NaOH + H₂ SO₄ →              в) SO₃ + 2OH^-→ SO₄^2- + H₂O

4) K₂ CO₃ + HCl  →                 г) 2 H⁺ + CO₃^2- → CO₂+ H₂O

В4.Массовая доля кислорода в азотной кислоте HNO₃ равна... %

Часть С. С1. Напишите уравнения практически осуществимых реакций. Укажите типы химических реакций. Запишите  реакцию ионного обмена в молекулярном и ионном виде.

1. Mg + O₂ = 2. MgO + H₂SO₄ = 3. MgSO₄ + NaOH = 4. Cu + HCl =

С2. Определите массу карбоната кальция CaCO₃, по уравнению химической реакции: СаСО₃ = СаО + СО₂,  если при его термическом разложении выделяется 45 литров углекислого газа СО₂.

Промежуточная аттестация по химии 8 класс. 3 вариант

Часть А. Выберите один правильный ответ:

А1.  В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, V группе, главной подгруппе, общее число электронов равно: а) 3    б) 5  в) 15  г)31

А2. Элемент, в ядре атома которого содержится 9 протонов:

а) кислород б) углерод в) бериллий г) фтор

А3. Ковалентную полярную связь имеет  

а) S₈   б) O₃    в) K₂S   г) H₂S

А4. Степень  окисления серы в соединении  +6, имеет формулу: а)  H₂S б) SO₂ в) CaS г) SO₃

А5. Вещества, формулы которых Fe₂O₃ и FeCl_2,  являются соответственно:

а) основным оксидом и  основанием    б) амфотерным оксидом и кислотой в) амфотерным оксидом и солью          

г) кислотой и амфотерным гидроксидом

А6.  Неправильно написана формула основания:

а) Ca(OH)₂ б) NaOH в) Li(OH)₂ г) Ba(OH)₂

А7. Оксид фосфора (V) Р₂О₅ реагирует с:

а) натрием       б) оксидом серы (IV)     в) cерной кислотой    

г) гидроксидом натрия

А8. Выберите неправильное суждение:

а) кислород – газ без цвета б) озон имеет бледно-фиолетовый

цвет в) кислород имеет голубоватый цвет

г) озон имеет «запах грозы»

А9. Схема реакции замещения:

а) Cu + O₂ → CuO б) CuSO₄ + Zn → ZnSO₄ + Cu

в) KOH + HCl → KCl + H₂O г) CaCO₃ → CaO = CO₂

А10. К химическим явлениям относится:

а) плавление парафина                  б) горение бензина

в) горение электрической лампы     г) засахаривание варенья

А11.  Какие ионы образуются при  электролитической диссоциации сернистой кислоты H₂SO₃:

а)  2H⁺  и  S^2-    б)  H⁺   и   SO₃^2- в)  2H⁺ и   4SO^{2 -}г) 2H⁺  и  SO₃^2-

А12. Выберите краткое ионное уравнение для реакции:

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + HCl

а) H⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ + H⁺ б) Ba²⁺ +  SO₄^2- → BaSO₄↓

в) BaCl₂ + 2H⁺ → Ba²⁺ + 2HCl г) Ba²⁺ + 2Cl^- → BaCl₂

А13.  Число молекул N в 1 моль СО₂:

а) 12∙10²³ б) 6∙10²³ в) 42∙10²³ г) 6∙10¹³

Часть В. В1.  Элемент, схема строения электронной оболочки которого  2е, 8е, 4е  в составе атома имеет нейтронов п⁰ - ….

В2. В перечне веществ, формулы которых

А. Na₂SiO₃   Б. H₂SiO₃  В. KCl   Г. CaO   Д. MgSO₄    Е. NaOH

к солям относятся: 1) АВЕ 2) БГЕ 3) АВД 4) ВДЕ

Формула какой соли соответствует названию – хлорид калия?

В3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:

Исходные вещества                                         Продукты реакции

1) соляная кислота + гидроксид натрия→     А. … → H₂S

2) сера + водород→                                           Б. … → P₂O₅

3) Na₂S  +  CuCl₂ →                                           В. … → NaCl + H₂O

4) кислород + фосфор →                                 Г. … → CuS + NaCl  

В4.  Массовая доля кремния в кремниевой кислоте …%.

Часть С. С1. Напишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде.

