Обучающе-контролирующая программа "Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева"

Обучающе-контролирующая программа «Периодическая система элементов»

Ефимова Л.В.

Рубрика 1

Завершите следующее предложение:

Периодическая таблица элементов состоит из … периодов … групп.

Проверьте ответ в рубрике 13

13

Рубрика 2

• Правильно.

• В 6 периоде появляется дополнительный ряд из 14 элементов – лантаноиды (f-элементы), которые помещаются между переходными d-элементами.

• Лантаноиды имеют порядковые №№ …

• Проверьте ответ в рубрике 4

Рубрика 3

• Сr и Cu имеют только по 1е во внешней оболочке. Все остальные переходные элементы, указанные в рубрике 15, имеют по 2 таких е.

• Химические свойства элементов пере-ходного ряда определяются не только числом е на внешнем уровне, но также числом е в частично заполненном предпоследнем уровне (d-подуровне).

• К какому семейству относятся переходные элементы?

К металлам

К неметаллам

Рубрика 4

• Лантаноиды: NN 58-71
• Они имеют: 2е в первой оболочке, 8е (вплоть до Gd) во второй, 18 е в третьей. В четвертой оболочке происходит заполнение с 18 е у лантана до 32е.
• Продолжайте чтение с рубрики 14.

14

Рубрика 5

• Неправильно.

• Ваш ответ показывает, что вы еще недостаточно хорошо знаете строение атомов. Прежде чем изучать дальше данную программу, вам следует повторить строение атома.
• Вернитесь к рубрике 13.

Рубрика 6

• K, Ca, Sc, Ti, Va, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Ga, Ge, As, Se, Br, Kr.
• 10 переходных элементов, от Sc до Zn, могут быть распределены в соответствии с их химическими свойствами по 8 группам точно так же, как и типические элементы.
• Чтобы отличить их друг от друга, их помещают соответственно в побочные (В) и главные (А) подгруппы.

• Какие элементы 4 периода принадлежат к IVB, VA, VIB, VIIIB подгруппам?

• Проверьте ответ в рубрике 18.

18

Рубрика 7

• Неправильно. Прочтите еще раз материал, начиная с рубрики 17.

Рубрика 8

• Правильно. Максимальное число внешних е равно 8

• Завершите следующие предложения:

На внешнем уровне

• Щелочные металлы имеют … е
• Щелочноземельные металлы - … е
• Галогены имеют … е
• Благородные газы - … е

• Проверьте ответ в рубрике 20.

20

Рубрика 9

• IB – Cu, IIB – Zn, IIIA – Ga, IVA – Ge.

• Ознакомьтесь с длиннопериодной формой периодической системы элементов Д.И. Менделеева.
• Запишите элементы 4, 5 и 6 периодов, которые принадлежат к главной и побочной подгруппам I группы соответственно.
• Проверьте ответ в рубрике 33.

33

Рубрика 10

• Периодическая система химических элементов была создана в 1869 г. великим русским химиком Дмитрием Ивановичем Менделеевым.

Конец программы.

Рубрика 11

• Неправильно: указанное вами число слишком мало.

• Обратите внимание на то, сколько групп существует в периодической системе. Элементы 1-й группы имеют 1 внешний электрон, 2-й – 2, 3-й – 3. Следовательно, элементы 8-й группы должны иметь максимальное число внешних электронов.
• Вернитесь к рубрике 17.

1

Рубрика 12

• Неправильно. Прочтите еще раз материал, начиная с рубрики 17.

Рубрика 13

• Периодическая система элементов состоит из 7 периодов и 8 групп.
• Найдите элементы C, S, K.

В каких по порядку электронных оболочках находятся внешние электроны у этих элементов? Найдите ответ в таблице:

С

S

В 1-й

K

Во 2-й

Во 2-й

К рубрике

Во 2-й

Во 2-й

В 3-й

В 4-й

В 3-й

В 3-й

В 4-й

В 6-й

В 1-й

28

5

32

22

Рубрика 14

• Лантаноиды – это элементы с порядковыми номерами от 58 до 71. Подобно лантану, все они имеют 2е на внешнем, 6-м уровне (Р-оболочке).

