Алгоритм решения заданий ОГЭ по химии.

Алгоритм решения ОГЭ (Химия)

№ задания, тема, нужно знать, шпаргалка на экзамене

(на экзамене из шпаргалок будут только: таблица Менделеева, таблица растворимости, ряд электрохимических напряжений металлов)

Подробный разбор на примере

Задание

(ВНИМАТЕЛЬНО читать задание)

Подробный разбор

Задание №1.

Тема: Строение атома и электронные оболочки

Нужно знать: заряд ядра, знание определений протонов, нейтронов и электронов и как их определить; определение числа энергетических уровней; распределение электронов по энергетическим уровням; электронное строение атома, валентность

Шпаргалка на экзамене: таблица Менделеева

Атомы углерода и кремния имеют одинаковое

1. число нейтронов в ядре атома

2. значение относительной атомной массы

3. число протонов в ядре атома

4. число валентных электронов

1. Берем таблицу Менделеева

Определяем местоположение атомов углерода и кремния в таблице Углерод – находится в 4 группе, во 2 периоде

Кремний – находится в 4 группе, в 3 периоде

1. Определяем заряд ядра, число электронов, протонов, нейтронов, относительную атомную массу, количество энергетических уровней, количество валентных электронов и валентность атома

Углерод – заряд ядра +6, 6 электронов, 6 протонов, 16-6=6 нейтронов, атомная масса = 12, 2 энергетических уровня, 4 валентных электрона, валентность 4.

Кремний – заряд ядра +14, 14 электронов, 14 протонов, 28-14=14 нейтронов, атомная масса = 28, 3 энергетических уровня, 4 валентных электрона, валентность 4.

1. Сравниваем оба элемента по ответам, представленным в задании

У атомов углерода и кремния одинаковое число валентных электронов. Число нейтронов и протонов разные, как и разное значение относительной атомной массы.

1. Выбираем правильный ответ: 4

Задание №2.

Тема: Закономерности в таблице Д.И. Менделеева

Нужно знать: изменение свойств элементов в группе и периоде: электроотрицательность, радиус ядра, металлические и неметаллические свойства, изменение кислотности и основности элементов, изменение валености. Перекликается с заданием №1.

Шпаргалка на экзамене: таблица Менделеева

В ряду химичeских элементов Si – P – S

1. Увеличивается число валентных электронов в атомах

2. Уменьшается число валентных электронов в атомах

3. Уменьшается число протонов в ядрах атомов

4. Увеличиваются радиусы атомов

1. Берем таблицу Менделеева

2. Определяем местоположение атомов кремния, фосфора и серы в таблице

Кремний – находится в 4 группе, в 3 периоде

Фосфор – находится в 5 группе, в 3 периоде

Сера – находится в 6 группе в 3 периоде

1. Определяем свойства, которые изменяются в представленном ряду

От кремния к сере изменяются: заряд ядра атома – увеличение; электротрицательность – увеличение; неметаллические свойства – увеличиваются; число валентных электронов – увеличиваются; высшая степень окисления – увеличивается; радиус атома – уменьшается; не меняется число электронных слоев

1. Сравниваем полученный ответ с ответами к заданию

В ряду элементов Si – P – S из представленных ответов увеличивается только число валентных электронов в атомах.

1. Выбираем номер правильного ответа: 1

Задание №3.

Тема: Химическая связь и строение молекул

Нужно знать: строения молекул и химической связи, определения ковалентные связи, метталическая, ионная, металлы, неметаллы

Шпаргалка на экзамене: таблица Менделеева и собственные знания

Какое из указанных веществ имеет ковалентную полярную связь?

1.CH4

2.S8

3.CuO

4.Zn

1. Вспоминаем какие связи существуют и их определения

Металлическая – связь между атомами 1 или нескольких металлов

Ионная – связь между атомами металла и неметалла

Ковалентная полярная – связь между атомами двух разных неметаллов

Ковалентная неполярная – связь между атомами одного неметалла

1. Разбираем каждую молекулу по типам связи

СН4 – два разных атома неметалла – ковалентная полярная

S8 – один атом неметалл – ковалентная неполярная

CuO – атомы металла и неметалла – ионная

Zn – атом металла – металлическая

1. Выбираем правильный ответ из представленных: 1

Задание №4.

