| № | № | Тема урока | Практическая часть программы | Дата план | Дата факт |
|
Тема 1. Строение вещества. 17 часов.
|
| 1 | Вводный инструктаж по охране труда. Строение атома. Общие представления. |
| |
|
| 2 | Состояние электрона в атоме. |
|
|
|
| 3 | Состояние электрона в атоме. |
|
|
|
| 4 | Электронные конфигурации атома. |
|
|
|
| 5 | Электронные конфигурации атома. |
|
|
|
| 6 | Изменение атомного радиуса и образование ионов. |
|
|
|
| 7 | Изменение атомного радиуса и образование ионов. |
|
|
|
| 8 | Решение задач по теме «Строение атома». |
|
|
|
| 9 | Общие представления о химической связи. Сравнение механизмов образования ионной и ковалентной связи. |
|
|
|
| 10 | Электроотрицательность. Металлическая связь. |
|
|
|
| 11 | Ковалентная связь.
|
|
|
|
| 12 | Типы гибридизации орбиталей. Ориентация гибридных орбиталей. Прочность σ-связи и π-связи |
|
|
|
| 13 | Невалентные взаимодействия (ориентационное и дисперсионное). Водородная связь.
|
|
|
|
| 14 | Кристаллические решётки | Демонстрация. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решёток |
|
|
| 15 | Решение задач по теме «Химическая связь» |
|
|
|
| 16 | Контрольная работа 1 по теме «Строение вещества» |
|
|
|
| 17 | Анализ контрольной работы (работа над ошибками).
|
|
|
|
|
Тема 2. Основные закономерности протекания реакций. 21 час.
|
| 1 | Элементы химической термодинамики. Реакции самопроизвольные и несамопроизвольные |
|
|
|
| 2 | Термодинамические системы и процессы | Демонстрации. Тепловые эффекты при растворении концентрированной серной кислоты и нитрата аммония |
|
|
| 3 | Энтальпия и энтропия. Экстенсивные параметры. Интенсивные параметры |
|
|
|
| 4 | Энергия Гиббса. Энтальпийный и энтропийный факторы |
|
|
|
| 5 | Принцип энергетического сопряжения |
|
|
|
| 6 | Химическое равновесие. Константа химического равновесия |
|
|
|
| 7 | Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье |
|
|
|
| 8 | Решение задач по теме «Элементы химической термодинамики» |
|
|
|
| 9 | Механизм реакций. Элементарный акт. Параллельные реакции. Последовательные реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции |
|
|
|
| 10 | Скорость реакции, её зависимость от различных факторов | Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры |
|
|
| 11 | Кинетические уравнения. Константа скорости реакции |
|
|
|
| 12 | Зависимость скорости реакции от температуры |
|
|
|
| 13 | Катализ | Демонстрация. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора |
|
|
| 14 | Решение задач по теме «Скорость химической реакции». |
|
|
|
| 15 | Стехиометрия. Расчет количества вещества |
|
|
|
| 16 | Соотношения между количествами веществ в химических уравнениях
|
|
|
|
| 17 | Гомогенные и гетерогенные системы |
|
|
|
| 18 | Растворы. Молярная концентрация растворённого вещества. Массовая концентрация растворённого вещества. Массовая доля. Объёмная доля |
|
|
|
| 19 | Процесс растворения |
|
|
|
| 20 | Решение задач по теме «Растворы» |
|
|
|
| 21 | Контрольная работа 2 по теме «Основные закономерности протекания реакций» |
|
|
|
|
Тема 3. Вещества и основные типы их взаимодействия. 39 часов.