• В следующей под ней 5-й (О) оболочке у них имеется 8е или 9е. Главное различие между ними состоит в том, что заселенность в их ряду 4 (N) уровня, который является 3-м снаружи, увеличивается от 18 до 32.
• Поэтому химические свойства всех лантаноидов очень близки к свойствам лантана.

• Аналогично в 7 периоде за актинием следует ряд актиноидов. Выпишите их порядковые номера.

• Ответ проверьте в рубрике 86.

86

Рубрика 15

• В ряду переходных элементов с №№ от 21 до 30 каждый новый е поступает на d-подуровень предпоследнего уровня (на М-оболочку).
• Но в заполнении d-подуровня происходит два скачка, когда он приобретает дополнительный электрон за счет N-оболочки (4 уровня). У двух элементов имеется только по 1е на внешнем уровне. Эти элементы - … .
• Проверьте ответ в рубрике 3.

3

Рубрика 16

• Неправильно.

• Вернитесь к рубрике 33.

Рубрика 17

• Ответ: электроны.

• Число электронов во внешней электронной оболочке атома определяет номер группы, в которой находится элемент.

• Какое максимальное число внешних электронов возможно для атома любого элемента?

Максимальное число внешних е

Переход к рубрике

4

8

16

18

32

11

8

34

29

21

Рубрика 18

• IVB – Ti, VA – As, VIB – Cr, VIIIB – Fe, Co, Ni.

• Какие элементы 4-го периода принадлежат к побочной подгруппе I, побочной подгруппе II, главной подгруппе III, главной подгруппе IV?

• Проверьте ответ в рубрике 9.

9

Рубрика 19

• Элементы с 1е или 2е на внешнем уровне принадлежат к IА и IIА группам.
• Еще раз внимательно посмотрите на периодическую систему элементов и попытайтесь определить, металлами или неметаллами являются элементы из I и II групп.
• Проверьте ответ в рубрике 26.

26

Рубрика 20

• Ответ: На внешнем уровне щелочные металлы имеют 1е, щелочноземельные – 2, галогены – 7е, благородные газы – 8е.

• Как называются главные подгруппы групп 4, 5 и 6? Главная подгруппа третьей группы – подгруппа бора.

• IV A, V A, VI A группы называются ?

• Проверьте ответ в рубрике 30.

30

Рубрика 21

• Неправильно. Вы уже должны знать, что один внешний е означает принадлежность к группе 1, два – к группе 2, три – к группе 3 и т.д. И наоборот: элементы 1-й группы имеют один внешний е, 2-й – два, 3-й – три и т.д.

• Вернитесь к рубрике 17.

17

Рубрика 22

• Правильно! Теперь убедитесь, что углерод находится во 2-м периоде, сера – в 3-м, калий – в 4-м.

• Укажите соответствующие буквы, которыми обозначаются электронные оболочки (слои), или энергетические уровни:

№ 1 - ? № 2 -? № 3 - ? № 4 - ? № 5 - ? № 6 – Р-оболочка; № 7 – Q-оболочка.

Проверьте ответ в рубрике 37.

37

Рубрика 23

• Правильно. Период, к которому принадлежит элемент, определяется номером внешнего энергетического уровня.

• А чем определяется, к какой группе принадлежит данный типический элемент?

Найдите ответ в таблице:

Числом е на внешнем энергетическом уровне

Номером внешнего энергетического уровня

Числом протонов

39

12

7

Рубрика 24

• Неправильно.

• Вернитесь к рубрике 63.

Рубрика 25

• Элементы, у которых внешние электроны находятся на Р-оболочке, принадлежат к 6-му периоду.
• Завершите предложение: период, к которому принадлежит элемент, определяется номером внешнего уровня (оболочки), в которой находятся внешние … .
• Переходите к рубрике 17.