Тема: Степень окисления и валентность

Нужно знать: определения степени окисления и валентности, их различия, уметь рассчитать степень окисления атома в молекулах, уметь определять высшие и низшие степени окисления элементов

Шпаргалка на экзамене: таблица Менделеева, таблица растворимости (известные степени окисления) и собственные знания

Степени окисления фосфора в соединениях K3PO4 и Mg3P2 соответственно равны:

1.+5 и -3

2.+5 и +3

3.+3 и +5

4.+2 и -3

1. Определяем степени окисления известных нам элементов

Степени окисления К и Mg можем определить по таблице растворимости: у К в соединения степень окисления всегда +1, а у Mg - +2

У атома О в соединениях степень окисления всегда равна -2.

1. Вычисляем по уравнению степень окисления фосфора в каждом из соединений

1. Выбираем правильный ответ из представленных: 1

Задание №5.

Тема: Классификация веществ

Нужно знать: классы неорганических соединений, определения кислот, оснований, солей, оксидов, амфотерность, кислотность и основность веществ, знать, как записываются формулы неорганических молекул

Шпаргалка на экзамене: собственные знания и таблица растворимости

Гидроксиду натрия соответствует формула

1.NaH

2.NaOH

3.NaHCO3

4.Na2CO3

1. Вспоминаем определение оснований/классов неорганических соединений

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых - кислород.

Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и гидроксид-ионов.

Кислоты – это сложные вещества, состоящие из ионов водорода и кислотных остатков.

Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотных остатков.

2. Ищем вещество, которое соответствует данному определению

NaH - соединение металла натрия с водородом - такие соединения носят названия гидриды, но не гидроксиды.

NaOH образовано катионом металла - натрия и гидроксо- группой.

NaHCO3 - кислая соль - гидрокарбонат натрия. Она образована остатком угольной кислоты и катионом натрия.

Na2CO3 - средняя соль - карбонат натрия.

3. Выбираем правильный ответ из представленных: 2

Задание №6.

Тема: Классификация веществ

Нужно знать: химическая реакция, условия и признаки протекания химических реакций, химические уравнения, сохранение массы веществ при химических реакциях, классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии

Шпаргалка на экзамене: собственные знания и таблица растворимости

Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом кальция и водой равна:

1.6

2.5

3.3

4.4

1. Составляем уравнение реакции

CaO + H2O = Ca(OH)2

2. Определяем коэффициенты

Всех элементов до реакции и после одинаковое количество Са до реакции был один, после реакции столько же, водород и кислород до реакции по 2 атома, после реакции также по 2 атома. Следует вывод, что коэффициенты перед молекулами равны 1.

1CaO + 1H2O = 1Ca(OH)2

Сумма всех коэффициентов в уравнении равна: 1+1+1=3

3. Выбираем правильный ответ из представленных: 3

Задание №7.

Тема: Электролитическая диссоциация

Нужно знать: определение электролитической диссоциации, электролитов и неэлектролитов, знать представителей сильных и слабых электролитов, писать уравнения диссоциации

Шпаргалка на экзамене: собственные знания и таблица растворимости

Одинаковое число молей катионов и анионов образуется при полной диссоциации в водном растворе 1 моль

1.H2SO4

2.(NH4)2S

3.BaCl2

4.CuSO4

1. Определяем сильный или слабый электролит

H2SO4 – серная кислота относится к сильным электролитам

(NH4)2S – сильных электролит, т.к. хорошо растворим в воде

BaCl2 – сильный электролит, т.к. хорошо растворим в воде

CuSO4– сильный электролит, т.к. хорошо растворим в воде

2. Пишем уравнения диссоциации электролита

H2SO4 = 2 H⁺ + SO4^2-

(NH4)2S = 2 NH4⁺ + S^2-

BaCl2 = Ba²⁺ + 2Cl^-

CuSO4 = Cu²⁺ + SO4^2-

3. Согласно условию задачи определяем число молей катионов и анионов

В данном случае необходимо определить ОДИНАКОВОЕ количество молей катионов и анионов, которому соответствует уравнение диссоциации под номером 4

4. Выбираем правильный ответ из представленных: 4

Задание №8.

