ХИМИЧЕСКИЙ ТРЕНАЖЕР
8-9 класс
Задание: Типы химических реакций – закончить реакции, расставить коэффициенты
|
|
1 |
2 |
3 |
4 |
|
|
Р. Соединения А+В→АВ |
Р. Разложения АВ→А+В |
Р. Замещения А+ВС→В+АС |
Р. Обмена АВ+СД→АД+СВ
|
|
А |
Al + O2→ K + Cl2→ H2 + Br2→
|
H2O→ AgBr→ |
H2 + CuO→ Zn + HCl→ Fe + CuSO4→ |
NaOH + HCl→ KCl + AgNO3→ MgO + H2SO4→ |
|
Б |
Cu + O2→ Na + S→ Mg + J2→
|
HgO→ HJ→ |
Cu + AgNO3→ Mg + H2SO4→ H2 + CoO→ |
Ba(OH)2 + HNO3→ ZnO + HBr→ CaBr2 + H3PO4→ |
|
В |
B + O2→ Al + S→ Ca + Cl2→
|
CH4→ AgJ→ |
Al + HBr→ Zn + H2O→ Ca + HCl→ |
KOH + H3PO4→ NaBr + AgNO3→ BaO + HCl→ |
|
Г |
P + O2→
Ba + Br2→ H2 + S→
|
NH3→ H2O2→ |
Al + MnO2→ Cu + AgNO3→ H2 + Fe2O3→ |
CuCl2 + NaOH→ Al2O3 + HNO3→ Mg(NO3)2 + H3PO4→ |
|
Д |
S + O2→ P + Cl2→ Ca + N2→
|
AgCl→ HBr→ |
Al + Cr2O3→ Zn + PbCl2→ Ba + H3PO4→ |
ZnCl2 + AgNO3→ AlBr3 + KOH→ Fe2O3 + H2SO4→ |
Химические свойства основных оксидов
Основные оксиды- это оксиды металлов.
Задание: закончить уравнения реакций.
Твои действия:
При написании уравнений реакций с кислотными и амфотерными оксидами (в данном случае они выполняют роль кислотных) необходимо превратить оксид в соответствующую кислоту, чтобы определить кислотный остаток.
Например: Al2O3→ НAlO2 ZnO→Н2ZnO2 SO3→ H2SO4
|
| 1 | 2 | 3 | 4 |
|
| Взаимодействуют с водой, если образуется растворимое основание. | Взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли | Взаимодействуют с амфотерными оксидами(проявляются кислотные свойства)с образованием соли. | Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды. |
|
МеО+Н2О→МеОН |
МеО+Кисл.ок.→Соль |
МеО+Ам.ок.→Соль
|
МеО+HR→MeR+H2O |
|
А |
Na2O + H2O→ CaO + H2O→ |
K2O + SO3→ MgO + N2O5→ |
Li2O + ZnO→ ВаO + Al2O3→ |
CaO + HNO3→ FeO + HCl→ Na2O + H3PO4→
|
|
Б |
Li2O + H2O→ BaO + H2O→ |
Na2O + P2O5→ CaO + SO2→ |
K2O + Al2O3→ BaO + ZnO→ |
CuO + HNO3→ K2O + H2SO4→
MgO + HBr→
|
|
В |
K2O + H2O→ SrO + H2O→ |
BaO + CO2→ Rb2O + SO3→ |
MgO + Al2O3→
Na2O + ZnO→ |
BaO + HNO3→
Li2O + H2S→ NiO + H3PO4→
|
|
Г |
Rb2O + H2O→ Cs2O + H2O→ |
Li2O + N2O5→ SrO + SiO2→ |
CaO + Al2O3→ FeO + ZnO→ | CuO + H2SO4→ Na2O + H2CO3→ CaO + HJ→
|
Химические свойства кислотных оксидов
Кислотные оксиды- это оксиды неметаллов, а также оксиды металлов со степенью окисления +5, +6, +7.
Задание: Закончить уравнения реакций.
Твои действия:
При написании уравнений реакций с кислотными оксидами их необходимо превратить в соответствующие кислоты. Это поможет определить кислотный остаток образующихся солей.