17

Рубрика 26

• Правильно. Все элементы с 1е или 2е во внешней оболочке являются металлами.

• Зная это, можно заключить, что все переходные элементы являются металлами.
• В 4 периоде 10 переходных элементов помещаются между Ca и Ga.
• Перепишите в тетрадь весь 4 период и переходите к рубрике 6.

6

Рубрика 27

• ЭО элементов возрастает при перемещении слева направо вдоль периодов (т.е. с увеличением порядкового номера) и снизу вверх в группах (т.е. с уменьшением порядкового номера).
• Металлический характер элементов и основность их гидроксидов изменяются в противоположных направлениях.
• Вернитесь к рубрике 39.

Рубрика 28

• Неправильно. Ваш ответ показывает, что вы еще недостаточно хорошо знаете строение атомов. Прежде чем изучать дальше данную программу, вам следует повторить строение атома.

• Вернитесь к рубрике 13.

Рубрика 29

• Неправильно. Вы уже должны знать, что один внешний е означает принадлежность к группе 1, два – к группе 2, три – к группе 3 и т.д. Число 32 имеет совсем другой смысл: это максимальное число е в N-оболочке (2*4*4)

• Вернитесь к рубрике 17.

17

Рубрика 30

• Ответ: IVА группа – подгруппа углерода, VА – подгруппа азота, VIА – подгруппа кислорода.

• Правило: элемент никогда не может иметь больше 8 внешних электронов.

• Закончите предложения: Элемент № 9 называется … . Он имеет … е на К-оболочке, а также … е на L-болочке.

• Проверьте ответ в рубрике 40.

40

Рубрика 31

• Неправильно.

• Повторите материал, начиная с рубрики 39.

Рубрика 32

• Неправильно. Ваш ответ показывает, что вы еще недостаточно хорошо знаете строение атомов. Прежде чем изучать дальше данную программу, вам следует повторить строение атома.

Рубрика 33

• IA: K, Rb, Cs; IB: Cu, Ag, Au.

• Сопоставление этих подгрупп показывает, насколько значительно различие между типическими и переходными элементами. Хотя все последние являются металлами, их химические свойства значительно отличаются от свойств непереходных металлов. Сравните щелочные металлы главной подгруппы и благородные побочной.

• Ниже приведены 4 набора элементов 5-го периода. Выберите тот, который содержит элементы побочных подгрупп I, II, III, IV.

Rb Sr

Ag Cd

Rb Sr

Ag Cd

In Sn

Y Zr

Y Zr

In Sn

Рубрика 34

• Неправильно. Вы уже должны знать, что один внешний е означает принадлежность к группе 1, два – к группе 2, три – к группе 3 и т.д. И наоборот: элементы 1-й группы имеют один внешний е, 2-й – два, 3-й – три и т.д.

• Вернитесь к рубрике 17.

17

Рубрика 35

• На М(3) уровне могло бы еще поместиться 10е. Его полная емкость равна 18е.

• Заполнение 3-го уровня до полных 18е происходит у переходных элементов с № от 21 до 30.
• Главные подгруппы образованы типическими элементами, у которых застраивается внешний уровень(s- и р-подуровни).
• Побочные подгруппы образованы переходными элементами, у которых застраивается предпоследний уровень (d-подуровень).

• Завершите: каждый типический элемент имеет на 1е больше, чем предыдущий, в … электронной оболочке. Каждый переходный имеет на 1е больше, чем предыдущий, в … электронной оболочке.

• Проверьте ответ в рубрике 48.

48

Рубрика 36

• Неправильно.

• Вернитесь к рубрике 63.

Рубрика 37

• Проверьте ответ: №1 – K; №2 – L;

№ 3 – M; №4 – N; №5 – O-оболочки.