Тема: Реакции ионного обмена

Нужно знать: реакции ионного обмена, условия их осуществления

Шпаргалка на экзамене: таблица растворимости

Газ выделяется при взаимодействии

1.MgCl2 и Ba(NO3)2

2.Na2CO3 и CaCl2

3.NH4Cl и NaOH

4.CuSO4 и KOH

1. Записываем уравнения реакции между веществами/элементами из каждого пункта

MgCl2 + Ba(NO3)2 = Mg(NO3)2 + BaCl2

Na2CO3 + CaCl2 = 2 NaCl + CaCO3

NH4Cl + NaOH = NH4OH + NaCl или NH4Cl + NaOH = NH3 + H2O + NaCl

CuSO4 + 2 KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

3. Согласно условию задачи определяем образуется ли газ/осадок (по таблице растворимости) /вода

MgCl2 + Ba(NO3)2 = Mg(NO3)2 + BaCl2 - смотрим в таблицу растворимости: нитрат магния растворим (как и все нитраты), хлорид бария - тоже, поэтому реакция не идет, выделения газа не наблюдается

Na2CO3 + CaCl2 = 2 NaCl + CaCO3 - Карбонат кальция нерастворим, реакция ионного обмена идет, но газа в продуктах в ней нет

NH4Cl + NaOH = NH3 + H2O + NaCl – выделение газа NH3

CuSO4 + 2 KOH = Cu(OH)2 + K2SO4 - Гидроксид меди нерастворим, но газ не выделяется

4. Выбираем правильный ответ из представленных: 3

Задание №9.

Тема: Химические свойства металлов и неметаллов

Нужно знать: реакционную способность химических веществ - металлов и неметаллов

Шпаргалка на экзамене: ряд активности металла и собственные знания

С водой при комнатной температуре реагирует

1.Сu

2.Ag

3.Са

4.Hg

1. По ряду напряжений металлов определяем, что с водой реагируют металлы, стоящие в ряду напряжений до алюминия:

2. Определяем металл, который стоит до алюминия

До алюминия стоит только металл Са, все остальные элементы стоят после водорода

3. Выбираем правильный ответ из представленных: 3

Задание №10.

Тема: Химические свойства оксидов

Нужно знать: реакционную способность химических веществ - оксидов.

Шпаргалка на экзамене: ряд активности металла и собственные знания

Оксид цинка реагирует с каждым из двух веществ:

1.Na2O и H2O

2.SiO2 и Ag

3.NaOH и HCl

4.HNO3 и O2

1. Определить какой оксид указан в задании: кислотный/амфотерный/основный

Оксид цинка - амфотерный оксид

2. Вспомнить химические свойства данных оксидов

Т.к. он амфотерный, реагирует как с кислотами, так и с основаниями

3. Определяем, могут ли вещества из вариантов ответов реагировать с указанным в задании оксидом

Na2O (основный оксид) и H2O - Амфотерные оксиды реагируют с основными оксидами, но не реагируют с водой!

SiO2 и Ag - Оксид цинка должен реагировать с оксидом кремния при сплавлении, а с серебром нет - оно менее активно, чем цинк в ряде напряжений металлов

NaOH и HCl - Оксид цинка амфотерен и реагирует как соляной кислотой, так и с гидроксидом натрия. Данный вариант ответа подходит

HNO3 и O2 - С азотной кислотой все в порядке - она реагирует с оксидом цинка, а кислород нет - он уже и так окислил цинк до оксида.

4. Выбираем правильный ответ из представленных: 3

Задание №11.

Тема: Химические свойства кислот и оснований

Нужно знать: реакционную способность химических веществ – кислот и оснований, знание всех типов реакций (ионные реакции, овр и т.п.)

Шпаргалка на экзамене: ряд активности металла, таблица растворимости и собственные знания

В реакцию с соляной кислотой вступает:

1.нитрат серебра

2.нитрат бария

3.серебро

4.оксид кремния

1. Определить какое вещество указано в условии задания – класс соединений

Соляная кислота – класс соединений «кислоты» с химической формулой HCl

2. Вспомнить химические свойства данного класса

Кислоты реагируют с основными оксидами, амфотерными оксидами, со щелочами, солями, нерастворимыми основаниями, вытеснение слабых кислот из растворов их солей, металлами

3. Определяем, могут ли вещества из вариантов ответов реагировать с указанным в задании кислотой/основанием

1.Соляная кислота и нитрат серебра. Так как нитрат серебра - соль, обменная реакция возможна, если продукт реакции осадок либо газ. В качестве продукта может образоваться азотная кислота (растворима) и хлорид серебра (нерастворим - белый творожистый осадок). Значит, реакция возможна и ответ нам подходит.

2.Нитрат бария и соляная кислота. Продукты данной реакции обмена растворимы (азотная кислота и хлорид бария), поэтому реакция не идет.

