Химическое равновесие и способы его смещения.

Химическое равновесие и способы его смещения

Обратимые реакции

• 2SO 2 + O 2 ↔ 2SO 3 +Q
• 3H 2 + N 2 ↔ 2NH 3 + Q

Химическое равновесие

• Это такое состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной.

Принцип Ле-Шателье

• Если изменить одно из условий – температуру, давление или концентрацию веществ, то равновесие сместится в направлении, которое ослабляет это изменение.

Способы смещения равновесия:

• Температура
• Давление
• Концентрация вещества

Температура

• При увеличении t химическое равновесие смещается в сторону эндотермической реакции.
• C 2 H 6 ↔ C 2 H 4 + H 2 – Q
• 3H 2 + N 2 ↔ 2NH 3 + Q

Давление

• При увеличении давления химическое равновесие смещается в сторону меньшего объёма(только для газов).
• 2SO 2 + O 2 ↔ 2SO 3 +Q
• H 2 + Cl 2 ↔ 2HCl + Q
• C 2 H 6 ↔ C 2 H 4 + H 2 – Q

Концентрация

• При увеличении концентрации одного из веществ химическое равновесие смещается в сторону его уменьшения.
• 2SO 2 + O 2 ↔ 2SO 3 +Q
• H 2 + Cl 2 ↔ 2HCl + Q

Катализатор

• Смещает химическое равновесие как прямой, так и обратной реакции.

Химическое равновесие в системе 2 NO (г) + O 2 (г) ↔ 2 NO 2 (г) + Q смещается в сторону образования продукта реакции при

• повышении давления
• повышении температуры
• понижении давления
• применении катализатора

Изменение давления смещает равновесие в системе

• 1) 3H 2(г) + N 2(г) ↔ 2 N H 3(г)

• 2) H 2(г) + S (тв) ↔ H 2 S (г)

• 3) N 2(г) + O 2(г) ↔ 2NO (г)

• 4) H 2(г) + C l 2(г) ↔ 2HC l (г)

Какое из перечисленных условий не повлияет на смещение равновесия в системе 2 SO 2(г) + O 2(г) ↔ 2 SO 3(г) + Q ?

• 1) введение катализатора
• 2) повышение давления
• 3) повышение концентрации кислорода
• 4) повышение температуры