• Завершите следующее предложение: Если внешние электроны элемента находятся в Р-оболочке, то этот элемент принадлежит к … периоду.
• Проверьте ответ в рубрике 25

25

Рубрика 38

• Неправильно. Прочтите еще раз материал, начиная с рубрики 35.

Рубрика 39

• Правильно. Номер группы типического элемента определяется числом электронов во внешней оболочке.

• При перемещении слева направо в пределах каждого периода происходит уменьшение металлических свойств элементов и возрастание неметаллических свойств. Металлы 2-го периода: Li, Be.

Неметаллы: B, C, N, O, F, Ne.

• Перечислите металлические элементы 3-го периода. Ответ в рубрике 49.

49

Рубрика 40

• Ответ: Элемент № 9 – фтор. Он име-ет 2е на К-оболочке (первом энерге-тическом уровне) и 7е на L-оболочке (втором энергетическом уровне).

• Запишите распределение электронов по уровням для элемента № 18: Элемент № 18 называется … . Он имеет на 1-м энергетическом уровне … е, на 2-м - … е, на 3-м - … е.

• Проверьте себя в рубрике 50.

50

Рубрика 41

• Вы еще недостаточно хорошо ориентируетесь в периодической системе элементов Д.И. Менделеева.

• Прочтите еще раз материал, начиная с рубрики 95.

Рубрика 42

• Неправильно.

• Проработайте еще раз внимательно материал, начиная с рубрики 39.

Рубрика 43

• Неправильно.

• Вернитесь к рубрике 67

Рубрика 44

• Н 2 О вода, Н 2 S сероводород. Кислотность заметно возрастает: вода нейтральное соединение, раствор H 2 S – слабая кислота.

• H 2 Se и H 2 Te еще более сильные кислоты, чем H 2 S.
• Кислотность гидридов повышается слева направо в периодах и сверху вниз в группах.

• Какая из кислот самая сильная?

Н 2 S

HCl

HBr

Рубрика 45

• Совершенно верно.
• Правило: как только заселенность уровня достигает 8 электронов, начинается заполнение следующей оболочки.
• Поэтому не полностью заполненная М(3) оболочка у калия становится внутренней.

• Сколько электронов могло бы еще поместиться на М(3-ем) уровне?

• Проверьте ответ в рубрике 35.

35

Рубрика 46

• Нет, сурьма Sb не является наиболее ярко выраженным металлом среди элементов V группы, хотя она имеет металлический блеск. Металлический характер элементов возрастает сверху вниз.

• Какой элемент находится в самом низу V группы?

• Проверьте ответ

в рубрике 68.

68

Рубрика 47

• Неправильно. Прочтите еще раз материал, начиная с рубрики 35.

Рубрика 48

• Ответ: каждый типический элемент имеет на 1е больше, чем предыдущий, во внешней электронной оболочке. Каждый переходный имеет на 1е больше, чем предыдущий, в предпоследней электронной оболочке.

• В 4 периоде переходными являются элементы с № от 21 до 30.

• Какие номера у переходных элементов 5-го и 6-го периодов?

• Проверьте ответ в рубрике 57.

57

Рубрика 49

• Металлы в 3-м периоде: Na, Mg, Al. Si находится на границе раздела между металлами и неметаллами.

• Правило: металлический характер элементов возрастает при перемещении сверху вниз в пределах каждой группы.

• Перечислите все металлы IVA группы .

• Проверьте ответ в рубрике 59.

59

Рубрика 50

• Элемент 18 – это аргон Ar. Он имеет на 1-м уровне 2е, на 2-м – 8е, на 3-м – 8е.

• Сколько электронов находится на каждой оболочке калия – элемента 19?

1 (К)

2

2(L)

2

3(M)

8

2

4(N)

9

8

2

8

8

0

рубрика

1

7

8

2

6

3

70

45

60

65

Рубрика 51

• Правильно.

• Теперь об элементах побочных подгрупп. Между элементами Ca и Ga в 4-м периоде пропущено 10 элементов.
• Распределение е:
• у Са(№ 20): 2,8,8,2;
• у Ga (№ 31): 2,8,18,3.