3.Серебро стоит в ряду напряжений после водорода, поэтому не реагирует с кислотами-неокислителями.

4.Оксид кремния - кислотный оксид и с кислотами не реагирует.

4. Выбираем правильный ответ из представленных: 1

Задание №12.

Тема: Химические свойства солей

Нужно знать: реакционную способность химических веществ – соли, знание всех типов реакций

Шпаргалка на экзамене: ряд активности металла, таблица растворимости и собственные знания

Среди веществ: NaCl, Na2S, Na2SO4 – в реакцию с раствором Cu(NO3)2 вступает(-ют):

1.только Na2S

2.NaCl и Na2S

3.Na2S и Na2SO4

4.NaCl и Na2SO4

1. Берем в качестве шпаргалки таблицу растворимости

2. Пишем уравнения реакции нитрата меди с каждой из соли

NaCl + Cu(NO3)₂ = 2 NaNO₃ + Cu(Cl)₂

Na₂S + Cu(NO3)₂ = 2 NaNO₃ + CuS

Na₂SO₄ + Cu(NO3)₂ = 2 NaNO₃ + CuSO₄

3. Определяем протекает реакция или нет

NaCl + Cu(NO3)2 = 2 NaNO3 + Cu(Cl)2 - Хлорид меди растворим, нитрат натрия тоже, значит данная реакция не идёт.

Na2S + Cu(NO3)2 = 2 NaNO3 + CuS - Нитрат натрия растворим, а сульфид меди - осадок, поэтому реакция идет.

Na₂SO₄ + Cu(NO3)₂ = 2 NaNO₃ + CuSO₄ - Сульфат меди растворим, а значит реакция не идет.

4. Выбираем правильный ответ из представленных: 1

Задание №13.

Тема: Чистые вещества и смеси, правила безопасной работы в школьной лаборатории, лабораторная посуда и оборудование

Нужно знать: понятия чистые вещества и смеси, правила работы в школьной лаборатории, правила эксплуатации химической посуды и оборудования

Шпаргалка на экзамене: собственные знания

Верны ли следующие суждения об использовании лабораторного оборудования?

А. Фарфоровая ступка используется для измельчения твердых веществ.

Б. Делительная воронка используется для переливания жидкостей.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

1. Необходимо знать определения «Фарфоровая ступка» и «Делительная воронка»

2. Исходя из определений можем сделать вывод о том, что утверждения об использовании лабораторного оборудования верны

3. Выбираем правильный ответ из представленных: 3

Задание №14.

Тема: Степень окисления химических элементов. Окислитель и восстановитель. ОВР.

Нужно знать: об окислении и восстановлении, понятия окислитель и восстановитель, окислительно-восстановительная реакция.

Шпаргалка на экзамене: собственные знания

Сера является окислителем в реакции:

1.H2S + I2 = S + 2HI

2.3S + 2Al = Al2S3

3.2SO2 + О2 = 2SO3

4.S + 3NO2 = SO3 + 3NO

1. Определить степени окисления каждого из элементов во всех молекулах, участвующих в реакции (до и после реакции)

2. В каждой из реакций определить окислителя и восстановителя и реакции окисления и восстановления

H2S + I2 = S + 2HI: – окислитель/восстановления, - восстановитель/окисления

3S + 2Al = Al2S3: - окислитель/восстановления, – восстановитель/окисления

2SO2 + О2 = 2SO3: – окислитель/восстановления, - восстановитель/окисления

S + 3NO2 = SO3 + 3NO: - окислитель/восстановления, - восстановитель/окисления

3. Смотрим на условие задачи, что нужно найти

По условию необходимо определить, в какой из реакций сера является окислителем. Окислителем сера является во второй реакции

4. Выбираем правильный ответ из представленных: 2

Задание №15.

Тема: Массовая доля химического элемента

Нужно знать: о массовой доли химического элемента в веществе (молекуле) и формулу ее расчета

Шпаргалка на экзамене:

ω(э) – массовая доля элемента

Ar(э) – относительная атомная масса элемента

n – число атомов элемента Э в молекуле вещества

Mr – относительная молекулярная масса вещества

На какой диаграмме распределение массовых долей элементов отвечает количественному составу фосфата аммония?

Задание №16.

Тема: Периодический закон Д.И.Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов.

