Алкены -органические соединения

Предмет: химия

Класс: 11

Тема урока: «Алкены»

Цель: расширить представления учащихся о классе углеводородов на примере алкенов, рассмотреть гомологический ряд, изомерию, номенклатуру, свойства, применение, основные способы получения.

Оборудование: шаростержневые модели молекул алкенов.

Ход и содержание урока.

I. Организационный момент.

II. Рассмотрение материала урока.

Кроме алканов существуют ещё классы углеводородов, которые нам предстоит изучить, но в прошлом учебном году мы с ними немного знакомились.

Тема сегодняшнего урока: Алкены.

? Какие вещества называют алкенами? (слайд 1)

? Какова общая формула класса алкенов?

Как и алканы, алкены образуют собственный гомологический ряд.

? Что называют гомологическим рядом? (слайд 2)

? Что такое гомологи?

Номенклатура алкенов: (слайды 3-4)

а) для линейных молекул

Название главной углеродной цепи – суффикс – ен – Х

(X - номер атома углерода при двойной связи)

Главную цепь нумеруют с той стороны, где ближе расположена двойная связь.

б) для разветвлённых молекул

Х – название бокового – название главной – суффикс – ен – У

радикала углеродной цепи

Х – номер атома углерода при боковом радикале

У – номер атома углерода при двойной связи.

Задание № 1. Дайте названия веществам, формулы которых вам предложены.

• CH₂ = CH – CH₂ – CH₂ – CH₃ Ответ: пентен - 1

• CH₂ = CH – CH –CH₃ Ответ: 3-метилбутен - 1

ç

CH₃

• CH₂ = C – CH₂ – CH – CH₃ Ответ: 2,4-диметилпентен - 1

ç ç

CH₃ CH₃

? Какие виды изомерии можно ожидать в классе алкенов? (слайд 5)

Выслушать предполагаемые ответы учащихся. Обучающиеся, хорошо освоившие курс органической химии 9 класса обязательно дадут ответ: изомерия углеродного скелета и изомерия положения кратной связи. Далее объясняет учитель.

Структурная изомерия.

1) Изомерия углеродного скелета

2) Изомерия положения кратной связи

3) Межклассовая изомерия.

Пространственная изомерия.

- цис-изомер,

- транс-изомер.

Задание: С помощью шаростержневых моделей покажите возможные изомеры для пентена – 2

Ответ: CH₃ – CH = CH – CH₂ – CH₃ пентен - 2

1) CH₃ – C = CH –CH₃

ç

CH₃ 2-метилбутен - 2

2) CH₂ = CH – CH₂ – CH₂ – CH₃ пентен – 1

3) CH₂ − CH − CH₃

| |

CH₂ − CH₂ метилциклобутан

4) CH₃ С₂Н₅

\ ∕

C = C

∕ \

H H цис-изомерпентена - 2

CH₃ Н

\ ∕

C = C

∕ \

H С₂Н₅ транс-изомерпентена - 2

Физические свойства: (слайд 6)

С₂ – С₄ – газы

С₅ – С₁₆ – жидкости

С₁₇ и далее – твердые вещества.

Плохо растворимы в воде.

Строение алкенов (слайд 6)

H – C = C – H H : С :: С : Н

  ∙ ∙ ∙ ∙

H H Н Н

Механизм образования двойной связи (слайд 7)

Химические свойства (слайд 8)

Обусловлены наличием в молекуле непрочной -связи. Она легко разрывается и возможно протекание реакций присоединения, окисления.

Реакции присоединения: (слайд 9)

1. Галогенирование

CH₂ = CH₂ + Cl₂ → CH₂Cl – CH₂Cl

CH₂ = CH – CH₃ + Cl₂ → CH₂Cl – CHCl – CH₃

1. Гидрирование

Ni,t⁰

CH₂ = CH₂ + H₂ → CH₃ – CH₃

Ni,t⁰

CH₂ = CH – CH₃ + H₂ → CH₃ – CH₂ – CH₃

1. Гидратация (слайд 10)

H⁺

CH₂ = CH₂ + H₂O→ CH₃ – CH₂ - OH

H⁺

CH₂ = CH – CH₃ + H₂O → CH₃ – CH – CH₃ (по правилу Марковникова)



OH

1. Гидрогалогенирование (слайд 11)

CH₂ = CH₂ + HCl→ CH₃ – CH₂ - Cl

CH₂ = CH – CH₃ + HCl → CH₃ – CH – CH₃ (по правилу Марковникова)



Cl

1. Полимеризация (слайд 12)

CH₂ = CH₂ + CH₂ = CH₂ + CH₂ = CH₂ +…→ -CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂ - …

Схема реакции:

n (CH₂ = CH₂) → (-CH₂ - CH₂ -)n

6) Реакции окисления: (слайд 13)

1. Горение алкенов – горят желтым, светящимся пламенем.

CH₂ = CH₂ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

1. Окисление водным раствором перманганата калия (реакция Вагнера)

CH₂ = CH₂ + [O] + H2O → CH₂ - CH₂

 

OH OH этиленгликоль

[O] ← KMnO₄

Домашнее задание: (слайд 14)

§ 4

Выписать: способы получения алкенов, применение алкенов.

Повторить виды изомерии алкенов.

Упр. № 2, 3 стр. 38