• Какая электронная оболочка заполняется у переходных элементов с №№ от 21 до 30? Ответ проверьте в рубрике 15.

15

Рубрика 52

• Вы еще недостаточно хорошо ориентируетесь в периодической системе элементов Д.И. Менделеева.
• Прочтите еще раз материал, начиная с рубрики 95.

Рубрика 53

• Al(OH) 3 – амфотерный гидроксид.

• Si(OH) 4 вообще не является основанием. Когда это вещество теряет молекулу воды, получается кремниевая кислота H 2 SiO 3 .
• Способность элементов 3-го периода образовывать кислородсодержащие кислоты возрастает в таком порядке: H 3 PO 4 – средней силы, H 2 SO 4 –сильная, HClO 4 – очень сильная.

• Итак, как изменяются свойства элементов и их соединений слева направо в периодах и снизу вверх в группах?

Металлический ха-

Возрастает

рактер элементов

ЭО элементов

Убывает

Основность

Возрастает

рубрика

Убывает

гидроксидов

Возрастает

Убывает

Возрастает

Убывает

Убывает

Убывает

Убывает

Возрастает

27

74

64

42

Рубрика 54

• Это HF, HCl, HBr, HI.
• Эти газы при растворении в воде образуют кислоты, которые имеют неодинаковую силу. HCl – сильная, а HI – еще более сильная кислота.
• Правило: кислотность соединений водорода с элементами одной группы возрастает при переходе сверху вниз.
• Запишите формулы и названия водородных соединений первых двух элементов VI группы. Ответ в № 44

44

Рубрика 55

• Неправильно.

• Вернитесь к рубрике 67

Рубрика 56

• Неправильно.

• Вернитесь к рубрике 33.

Рубрика 57

• Переходными в 5-м периоде являются элементы № 39 - № 48, в 6-м - № 57 - № 80.

• В чем заключается принципиальное различие между типическими и переходными элементами? Найдите верный ответ:

Главная разница

В атомных массах

рубрика

В числе нейтронов

В положении валентных е на электронных оболочках

Классификация условна

47

73

67

38

Рубрика 58

• Большинство элементов, образующих катионы, имеют на внешнем уровне 1, 2 или 3 электрона. Они превращаются в положительно заряженные ионы, отдавая свои валентные электроны.
• Образующиеся ионы имеют во внешней электронной оболочке 8е (октет), или конфигурацию благородного газа.

• Являются ли элементы первых трех групп преимущественно:

металлами

неметаллами

31

81

Рубрика 59

• В IVА группе к металлам относятся Pb и Sn. Германий Ge тоже рассматривается как металл, хотя по некоторым химическим свойствам его следует отнести скорее к неметаллам.

• Эта группа начинается неметаллом C , при переходе к Si и Ge металлический характер элементов постепенно увеличивается, и группа завершается металлами Sn и Pb.

• Учитывая это, ответьте, какой элемент VA группы должен иметь наиболее ярко выраженный металлический характер :

Bi

68

As

Sb

75

46

68

Рубрика 60

• Неправильно. Заполнение N (4) оболочки не может начаться, пока на М(3) оболочке еще нет восьми электронов.

• Вернитесь к рубрике 50.

Рубрика 61

• Неправильно.

• За разъяснениями обратитесь в рубрику 87.

87

Рубрика 62

• Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

Здесь он реагирует как основание.

• В реакции с сильным основанием он ведет себя как кислота:

Al(OH) 3 + NaOH = Na[Al(OH) 4 ]

гидроксид алюминия растворяется в гидроксиде натрия.

• Каков кислотно-основный характер Al(OH) 3 ? Запишите термин, обозначающий двойственность свойств.
• Проверьте ответ в № 53.

53

Рубрика 63

• Правильно.

• Слева от О в периодической системе находятся азот и углерод. Они образуют аммиак и метан, которые не диссоциируют с образованием протонов.