1. Zn + H₂SO₄ = 2. ZnSO₄ + NaOH = 3. Na₂O + KOH = 4. Zn(OH)₂↓ = … + …

С2.По уравнению реакции K₂CO₃ +Ba(NO₃)₂ =BaCO₃ + 2KNO₃ вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии карбоната калия К₂СО₃ со 170 г раствора нитрата бария Ва(NO₃)₂ .

Промежуточная аттестация по химии 8 класс. 4 вариант

Часть А. Выберите один правильный ответ:

А1.  В атоме химического элемента, расположенного во 2 периоде, V группе, главной подгруппе, число электроновна последнем уровне равно:  а) 3  б) 5  в) 7  г)14

А2. На электронных уровнях атома магния электроны распределяются следующим образом:

а) 2е, 8е, 2е б) 1е, 10е, 1е в) 2е,2е,8е г) 2е, 10е

А3. Ковалентную полярную связь имеет:

а) О₂  б) SO₃  в) Сu г) К₂S

А4. Связь в металлах и сплавах называется:

а) ионной б) ковалентной полярной

в) металлической г) ковалентной неполярной

А5. Формула  азотной  кислоты:

а) H₂S б) HNO₃ в) H₃PO₄ г) H₂SO₄

А6.  Вещества, формулы которых CO₂ и Fe(OH)₃ являются соответственно:

а) основным оксидом и  основанием      б) амфотерным оксидом и солью,       в) амфотерным оксидом и основанием,

г) кислотным  оксидом и амфотерным гидроксидом

А7. Источниками загрязнения окружающей среды являются:

а) тепловые электростанции и металлургические предприятия

б) химические заводы и заводы по сжиганию мусора

в) автомобильный и авиационный транспорт

г) все перечисленные области деятельности человека

А8. Серная кислота не реагирует:

а) Zn б) NaOH в) HCl г) CuCl₂

А9. Признаком химической реакции не является:

а) образование газа б) выпадение осадка

в) испарение жидкости г) изменение цвета

А10. Выберите уравнение электролитической диссоциации

для сульфата хрома (III)  Cr₂(SO₄)₃:

а) Cr₂(SO₄)₃ = Cr³⁺₂ + (SO₄)₃^2- б) Cr₂(SO₄)₃ = 2Cr³⁺ + SO₄^2-

в) Cr₂(SO₄)₃ = Cr³⁺+ 3SO₄^2- г) Cr₂(SO₄)₃ = 2Cr³⁺ + 3SO₄^2-

А11. В соответствии с сокращенным ионным уравнением

H⁺ + OH^- = H₂O могут взаимодействовать вещества, формулы

которых: а) K₃PO₄ + Na₂SO₄ б) Na₂O + HCl

в) HCl + NaOH г) H₃PO₄ + Al(OH)₃

А12. Какое уравнение соответствует реакции разложения?

а) MgO + CO₂→MgCO₃    б) FeCl₃ + 3NaOH→3NaCl + Fe(OH)₃

в) 2NaI + Br₂→2NaBr + I₂     г) 2AgBr→ 2Ag + Br₂

А13. Определите массовую долю соли в растворе, полученном растворением 25 г соли в 100 г воды:

а) 0,25 (25%) б) 0,22 (22%) в) 0,20 (20%) г) 0,18 (18%)

Часть В. В1. Запишите химический знак, порядковый номер, номер периода и группы, количество протонов, нейтронов и электронов для элемента, атому которого соответствует схема строения электронной оболочки:  2е, 8е, 8е,2е.

В2. Установите соответствие между формулой вещества и классом неорганических соединений.

Формула вещества                       Класс соединений

1.  Cu(OH)₂                                       а) оксиды

2. Na₂O                                             б) кислоты

3. HNO₂                                              в) основания

4. CaSO₄ г) соли

В3.  Установите соответствие между реагентами и продуктами

реакции:

Реагенты:                                              Продукты реакции:

1.  Al + HCl →                             а) → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

2. KOH + H₂SO₄ →                   б) → AlCl₃ + H₂

3. CuSO₄ + NaOH →                 в) → K₂SO₄ + H₂O

4. Mg + O₂ →                           г) → MgO

В4. Определите массу в граммах 3,5 моль воды.

Часть С. С1. Напишите уравнения практически осуществи-мых реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде.

1. Na + Cl₂ = 2. Na₂O + H₂O = 3. NaOH + H₂SO₄ = 4. Ag + H₂SO₄ =

C2. По уравнению реакции 2HNO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O рассчитайте массу гидроксида кальция Ca(OH)₂, необходимого для реакции с 12,6 гр азотной кислоты.