Карточки - инструкции для практических работ по химии. 9 класс.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме

«Теория электролитической диссоциации».

Даны следующие вещества: соляная кислота, хлорид бария, гидроксид натрия, хлорид натрия, нитрат серебра, сульфат меди (II), карбонат натрия. Индикаторы: фенолфталеин, метиловый оранжевый, универсальная индикаторная бумага.

Задания. Слейте (в пластине для капельного анализа) попарно вещества:

1. Гидроксид натрия, фенолфталеин (не участвует в реакции) и соляную кислоту.

2. Хлорид бария и сульфат меди.

3. Соляную кислоту и нитрат серебра.

4. Соляную кислоту и карбонат натрия.

5. Гидроксид натрия, фенолфталеин или метиловый оранжевый (не участвует в реакции) и хлорид натрия.

Результаты работы оформите в тетради в виде таблицы:

Дополнительные вопросы:

1. Какие из соединений – электролиты, а какие – нет? Почему?

2. Какие реакции будут качественными на а) хлорид – ион; б) сульфат – ион?

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

В вашем распоряжении следующие вещества: универсальный индикатор, хлорид бария (BaCl₂), гидроксид натрия (NaOH), серная кислота (H₂SO₄), соляная кислота (HCl), нитрат серебра (AgNO₃). С помощью этих веществ выполните следующие экспериментальные задачи:

Задача 1. Даны пробирки с растворами следующих веществ: сульфата натрия, хлорида натрия, серной кислоты. Опытным путём определите, в какой пробирке находится каждое из указанных веществ.

Задача 2. Проделайте опыты по осуществлению следующих превращений:

оксид меди (II) сульфат меди (II) гидроксид меди (II).

Результаты работы оформите в виде таблицы:

Практическая работа «Получение аммиака и изучение его свойств».

В вашем распоряжении следующие вещества: универсальный индикатор, гидроксид кальция (Сa(OH)₂ – гашёная известь), соляная кислота (HCl), хлорид аммония (NH₄Cl). С помощью этих веществ выполните следующие экспериментальные задачи:

Задача 1. В фарфоровой ступке хорошо перемешайте примерно равные количества хлорида аммония и гидроксида кальция. Полученную смесь пересыпьте в пробирку и нагрейте. Прекратите нагревание, как только почувствуете острый запах (нюхать осторожно!).

Задача 2. К отверстию пробирки поднесите влажную полоску индикаторной бумаги.

Задача 3. К отверстию пробирки поднесите стеклянную палочку, предварительно смоченную в соляной кислоте.

Результаты работы оформите в виде таблицы:

Практическая работа. Определение минеральных удобрений.

В вашем распоряжении следующие вещества: медь, раствор серной кислоты (H₂SO₄), медь, раствор хлорида бария (BaCl₂), раствор уксусной кислоты, раствор щёлочи (NaOH), раствор нитрата серебра (AgNO₃).

С помощью этих веществ докажите наличие следующих минеральных удобрений: нитрата аммония (аммиачной селитры), нитрата калия (калийной селитры), сульфата аммония, простого суперфосфата.

Для определения минеральных удобрений воспользуйтесь информацией таблиц учебника (стр. 67-68, таблица 19; стр. 74-75, таблица 20).

Результаты работы оформите в виде таблицы:

Практическая работа. Получение углекислого газа, изучение его свойств.

Распознавание карбонатов.

1. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств.

В вашем распоряжении следующие вещества: CaCO₃ (карбонат кальция – мел), Ca(OH)₂ (гидроксид кальция – известковая вода), HCl (соляная кислота), фенолфталеин (индикатор).

1. 1. Поместите в пробирку несколько кусочков мела и прилейте немного разбавленной соляной кислоты.

1. 2. Пробирку быстро закройте пробкой с газоотводной трубкой. Конец трубки опустите в другую пробирку, в которой находится 2-3 мл известковой воды. Несколько минут продолжайте пропускать газ.

2.1. В химический стаканчик налейте немного известковой воды и несколько капель фенолфталеина.

2.2. С помощью соломинки для напитков пропустите через известковую воду выдыхаемый вами углекислый газ (осторожно!).

Результаты работы оформите в таблице 1. Таблица 1.

2. Распознавание карбонатов. Даны растворы веществ: карбонат натрия (кальцинированная сода), сульфат меди (медный купорос). Определите вещества при помощи соляной кислоты и хлорида бария. Результат оформите в таблице 2: Таблица 2.

На основе опытов сделайте вывод: 1) что является качественной реакцией на карбонат-ионы?

Практическая работа.

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Даны следующие вещества: железо (стружка), алюминий, соляная кислота (HCl), серная кислота (H₂SO₄), азотная кислота (HNO₃), гидроксид натрия (NaOH), пероксид водорода (H₂O₂).

С помощью этих веществ практически осуществите следующие превращения:

Назовите все полученные вещества, результаты работы оформите в виде таблицы:

Вопросы. 1. Как можно различить гидроксид железа (II) и гидроксид железа (III)? 2. Чем можно доказать амфотерность соединений алюминия?

Литература:

Химия. Неорганическая химия. Органическая химия. 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Базовый уровень.

Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман М.: Просвещение 2015.