• Ниже указаны 4 пары соединений водорода. Найдите среди них такую пару, в которой первое соединение - кислота, а второе – гидрид.

NH 3

HF

HBr

HI

NaH

CH 4

CaH 2

SiH 4

Рубрика 64

• Правильно.

При увеличении порядкового номера элементов в периодах и уменьшении его в группах происходят:

• Ослабление металлических свойств элементов и усиление неметаллических;
• Возрастание ЭО элементов;
• Уменьшение основности гидроксидов элементов и возрастание кислотности кислородсодержащих кислот.
• Является ли Са(ОН) 2 более сильным основанием, чем Ва(ОН) 2 ?

да

нет

Рубрика 65

• Неправильно. Заполнение N (4) оболочки не может начаться, пока на М(3) оболочке еще нет восьми электронов.

• Вернитесь к рубрике 50.

Рубрика 66

• Неправильно.

• За разъяснениями обратитесь в рубрику 87.

87

Рубрика 67

• Правильно.

• Какими признаками определяется период, к которому принадлежит какой-либо типический элемент?

Ответ

Числом е на внешнем энергетическом уровне

Рубрика

Числом протонов

Номером внешнего уровня

55

43

23

Рубрика 68

• Правильно. Висмут является послед-

ним элементом в группе V. Он имеет наиболее ярко выраженный металлический характер .

• Ионы бывают двух видов: катионы, или положительно заряженные ионы, и анионы, или отрицательно заряженные ионы.

• Какие элементы легче образуют катионы:

Металлы

Неметаллы

Не знаю

81

88

58

Рубрика 69

• Из всех элементов Cs легче всего образует катион. Иными словами, цезий легче всего отдает электрон и поэтому является наиболее электроположительным элементом.

• Наоборот, элементы, которые легко присоединяют электроны, являются электроотрицательными. Электроотрицательность (ЭО) возрастает при перемещении снизу вверх в группах и слева направо в периодах.

• Какой элемент самый электроотрицательный?

(не учитывать 8 группу и 7 период).

• Ответ проверьте в рубрике 79.

79

Рубрика 70

• НЕПРАВИЛЬНО.

На 3(M) уровне не может оказаться 9е, если 4(N) уровень не занят. Как только на М-оболочке окажется 8е, у следующего элемента начинается заполнение N-оболочки.

• Вернитесь к рубрике 50.

Рубрика 71

• Это пентаоксид диазота, или оксид азота (V) N 2 O 5 .

• Высшие валентности, равные номеру груп-пы, могут достигаться в соединениях эле-ментов, но существует много кислородных соединений, в которых элементы проявляют более низкие валентности.

• Укажите, какие валентности проявляют элементы в следующих оксидах: NO, NO 2 , SO 3 , SO 2 , Cl 2 O 7 , Cl 2 O, ClO 2 .

• Проверьте ответ в рубрике 95.

95

Рубрика 72

• Это гидроксид цезия CsOH.

• Первые четыре гидроксида элементов 3-го периода таковы: NaOH, Mg(OH) 2 , Al(OH) 3 , Si(OH) 4 .

• Выберите из них наиболее сильное основание … и наиболее слабое основание … .

• Проверьте ответ в рубрике 82.

82

Рубрика 73

• Неправильно. Прочтите еще раз материал, начиная с рубрики 35.

Рубрика 74

• Металлический характер элементов уменьшается слева направо вдоль периодов (т.е. с увеличением порядкового номера) и к верхней части группы (т.е. с уменьшением порядкового номера).
• В этих же направлениях уменьшается основность гидроксидов, но не ЭО элементов.
• Вернитесь к рубрике 39.

Рубрика 75

• Нет, мышьяк Аs не является наиболее ярко выраженным металлом среди элементов V группы, хотя она имеет металлический блеск. Металлический характер элементов возрастает сверху вниз.