Например: P2O5→ H3PO4
|
| 1 | 2 | 3 | 4 |
|
| Взаимодействуют с водой, в результате чего образуется кислота. | Взаимодействуют с основанием. В результате реакции образуются соль и вода. | Взаимодействуют с основными оксидами. В результате реакции образуется соль. | Взаимодействуют с амфотер- ными оксидами. В результате образуется соль. |
|
А |
CO2+H2O→ Mn2O7+H2O→
|
P2O5+NaOH→ CO2+KOH→ |
Cl2O7+MgO→ SiO2+CaO→ |
N2O3+ZnO→ P2O5+Al2O3→ |
|
Б |
SO3+H2O→ CrO3+H2O→
|
SO2+Ba(OH)2→ N2O5+Sr(OH)2→ |
Р2O5+Na2O→ CO2+BaO→ |
SiO2+BeO→ SO2+PbO2→ |
|
В |
N2О5+H2O→ SO2+H2O→
|
Mn2O7+LiOH→ P2O5+NaOH→ |
SO3+K2O→ SO2+CuO→ |
CO2+Cr2O3→ N2O5+Al2O3→ |
|
Г |
N2O3+H2O→ P2O5+H2O→
|
SO3+Ba(OH)2→ CrO3+KOH→ |
N2O5+FeO→ SO3+NiO→ |
SO3+ZnO→ SO3+SnO2→ |
Химические свойства кислот
Кислоты- сложные вещества, молекулы которых состоят из ионов водорода и кислотных остатков.
Общая формула кислоты: HR, где R- кислотный остаток.
|
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
|
| Взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли и воды. | Взаимодействуют с амфотерными оксидами с образованием соли и воды. | Взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды.
| Взаимодействуют с солями, если в реакции образуется газ или осадок.
| Взаимодействуют с металлами, которые в ряду активности стоят до водорода, с образованием соли и H2. |
|
АВ+СД→АД+СВ |
АВ+СД→АД+СВ |
АВ+СД→АД+СВ |
АВ+СД→АД+СВ |
АВ+С→АC+В
|
|
А |
Na2O + HCl→ CaO + H2SO4→ K2O + H3PO4→
|
ZnO + HNO3→
Al2O3 + HCl→ MnO2 + H2SO4→ |
LiOH + H2S→ Fe(OH)2 + HCl→ Cu(OH)2+ H2SO4→ |
BaCl2 + H2SO4→ Na2CO3 + HNO3→ AgNO3 + HJ→ |
Li + HCl→ Ca + HBr→ Zn + H2SO4→ |
|
Б |
MgO + HBr→ K2O + HNO3→ CuO + HCl→
|
BeO + HBr→ Cr2O3 + HNO3→ Fe2O3 + H2SO4→ |
NaOH + H3PO4→ Mg(OH)2 + HNO3→ Al(OH)3 + HCl→ |
CaCO3 + HCl→ K2SiO3 + HNO3→
BaS + HBr→ |
Na + H3PO4→
Ni + H2SO4→
Fe + HCl→ |
|
В |
BaO + HNO3→ Li2O + H2CO3→ HgO + HCl→
|
Al2O3 + H2SO4→ ZnO + H3PO4→ PbO2 + HCl→ |
KOH + H2S→ Cr(OH)3 + HNO3→ Ca(OH)2 +H3PO4→ |
Pb(NO3)2 + HBr→ ZnCl2 + H3PO4→
K2S + H2SO4→ |
Mg + HJ→
Al + H2SO4→ Sn + HCl→ |
|
Г |
FeO + H2SO4→ NiO + HNO3→ Na2O + H3PO4→
|
TiO2 + H2SO4→ BeO + H3PO4→
Fe2O3 + HCl→ |
Fe(OH)3 + HBr→ LiOH + H2CO3→ Zn(OH)2 + HNO3→ |
Li2SO3 + H2SO4→
Hg(NO3)2 + HJ→
Cr2(SO4)3+H3PO4 |
K + H3PO4→ Ba + HCl→ Mn + H2SO4→ |
|
Д |
BaO + H3PO4→
K2O + H2SO4→
CuO + H2S→
|
ZnO + HJ→
Fe2O3 + HNO3→ SnO2 + H2S→ |
Be(OH)2 + HJ→ NaOH + H2SiO3→ Ba(OH)2 + HNO3→ |
CuCl2 + H3PO4→
MnS + HCl→ MgSiO3 + HNO3→ |
Al + HCl→ Fe + H2SO4→ Be + HJ→ |
Химические свойства оснований
Основания- это сложные вещества, в состав которых входят ионы металлов и гидроксид ионы(ОН).
Твои Действия:
При написании уравнений реакций с кислотными и амфотерными оксидами их необходимо превратить в кислоту, чтобы определить кислотный остаток образующейся соли.