|
| 1 | Классификация неорганических веществ |
|
|
|
| 2 | Классификация реакций |
|
|
|
| 3 | Решение задач по теме «Классификация неорганических веществ и реакций» |
|
|
|
| 4 | Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации. Механизм электролитической диссоциации. |
|
|
|
| 5 | Сильные электролиты. Слабые электролиты. Степень ионизации (диссоциации). | Демонстрация. Изучение электропроводности растворов |
|
|
| 6 | Диссоциация кислот, оснований и солей |
|
|
|
| 7 | Решение задач по теме «Теория электролитической диссоциации» |
|
|
|
| 8 | Реакция нейтрализации |
|
|
|
| 9 | Взаимодействие средних солей с кислотами. | Демонстрация. Реакция нейтрализации |
|
|
| 10 | Взаимодействие средних солей с основаниями |
|
|
|
| 11 | Взаимодействие средних солей между собой |
|
|
|
| 12 | Реакции с участием кислых солей | Демонстрация. Реакции кислых солей с металлами |
|
|
| 13 | Гидролиз солей | Лабораторные опыты. 1. Совместный гидролиз. 2. Влияние изменения температуры на смещение равновесия гидролиза |
|
|
| 14 | Решение задач по теме «Гидролиз солей»
|
|
|
|
| 15 | Инструктаж по охране труда. Практическая работа 1 «Гидролиз» | Инструктаж по охране труда. Практическая работа 1 «Гидролиз» |
|
|
| 16 | Амфотерные оксиды и гидроксиды. Общие представления |
|
|
|
| 17 | Реакции амфотерных оксидов в расплаве |
|
|
|
| 18 | Реакции амфотерных оксидов и гидроксидов в растворе |
|
|
|
| 19 | Реакции солей металлов, образующих амфотерные соединения |
|
|
|
| 20 | Контрольная работа 3 по теме «Химическая реакция. Теория электролитической диссоциации» |
|
|
|
| 21 | Водородный показатель pH |
|
|
|
| 22 | Буферные системы |
|
|
|
| 23 | Значения pH биологических сред |
|
|
|
| 24 | Буферные системы организма |
|
|
|
| 25 | Взаимосвязь буферных систем организма человека |
|
|
|
| 26 | Нарушения кислотно-основного состояния организма. Коррекция кислотно-основного состояния организма |
|
|
|
| 27 | Решение задач по теме «Водородный показатель» |
|
|
|
| 28 | Степень окисления. Наиболее важные окислители и восстановители |
|
|
|
| 29 | Классификация окислительно-восстановительных реакций |
|
|
|
| 30 | Суммарный коэффициент перед окислителем или восстановителем с учетом солеобразования |
|
|
|
| 31 | Влияние среды раствора на протекание окислительно-восстановительных реакций |
|
|
|
| 32 | Окислительно-восстановительные реакции с участием двух восстановителей или двух окислителей |
|
|
|
| 33 | Решение задач по теме «Окислительно-восстановительные реакции» |
|
|
|
| 34 | Электролиз |
|
|
|
| 35 | Решение задач по теме «Электролиз» |
|
|
|
| 36 | Строение комплексных соединений
|
|
|
|
| 37 | Решение задач по теме «Комплексные соединения» |
|
|
|
| 38 | Инструктаж по охране труда. Практическая работа 2 «Гидроксокомплексы металлов» | Инструктаж по охране труда. Практическая работа 2 «Гидроксокомплексы металлов» |
|
|
| 39 | Контрольная работа 4 по теме «Основные типы взаимодействия веществ» |
|
|
|
|
Тема 4. Химия элементов. 89 часов.
