Гидролиз (конспект урока)

Открытый урок химии в 11 классе (профиль)

Тема: Гидролиз

11 класс, профильный, высокий уровень подготовки, по быстроте и активности мышления работают в течение всего урока

Место урока: первый урок в теме.

Цель: дать систему знаний по теме гидролиз

Задачи:

познакомить с понятием гидролиз,

рассмотреть его механизм

изучить взаимосвязь между составом солей и средой их раствора.

Формировать самостоятельность мышления

Развитие практических навыков в ходе эксперимента

Планируемый результаты:

Предметные:

Понимать механизм гидролиза

Осознавать взаимосвязь состава соли и рН среды раствора

приобрести навык инструментального определения рН среды.

Метапредметные:

Познавательные:

Умение анализировать состав солей

Устанавливать причинно следственные связи

Коммуникативные:

Умение работать в группе

Выслушивать мнение одноклассников

Регулятивные:

Умение делать выводы на основе проведенного анализа и данных эксперимента

Личностные:

Умение оценивать свою работу (рефлексия)

Тип: изучения нового материала

Формы индивидуальная, групповая, фронтальная

Методы: по источнику информации, словесные, практические; по познавательной деятельности: проблемный; по дидактическим функциям: восприятие; по логике: индуктивный (от простого к сложному)

Задания: направлены на формирование планируемого результата

Ход урока:

Здравствуйте ребята.

Вы изучаете химию не первый год и уже много знаете. Напомните мне что такое электролиты.

Электролиты – вещества которые проводят электрический ток.

Электролиты бывают сильными и слабыми. Давайте распределим следующие вещества на группы подчеркните сильные электролиты в данном списке: HNO₃, Fe(OH)₃, H₃PO₄, NaOH, KOH, H₂SO₃, NH₄OH, HF, H₂S, HClO₂, H₂SeO₄, HClO₃, H₂SO₄, Ba(OH)₂, H₃BO₃, вода, Al(OH)₃, HNO₂, Zn (OH)₂, HBrO, НСlO₄, HBr, НI, HCl, H₂CO₃, Ca(OH)₂, H₂SiO₃, HMnO₄, HIO₃, HCIO, HBrO₃, HCN,

Давайте вспомним какой может быть среда раствора

Кислая щелочная нейтральная

В растворе кислоты

Кислая

В растворах оснований

Щелочная

В растворах солей

Нейтральная?

Исследуйте на практике

Измеряем рН универсальной индикаторной бумагой и датчиком

Соляная кислота HCl

Гидроксид натрия NaOH

Хлорид натрия NaCl

Все идет по плану, предлагаю посмотреть растворы других солей

Хлорид алюминия AlCl₃

Карбонат натрия Na₂CO₃

Ацетат калия CH₃COOK

Карбонат аммония (NH₃)₂CO₃

Что же пошло не так?

Запишите уравнения диссоциации рассмотренных веществ и объясните за счет чего изменяется среда раствора

HCl  H⁺ + Cl^-

Среда кислая за счет ионов водорода

NaOH  Na⁺ + OH^-

Среда щелочная за счет гидроксид ионов

NaCl  Na⁺ + Cl^-

Среда нейтральная гидроксид ионы и ионы водорода отсутствуют

Пока всё хорошо и соответствует измерениям

AlCl₃  Al³⁺ + 3Cl^-

Na₂CO₃  2Na⁺ + CO₃^2-

CH₃COOK  К⁺ + CH₃COO^-

(NH₃)₂CO₃  2NH₃⁺ + CO₃^2-

При диссоциации этих солей также не образуется ионов водорода или гидроксид ионов, почему это противоречит эксперименту?

У нас ведь соли в растворах а значит есть ещё …

Вода

А вода хоть и слабый но всё же электролит, а значит и на ионы она диссоциирует

Запишем уравнение диссоциации воды

Н₂О  Н⁺ + ОН^-

Имеем ионы водорода и гидроксид ионы, но в равном количестве, поэтому и среда нейтральная

Почему же в солях среда не нейтральная

Давайте рассмотрим воду как реагент в реакции обмена между растворенной солью и водой, такой процесс зазывается гидролиз. Какже называется тема нашего урока. Это и является темой нашего урока.

Гидролиз – обменная реакция между веществом и водой.

AlCl₃ + 3Н₂О  Al(ОН)₃ + 3НCl

Образуется гидроксид алюминия который не растворим и выпадает в осадок, рассмотрим эту реакцию в ионном виде.

Al³⁺ + 3Cl^- + 3Н⁺ + 3ОН^-  Al(ОН)₃ + 3Н⁺ + 3Cl^-

Гидроксид аллюминия выпадает в осадок а в растворе остаются ионы водорода, которые и обуславливают кислую среду раствора

Хлорид алюминия соль которая образована сильной соляной кислотой и слабым гидроксидом алюминия поэтому и в растворе этой соли кислая среда. Гидролиз протекает по катиону.

Карбонат натрия образована слабой кислотой и сильным основанием, посмотрим что происходит при растворении

Образуется мало диссоциирующая угольная кислота, которая связывает ионы водорода, а в растворе остаются не связанные гидроксид ионы. Гидролиз в таком случае протекает по аниону и среда раствора щелочная.

Ацетат калия также образованна слабой кислотой и сильным основанием, поэтому и картина наблюдается аналогичная

Слабая уксусная кислота связывает ионы водорода, а в растворе остаются не связанные гидроксид ионы. В этом случае гидролиз также протекает по аниону и среда раствора щелочная.

Карбонат аммония образована слабой кислотой и слабым основанием в таких случаях возможна и кислая и щелочная среда раствора, в зависимости от константы диссоциации образующихся веществ.

Экспериментально мы получили…

Подведем итог:

К сожалению урока завершается. Посмотрите на слайд и закончите любые 3 предложения из данного списка, запишите их на листочках.