Нужно знать: см. Задание №2

Шпаргалка на экзамене: таблица Менделеева

Общим для магния и кремния является:

1.наличие трёх электронных слоёв в их атомах

2.существование соответствующих им простых веществ в виде двухатомных молекул

3.то, что они относятся к металлам

4.то, что значение их электроотрицательности меньше, чем у фосфора

5.образование ими высших оксидов с общей формулой ЭО2

1. Берем таблицу Менделеева

2. Определяем местоположение атомов кремния и магния в таблице

Кремний – находится в 4 группе, в 3 периоде

Магний – находится во 2 группе, в 3 периоде

1. Определяем свойства, которые изменяются в ряду от Mg к Si

От кремния к сере изменяются: заряд ядра атома – увеличение; электротрицательность – увеличение; неметаллические свойства – увеличиваются; число валентных электронов – увеличиваются; высшая степень окисления – увеличивается; радиус атома – уменьшается; не меняется число электронных слоев

1. Сравниваем полученный ответ с ответами к заданию

Mg и Si оба имеют 3 электронных уровня и электроотрицательность ниже, чем у фосфора

5. Выбираем номер правильного ответа: 1,4

Задание №17.

Тема: Первоначальные сведения об органических веществах: предельных и непредельных углеводородах и кислородсодержащих веществах

Нужно знать: классы органических соединений, химический и физические свойства, строение веществ и классификация ИЮПАК

Шпаргалка на экзамене: органические соединения сгорают до углекислого газа и воды

спирты являются жидкостями и реагируют со щелочными металлами

карбоновые кислоты реагируют с металлами и щелочами

Для этанола верны следующие утверждения:

1.в состав молекулы входит один атом углерода

2.атомы углерода в молекуле соединены двойной связью

3.является жидкостью (н.у.), хорошо растворимой в воде

4.вступает в реакцию со щелочными металлами

5.сгорает с образованием угарного газа и водорода

1. Определить класс органических соединений

Этанол – класс спирты

2. Вспомнить все корни, которым соответствуют число атомов углерода в углеродной цепи

Корень –эт‒, который говорит о том, что в углеродной цепи 2 атома углерода

3. Вспомнить химические и физические свойства данного класса органических соединений

Этанол – прозрачная жидкость, хорошо растворимая в воде

4. Выбираем номер правильного ответа: 3,4

Задание №18.

Тема: Определение характера среды раствора кислот и щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе.

Нужно знать: знать и распознавать качественные реакции на катионы и анионы, понятие «индикатор»

Шпаргалка на экзамене: собственные знания, таблица растворимости

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

Вещества:

А) Na2CO3 и Na2SiO3

Б) К2CO3 и Li2CO3

В) Na2SO4 и NaOH

Реактив:

1) CuCl2

2) HCl

3) MgO

4) K3PO4

Рассматриваем каждый случай по отдельности

Na2CO3 и Na2SiO3

1.с хлоридом меди реакция не идет в обоих случаях, так как карбонат и силикат меди разлагается в водном растворе

2.с соляной кислотой в случае карбоната натрия выделяется газ, а в случае силиката выпадает осадок - это качественная реакция на силикаты

3.с оксидом магния данные вещества не реагируют, и оксид магния не вступает в реакции ионного обмена

4.с фосфатом также нет качественных реакций на натрий

К2CO3 и Li2CO3

1.с хлоридом меди данные вещества не реагируют (на самом деле выпадает осадок гидроксида меди, но этой реакцией не отличить два реагента)

2.с соляной кислотой оба реагируют с выделением углекислого газа

3.с оксидом магния данные вещества не реагируют, и оксид магния не вступает в реакции ионного обмена

4.с фосфатом выпадает литий в виде фосфата, а калий нет

Na2SO4 и NaOH

хлорид меди. С гидроксидом натрия выпадает гидроксид меди, а с сульфатом реакция не идет

Выбираем номер правильного ответа: 241

Задание №19.

Тема: Химические свойства простых и сложных веществ Нужно знать: необходимо вспомнить все химические свойства - как простых веществ, так и сложных, качественные реакции на катионы и анионы

Шпаргалка на экзамене: собственные знания, таблица растворимости

Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А) сера

Б) оксид цинка

В) хлорид алюминия

РЕАГЕНТЫ

1.CO2, Na2SO4(р-р)

2.HCl, NaOH(р-р)

3.AgNO3(р-р), KOH(р-р)

4.H2SO4(конц.), О2

Также рассматриваем каждый случай по отдельности

Сера. Сера как простое вещество не вступает в реакции обмена, поэтому все варианты, где присутствуют растворы, нам не подходят.