|
| 1 | Биогенные элементы. Классификация элементов. |
|
|
|
| 2 | Общая характеристика s-элементов |
|
|
|
| 3 | Общая характеристика р-элементов |
|
|
|
| 4 | Общая характеристика d-элементов |
|
|
|
| 5 | Водород. Окислительно-восстановительная двойственность водорода. Гидриды металлов |
|
|
|
| 6 | Кислород: характеристика элемента и простых веществ |
|
|
|
| 7 | Вода и пероксид водорода | Лабораторные опыты. 3. Окислительно-восстановительная двойственность пероксида водорода. 4. Разложение пероксида водорода под действием каталазы |
|
|
| 8 | Решение задач по теме «Водород. Кислород» |
|
|
|
| 9 | Инструктаж по охране труда. Практическая работа 3 «Водород. Кислород» | Инструктаж по охране труда. Практическая работа 3 «Водород. Кислород» |
|
|
| 10 | Контрольная работа 5 по теме «Биогенные элементы. Водород. Кислород» |
|
|
|
| 11 | Галогены: общая характеристика элементов и физических свойств простых веществ | Демонстрации. Образцы галогенов |
|
|
| 12 | Химические свойства простых веществ — галогенов | Лабораторные опыты. 5. Окисление бромид- и иодид-ионов. 6. Растворимость иода. 7. Диспропорционирование иода |
|
|
| 13 | Галогеноводороды | Демонстрация. Получение галогенов |
|
|
| 14 | Кислородсодержащие соединения галогенов |
|
|
|
| 15 | Решение задач по теме «Галогены» |
|
|
|
| 16 | Инструктаж по охране труда. Практическая работа 4 «Свойства галогенид-ионов. Свойства иода» | Инструктаж по охране труда. Практическая работа 4 «Свойства галогенид-ионов. Свойства иода» |
|
|
| 17 | Сера: характеристика элемента и простого вещества | Лабораторный опыт. 8. Диспропорционирование серы |
|
|
| 18 | Сероводород и сульфиды |
|
|
|
| 19 | Соединения серы со степенью окисления +4 |
|
|
|
| 20 | Соединения серы со степенью окисления +4 | Лабораторные опыты. 9. Получение сернистой кислоты. 10. Кислотно-основные свойства сернистой кислоты и её солей. 11. Восстановительные свойства сернистой кислоты. 12. Получение сульфита бария (качественная реакция на сульфит-ион) |
|
|
| 21 | Соединения серы со степенью окисления +6 |
| 4.02 |
|
| 22 | Соединения серы со степенью окисления +6 | Лабораторный опыт. 13. Качественная реакция на сульфатион |
|
|
| 23 | Решение задач по теме «Сера и её соединения» |
|
|
|
| 24 | Инструктаж по охране труда. Практическая работа 5 «Свойства серы и её соединений» | Инструктаж по охране труда. Практическая работа 5 «Свойства серы и её соединений» |
|
|
| 25 | Практическая работа 5 «Свойства серы и её соединений» | Практическая работа 5 «Свойства серы и её соединений» |
|
|
| 26 | Азот и фосфор: общая характеристика элементов. Физические и химические свойства азота |
|
|
|
| 27 | Соединения азота со степенью окисления –3 | Лабораторные опыты. 14. Получение хлорида аммония. 15. Свойства хлорида аммония
|
|
|
| 28 | Оксиды азота | Лабораторные опыты. 15. Окислительно-восстановительная двойственность нитрит-иона. 16. Окислительная способность нитрит-иона в щелочном растворе |
|
|
| 29 | Азотная кислота |
|
|
|
| 30 | Азотная кислота | Лабораторный опыт. 17. Окислительная способность нитрат-иона в щелочном растворе |
|
|
| 31 | Соли азотной кислоты | Демонстрация. Разложение нитратов |
|
|
| 32 | Решения задач по теме «Азот и его соединения» |
|
|
|
| 33 | Фосфор: строение и свойства простых веществ |
|
|
|
| 34 | Соединения фосфора со степенью окисления –3 |
|
|
|
| 35 | Соединения фосфора со степенью окисления +3 |
|
|
|