Например: CO2→H2CO3
|
| 1 | 2 | 3 | 4 |
|
| Растворимые основания (щелочи) взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами, образуя соль и воду. | Растворимые основания(щелочи) взаимодействуют с растворами солей, если в результате реакции образуется осадок.
| Растворимые и нерастворимые основания взаимодействуют с кислотами, при этом образуется соль и вода. (р.нейтрализации) | Нерастворимые основания при нагревании разлагаются на оксид и воду.
|
|
| АВ+СД→АД+СВ | АВ+СД→АД+СВ | МеОН→МеО+Н2О
|
|
А |
NaOH + SO3→ KOH + Al2O3→ Ca(OH)2 + SiO2→
|
NaOH + FeCl2→ Ba(OH)2+Al(NO3)3→ |
Cu(OH)2 + HCl→ KOH + H2SO4→ Al(OH)3 + HNO3→ |
Fe(OH)3→ Mg(OH)2→ |
|
Б |
LiOH + N2O5→ Ba(OH)2 + CO2→ NaOH + ZnO→
|
Ca(OH)2 + FeBr3→ KOH + ZnSO4→ |
NaOH + H3PO4→ Fe(OH)3 + H2SO4→ Ba(OH)2 + HBr→ |
Al(OH)3→ Cu(OH)2→ |
|
В |
Ca(OH)2 + SO2→ NaOH + Р2O5→ LiOH + СO2→
|
LiOH + CuCl2→ Ba(OH)2 + AlCl3→ |
Zn(OH)2+ H2CO3→ Mg(OH)2 + HCl→ Cr(OH)3 + H2SO4→ |
Cr(OH)3→ Ni(OH)2→
|
|
Г |
КOH + P2O5→ Са(OH)2 + N2O5→ Ba(OH)2 + SO3→
|
NaOH + NiSO4→ КOH + Mg(NO3)2→ |
NaOH + H2SO4→
Fe(OH)2 + HBr→ Cu(OH)2+ H3PO4→ |
Zn(OH)2→ Fe(OH)2→
|
Химические свойства средних солей.
Соли- сложные вещества, молекулы которых состоят из ионов металла и кислотного остатка.
Общая формула соли- MeR
|
| 1 | 2 | 3 | 4 |
|
| Взаимодействуют с металлами, которые в ряду активности стоят левее водорода, и если образуется растворимая соль. Нельзя применять металлы: Li, Na, K, Ca, Sr, Ba. | Взаимодействуют со щелочами, если в результате реакции образуется осадок.
| Растворимые соли взаимодействуют с другими солями, если в результате реакции образуется осадок.
| Взаимодействуют с кислотами, если в результате реакции образуется газ или осадок.
|
|
| А+ВС→В+АС | АВ+СД→АД+СВ | АВ+СД→АД+СВ | АВ+СД→АД+СВ |
| А |
Zn + Hg(NO3)2→ Fe + CuCl2→ Al + SnSO4→
|
NaOH + MgCl2→ Ba(OH)2 + Na2SO4→ KOH + Al(NO3)3→ |
KCl + AgNO3→ CaJ2 + Pb(NO3)2→ Al2(SO4)3 + Na3PO4→ |
HCl + Na2S→ H2SO4 + BaCl2→ HNO3 + K2SO3→ |
| Б |
Mg + Pb(NO3)2→ A l+ NiCl2→ Zn + CuBr2→ |
Ca(OH)2 + K3PO4→ LiOH + NiCl2→ RbOH + Cr2(SO4)3→ |
ZnCl2 + K2S→ NiBr2 + Na2CO3→ Fe(NO3)3 + Na3PO4→ |
H3PO4 + Na2SiO3→ H2SO4 + Ca3(PO4)2→ HBr + MgCO3→
|
| В |
Cu + AgNO3→ Zn + FeSO4→ Al + HgCl2→
|
CsOH + FeCl2→ Sr(OH)2 + Zn(NO3)2→ Ba(OH)2 + K2CO3→ |
HgCl2 + Na2S→ K2SiO3 + Ca(NO3)2→ CrBr3 + K3PO4→ |
HJ + Pb(NO3)2→ HCl + AgNO3→ HNO3 + BaCO3→ |
| Г |
Fe + SnSO4→ Pb + Cu(NO3)2→ Ni + HgCl2→
|
Ca(OH)2 + Na2SiO3→ KOH + CoBr2→ NaOH + CuSO4→ |
CuSO4 + K2S→ Na2CO3 + ZnSO4→ MnJ2 + Na2SO3→ |
H3PO4 + CaCO3→ H2SO4 + ZnS→ HCl + K2SiO3→ |
Задание: осуществить схему превращений
Fe FeCl2 Fe (OH)2 FeO
Ca CaSO4 CaO Ca(OH)2
Si SiO2 K2SiO3 H2SiO3
N2 N2O5 HNO3 NaNO3
O2 H2O H2 HCl
H2 H2O Ca(OH)2 CaO
Fe FeO FeCl2 Fe(OH)2
Ca CaO Ca(OH)2 Ca(NO3)2
K K2O KOH K2SO4
Na Na2O NaOH Na2СО3
P P2O5 H3PO4 Na3PO4
Mg MgO MgSO4 Mg(OH)2 MgSO4
Ba BaO Ba(OH)2 BaCl2
Ca → CaO → Ca(OH)2 →Ca(NO3)2
Cu(OH)2 → CuO → CuCl2→ Cu(OH)2
S → SO2 → H2SO3 → CaSO3
Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3
P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4
H2O → O2 → CO2 → CaCO3
Fe(OH)2 → FeO → Fe → FeCl2
C → CO2 → Na2CO3 → H2CO3
РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ ПО УРАВНЕНИЯМ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
| Алгоритм 1. | Алгоритм 2. | Алгоритм 3. | Алгоритм 4. |