• Посмотрите, какой элемент находится в самом низу V группы

• Вернитесь к рубрике 59

59

Рубрика 76

• Неправильно.

• За разъяснениями обратитесь в рубрику 94.

94

Рубрика 77

• LiH гидрид лития, BeH 2 гидрид бериллия, BH 3 гидрид бора (боран), CH 4 метан, NH 3 аммиак, H 2 O вода, HF фтороводород.

• Боран не удалось изолировать; он существует только в виде димеров диборана В 2 Н 6 ,
• Кислотность соединений водорода возрастает с увеличением порядкового номера связанного с водородом элемента в периоде.

• Какие из указанных выше соединений диссоциируют с образованием протонов?

• Ответ проверьте в рубрике 91.

91

Рубрика 78

• У водорода, как и у щелочных металлов, 1е на внешнем уровне. Как и галогенам, ему не хватает 1е для завершения внешнего уровня до конфигурации благородных газов.

• Итак, вы познакомились с некоторыми правилами и периодическими закономерностями расположения элементов в периодической системе и убедились в том, что последовательность расположения в ней элементов определяется электронным строением их атомов.
• Это позволит вам осознать огромное значение открытия периодического закона и создания периодической таблицы Д, И. Менделеевым.

• Периодическая таблица была создана … в 1869 г. Ответ в рубрике 10.

10

Рубрика 79

• Наиболее электроотрицательным элементом является F (находится в верхнем правом углу таблицы, где сосредоточены неметаллы, кроме элементов побочных подгрупп). Он очень легко присоединяет е.

• Наиболее электроположительный элемент – Cs (находится в левом нижнем углу таблицы, где сосредоточены металлы.).
• Граница проходит вдоль B, Si, As, Te и At, которые относят к неметаллам.
• Пограничное положение занимают так называемые переходные элементы.

• Найдите эту границу и перечислите примыкающие к ней со стороны металлов переходные элементы.

90

Рубрика 80

• Правильно.

• Сравните между собой 4 кислоты: угольную, кремниевую, азотную и фосфорную. Какая из них более слабая?

H 2 CO 3

H 2 SiO 3

HNO 3

H 3 PO 4

97

66

61

92

Рубрика 81

• Металлы образуют катионы. Способность образовывать катионы возрастает в периодах справа налево, а в группах – сверху вниз.

• Какой элемент в периодической таблице обладает наибольшей способностью образовывать + заряженный ион? (7 период не принимайте во внимание).

• Проверьте ответ

в рубрике 69.

69

Рубрика 82

• Наиболее сильное основание NaOH, а наиболее слабое – Si(OH) 4 .

• NaOH – сильное основание, он образует соли при взаимодействии с кислотами. Mg(OH) 2 – более слабое основание. Al(OH) 3 – амфотерный гидроксид: с кислотами он реагирует как основание. А с основаниями – как кислота.

• Запишите уравнение реакции взаимодей-ствия гидроксида алюминия с соляной кислотой. Ответ в рубрике 62.

62

Рубрика 83

• Неправильно.

• За разъяснениями обратитесь в рубрику 94.

94

Рубрика 84

• Оксиды элементов 3-го периода: Na 2 O, MgO, Al 2 O 3 , SiO 2 , P 2 O 5 , Cl 2 O 7 . Ar – благородный газ, оксида не образует.

• Валентность по отношению к кислороду у элементов любого периода растет с ростом порядкового номера.
• Высшая валентность по кислороду равна номеру группы.

• Каким должен быть высший оксид азота? Проверьте ответ в № 71.

Рубрика 85

• Неправильно.

• Вернитесь к рубрике 63.

Рубрика 86

• К актиноидам относятся элементы с порядковыми номерами 90 – 103.

• Для переходных элементов также существуют определенные закономерности свойств в зависимости от расположения по подгруппам, хотя проявляются они не всегда так четко.
• Переходные элементы, как и типические, проявляют свои высшие валентности в соединениях с кислородом; их высшая валентность совпадает с № группы за счет валентных d-электронов.