| 36 | Соединения фосфора со степенью окисления +5 | Лабораторный опыт. 18. Изучение условий образо-вания фосфатов кальция |
|
|
| 37 | Промежуточная аттестация. Тестирование. |
|
|
|
| 38 | Инструктаж по охране труда. Практическая работа 6 «Получение азота и аммиака. Свойства соединений азота и фосфора» | Инструктаж по охране труда. Практическая работа 6 «Получение азота и аммиака. Свойства соединений азота и фосфора» |
|
|
| 39 | Углерод и кремний: характеристика элементов. Строение и свойства простых веществ, образованных углеродом |
|
|
|
| 40 | Карбиды |
|
|
|
| 41 | Оксиды углерода | Лабораторный опыт. 19. Получение углекислого газа |
|
|
| 42 | Угольная кислота и её соли | Лабораторные опыты. 20. Кислотно-оснóвные свойства угольной кислоты и её солей. 21. Взаимодействие угольной кислоты с карбонатом кальция. 22. Разрушение гидроксокомплексов металлов под действием углекислого газа |
|
|
| 43 | Решение задач по теме «Углерод и его соединения» |
|
|
|
| 44 | Свойства кремния |
|
|
|
| 45 | Соединения кремния | Лабораторные опыты. 23. Совместный гидролиз ионов аммония и силикат-ионов. 24. Взаимодействие угольной кислоты с силикатом натрия |
|
|
| 46 | Решение задач по теме «Кремний и его соединения» | |
|
|
| 47 | Инструктаж по охране труда. Практическая работа 7 «Свойства соединений углерода и кремния» | Инструктаж по охране труда. Практическая работа 7 «Свойства соединений углерода и кремния» |
|
|
| 48 | Контрольная работа 6 по теме «Неметаллы и их соединения» |
|
|
|
| 49 | Металлы I A и II А групп: общая характеристика элементов и простых веществ |
|
|
|
| 50 | Свойства соединений металлов IA и II А групп |
|
|
|
| 51 | Свойства соединений металлов I A и II А групп | Лабораторные опыты. 25. Качественная реакция на ион магния. 26. Качественная реакция на ион кальция. 27. Качественная реакция на ион бария |
|
|
| 52 | Применение и медико-биологическое значение металлов I A и II А групп |
|
|
|
| 53 | Инструктаж по охране труда. Практическая работа 8 «Изучение качественных реакций ионов металлов I A и II A групп» | Инструктаж по охране труда. Практическая работа 8 «Изучение качественных реакций ионов металлов IA и IIA групп» |
|
|
| 54 | Алюминий: характеристика элемента и простого вещества |
|
|
|
| 55 | Соединения алюминия | Лабораторные опыты. 28. Растворение алюминия в кислотах и щелочах. 29. Взаимодействие тетрагидроксоалюминат-иона с ионами алюминия |
|
|
| 56 | Решение задач по теме «Металлы А-групп»
|
|
|
|
| 57 | Инструктаж по охране труда. Практическая работа 9 «Свойства алюминия» | Инструктаж по охране труда. Практическая работа 9 «Свойства алюминия» |
|
|
| 58 | Практическая работа 9 «Свойства алюминия» | Практическая работа 9 «Свойства алюминия» |
|
|
| 59 | Обзор химии d-элементов. Хром: характеристика элемента и простого вещества |
|
|
|
| 60 | Соединения хрома |
|
|
|
| 61 | Соединения хрома | Лабораторные опыты. 30. Взаимодействие солей хрома(III) с аммиаком и щёлочью. 31. Окисление соединений хрома(III) в щелочной среде. 32. Изучение равновесия дихромат—хромат в водной среде. 33. Восстановление соединений хрома(VI) в кислой среде |
|
|
| 62 | Медико-биологическое значение хрома |
|
|
|
| 63 | Инструктаж по охране труда. Практическая работа 10 «Свойства соединений хрома» | Инструктаж по охране труда. Практическая работа 10 «Свойства соединений хрома» |
|
|
| 64 | Практическая работа 10 «Свойства соединений хрома» | Практическая работа 10 «Свойства соединений хрома» |
|
|