| Классическая задача | Известны масса и концентрация вещества, найти массу или объем другого вещества | Найти массу раствора по известной массе или объему другого вещества | Найти процентную концентрацию вещества, участвующего в реакции |
| 1. По формуле n=m/M или n=V/Vm находим количество известного вещества. 2. Составляем пропорцию и находим n (Х). 3.По формуле m= n х M или V= n хVm находим массу или объем неизвестного вещества. | 1. По формуле mчист= mраствора х W находим массу чистого вещества 2. По формуле n=m/M или n=V/Vm находим количество известного вещества (чистого). 3. Составляем пропорцию и находим n (Х). 4.По формуле m= n х M или V= n хVm находим массу или объем неизвестного вещества. | 1. По формуле n=m/M или n=V/Vm находим количество известного вещества. 2. Составляем пропорцию и находим n (Х). 3.По формуле m= n х M или V= n хVm находим массу или объем неизвестного вещества. 4. По формуле mраствора = mчист: W | 1. По формуле n=m/M или n=V/Vm находим количество известного вещества. 2. Составляем пропорцию и находим n (Х). 3.По формуле m= n х M или V= n хVm находим массу или объем неизвестного вещества. 4. По формуле W =mчист: mраствора х 100% |
Задачи классического типа.
Какой объем водорода выделится при растворении 8 г. кальция в серной кислоте?
Какая соль и какой массы получится при растворении оксида цинка массой 16,2 г в азотной кислоте?
Определите какая соль и какой массы получится при растворении гидроксида натрия в угольной кислоте массой 124 г.
Какой объем водорода выделится при растворении цинка массой 6,5 грамм в фосфорной кислоте.
Какая соль и какой массы получится при растворении оксида натрия в растворе, содержащем 73 грамма соляной кислоты.
Задачи 1 типа.
Определите какая соль и какой массы получится при растворении гидроксида кальция в угольной кислоте массой 124 г. и процентной концентрацией 10%.
Сколько граммов гидроксида кальция растворится в 50г 49% серной кислоты.
Какая соль и какой массы получится при растворении магния в 200г. 36,5% растворе соляной кислоты.
Сколько граммов оксида алюминия растворится в 25г. 49% фосфорной кислоте?
Сколько граммов мела растворится в 80г. 49% серной кислоте?
Задачи 2 типа.
Определите массу 20% серной кислоты, необходимой для растворения гидроксида натрия массой 20 грамм.
Сколько граммов 10% раствора гидроксида кальция растворится в 49 граммах серной кислоты.
Сколько граммов 36,5% раствора соляной кислоты необходимо для растворения цинка массой 13 грамм.
Сколько граммов 49% фосфорной кислоты необходимо для растворения оксида алюминия массой 10,2 грамм.
Сколько граммов 5% раствора серной кислоты необходимо для реакции с оксидом магния массой 8 грамм?
Задачи 3 типа.
1. 200 граммов раствора серной кислоты полностью растворили 10, 6 граммов карбоната натрия. Определите массовую долю серной кислоты в растворе.
2. В реакцию с оксидом кальция массой 11,2 грамм вступил раствор серной кислоты массой 150 грамм. Определите %содержание кислоты в растворе.
3. Для растворения цинка массой 13 грамм взяли раствор соляной кислоты массой 120 грамм. Определите % концентрацию кислоты в растворе.
4. Оксид алюминия массой 10,2 грамм полностью растворился в растворе серной кислоты массой 250 грамм. Определите массовую долю кислоты в растворе.
5. Для реакции с оксидом магния массой 8 грамм добавили раствор азотистой кислоты массой 140 грамм. Определите концентрацию кислоты.
170
155 651 