• Укажите высшие валентности Cr и Mn.

• Ответ в рубрике 93.

93

Рубрика 87

• Гидроксиды металлов – основания. Гидроксиды неметаллов (или их дегидратированные формы) являются кислотами, сила которых возрастает при переходе к неметаллам верхней правой части таблицы.
• Кислотность кислот возрастает в периодах слева направо, в группах – снизу вверх.
• Тот из элементов, который располагается ниже и левее других, должен образовывать более слабую кислоту. Этот элемент:

N

P

С

Si

Рубрика 88

• Неправильно. Неметаллы образуют анионы.

• Переходите к чтению рубрики 58.

Рубрика 89

• Неправильно.

• Основность гидроксидов элементов одной группы возрастает при увеличении порядкового номера элементов. Са № 20 расположен выше Ва № 56. значит, гидроксид кальция - более слабое основание по сравнению с гидроксидом бария.
• Проработайте еще раз материал, начиная с рубрики 72.

Рубрика 90

• Ответ: Be, Al, Ge, Sb, Po.

• У каждого из них сосед со следующим порядковым номером является неметаллом.
• Основность гидроксидов различных элементов изменяется так же, как и ЭО: возрастает в периодах справа налево и в группах сверху вниз.

• Гидроксид какого металла должен быть самым сильным основанием? Ответ

72

Рубрика 91

• При растворении в воде с отрывом протона диссоциирует HF и вода (очень слабо).

• В LiH водород находится в анионной форме – в виде гидрид-иона Н - .
• Элементы других периодов также могут образовывать с Н либо гидриды, либо кислоты.

• Какие кислоты образуются первыми четырьмя элементами VII группы в соединении с водородом?

• Ответ проверьте в рубрике 54.

54

Рубрика 92

• Неправильно .

• За разъяснениями обратитесь в рубрику 87

87

Рубрика 93

• Сr имеет высшую валентность 6, а Mn – 7 .

• Поскольку VIIIA группа содержит только благородные газы, которые не вступают в обычные химические реакции, иногда ее называют нулевой группой.
• Элемент Н также обладает исключительными свойствами. Хотя его помещают в IA группу, он не является щелочным металлом. (Н) помещают также в подгруппу галогенов, хотя он таковым не является.

• Почему водород занимает в периодической системе двойственное положение?

• Ответ в рубрике 78.

78

Рубрика 94

• Кислотность соединений Н с разными элементами возрастает при перемещении к правой части периодов и нижней части групп. Чтобы правильно ответить на вопрос, сравните положения серы, хлора и брома в таблице Менделеева.

• Какой из них ближе всего к правому нижнему углу таблицы?

Cl

S

Br

Рубрика 95

• Это соответственно: 2, 4, 6, 4, 7, 1, 4.

• Рассмотрим теперь валентности по отношению к Н. Она увеличивается в каждом периоде от 1-й до 4-й группы, затем уменьшается с ростом № группы.
• Начиная с 4 группы, сумма валентностей по О и по Н равна 8.

• Запишите формулы водородных соединений элементов 2-го периода и дайте им названия.

• Проверьте себя в рубрике 77.

№ группы

1

Валентность по Н

2

1

3

2

4

3

5

4

6

3

7

2

1

77

Рубрика 96

• Неправильно.

• Вернитесь к рубрике 33.

Рубрика 97

Правильно

Подведем итог сказанному.

• Почти все неметаллы образуют кислородсодержащие кислоты.
• Высшие валентности элементов достигаются в их соединениях с О.
• Высшая валентность элемента равна № группы, к которой он принадлежит.

• Запишите формулы и названия оксидов элементов 3-го периода.

• Проверьте ответ в рубрике 84.

84

Литература

• Работа создана на основе программы 4 из книги Й. Нентвига, М. Кройдера и К. Моргенштерна «Химический тренажер» т.2

М.: «Мир», 1986 г.