| 65 | Соединения марганца | Лабораторные опыты. 34. Получение гидроксида марганца(II) и его окисление. 35. Окислительные свойства оксида марганца(IV) |
|
|
| 66 | Инструктаж по охране труда. Практическая работа 11 «Получение и свойства соединений марганца» | Инструктаж по охране труда. Практическая работа 11 «Получение и свойства соединений марганца» |
|
|
| 67 | Практическая работа 11 «Получение и свойства соединений марганца» | Практическая работа 11 «Получение и свойства соединений марганца» |
|
|
| 68 | Железо: характеристика элемента и простого вещества
|
|
|
|
| 69 | Соединения железа | Лабораторные опыты. 36. Получение гидроксидов железа. 37. Качественная реакция на ион железа Fe 2+ . 38. Качественные реакции на ион Fe 3+. |
|
|
| 70 | Медико-биологическое значение железа |
|
|
|
| 71 | Решение задач по теме «Железо и его соединения» |
|
|
|
| 72 | Инструктаж по охране труда. Практическая работа 12 «Получение и свойства соединений железа» | Инструктаж по охране труда. Практическая работа 12 «Получение и свойства соединений железа» |
|
|
| 73 | Практическая работа 12 «Получение и свойства соединений железа» | Практическая работа 12 «Получение и свойства соединений железа» |
|
|
| 74 | Медь: характеристика элемента и простого вещества |
|
|
|
| 75 | Соединения меди |
|
|
|
| 76 | Соединения меди | Лабораторные опыты. 39. Отношение меди к действию кислот. 40. Получение гидроксида и амминокомплекса меди(II). 41. Разрушение амминокомплекса меди(II). 42. Окислительные способности соединений меди(II). 43. Получение амминокомплекса меди(I) и его окисление |
|
|
| 77 | Медико-биологическое значение меди |
|
|
|
| 78 | Решение задач по теме «Медь и её соединения» |
|
|
|
| 79 | Инструктаж по охране труда. Практическая работа 13 «Свойства меди и её соединений» | Инструктаж по охране труда. Практическая работа 13 «Свойства меди и её соединений» |
|
|
| 80 | Практическая работа 13 «Свойства меди и её соединений» | Практическая работа 13 «Свойства меди и её соединений» |
|
|
| 81 | Серебро: характеристика элемента, простого вещества и соединений
|
|
|
|
| 82 | Цинк: характеристика элемента, простого вещества и соединений | Лабораторные опыты. 44. Растворение цинка в кислотах и щелочах. 45. Образование гидроксо-и аммино-комплекса цинка
|
|
|
| 83 | Медико-биологическое значение цинка |
|
|
|
| 84 | Решение задач по теме «Цинк и его соединения» |
|
|
|
| 85 | Инструктаж по охране труда. Практическая работа 14 «Свойства цинка и его соединений» | Инструктаж по охране труда. Практическая работа 14 «Свойства цинка и его соединений» |
|
|
| 86 | Практическая работа 14 «Свойства цинка и его соединений» | Практическая работа 14 «Свойства цинка и его соединений» |
|
|
| 87 | Подготовка к контрольной работе. |
|
|
|
| 88 | Контрольная работа 7 по теме «Металлы» |
|
|
|
| 89 | Анализ контрольной работы (работа над ошибками). |
|
|
|
|
Повторение курса химии 11 класса
|
| 1 | Качественные реакции на анионы. |
|
|
|
| 2 | Качественные реакции на катионы. |
|
|
|
| 3 | Инструктаж по охране труда. Практическая работа 15 «Решение экспериментальных задач» | Инструктаж по охране труда. Практическая работа 15 «Решение экспериментальных задач» |
|
|
| 4 | Практическая работа 15 «Решение экспериментальных задач» | Практическая работа 15 «Решение экспериментальных задач» |
|
|
| 5 | Электролиз. Гидролиз. |
|
|
|
| 6 | Ионные уравнения. Скорость химических реакций. Катализ. |
|
|
|
339
108 839 