Остается последний вариант - концентрированная серная кислота и кислород.

С кислородом сера взаимодействует с образованием оксида серы 4 (SO2), и в серной кислоте окисляется:

2H2SO4(конц.) + S → 3SO2↑ + 2H2O

Оксид цинка - амфотерный оксид, а значит будет реагировать как с кислотами, так и с щелочами. Данный вариант ответа присутствует во втором варианте - это раствор соляной кислоты и гидроксида натрия.

Хлорид алюминия. Осталось два варианта ответа. В первом варианте не подходит и углекислый газ, и раствор сульфата натрия - реакции не идут, разве что гидролиз хлорида алюминия в растворе.

Остается третий вариант. С нитратом серебра выпадает осадок - хлорид серебра - это качественная реакция на хлорид ион. В растворе едкого калия выпадает гидроксид алюминия.

Выбираем номер правильного ответа: 423

Задание №20.

Тема: Метод электронного баланса и уравнения химических реакций

Нужно знать: составление уравнения химической реакции методом электронного баланса

Шпаргалка на экзамене: собственные знания

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O

Определите окислитель и восстановитель

1. Вычисляем изменение степени окисления каждого элемента в уравнении химической реакции

2. Выбираем только те элементы, которые поменяли степень окисления

меняют степени окисления сера и йод. Сера находилась в степени окисления +6, а в продуктах - -2. Йод имел степень окисления -1, а стал 0.

3. Для найденных элементов составляем электронный баланс, заключающийся в подсчете количества приобретенных или отданных электронов

S⁺⁶ + 8ē → S^–2
2I^–1 – 2ē → I₂

4. Находим наименьшее общее кратное для переданных электронов

Наименьшее общее кратное 8, и дополнительные множители 1 и 4

S⁺⁶ + 8ē → S^–2 |8 |1
2I^–1 – 2ē → I₂ |8 |4

5. Полученные значения и есть коэффициенты в уравнении (за редким исключением)

Расставляем коэффициенты в уравнении реакции согласно полученным данным:

8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O

6. Определяем окислитель и восстановитель

сера в степени окисления +6 является окислителем, а иод в степени окисления –1 – восстановителем.

Задание №21.

Тема: вычисление по химическим

уравнениям массы (объема, количества) исходных веществ и продуктов

реакции.

Нужно знать: формулы массовой доли вещества, нахождение количества моль вещества, правильное составление условия (дано-найти-решение)

Шпаргалка на экзамене: собственные знания

Через 40 г раствора с массовой долей NaOH 6% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объем (н.у.), вступившего в реакцию газа.

Как должно выглядеть решение данной задачи

1) Рассчитываем массу и количество вещества NaOH:

а) m(NaOH)=40г × 0,06=2,4г

V(CO2)- ? б) n(NaOH)=2,4г:40г/моль=0,06 моль

2)Определяем объем CO2:

а)по уравнению реакции n(NaOH):n(CO2)=2:1, значит, n(CO2)=0,03 моль

б)V(CO2)=22,4л/моль × 0,03 моль=0,672л

Ответ: V(CO2)=0,672 л

1.Прочитайте задачу и составьте для нее краткое условие.

2.Составьте уравнение происходящей химической реакции и расставляем коэффициенты

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

3.Вычислите молярные массы известного и искомого веществ.

М(NaOH) = 40г/моль; М (CO2) = 44 г/моль

4.Вычислите количество того вещества, которое известно по условию задачи.

Для этого можно воспользоваться следующими формулами:

n = m : M или n =V : Vm

1) Рассчитываем массу и количество вещества NaOH:

а) m(NaOH)=40г × 0,06=2,4г

V(CO2)- ? б) n(NaOH)=2,4г:40г/моль=0,06 моль

5.Под химическим уравнением запишите количественное соотношение

между веществом, заданным по условию задачи, и искомым веществом.

Количественное соотношение определяется по коэффициентам, записанным

перед формулами соответствующих веществ в химическом уравнении.

По количественному соотношению определите количество искомого

вещества.

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

2моль 1моль

6. Вычислите массу (или объем) искомого вещества. Для этого можно

использовать следующие формулы: m = n × M или V= n × Vm

2)Определяем объем CO2:

а)по уравнению реакции n(NaOH):n(CO2)=2:1, значит, n(CO2)=0,03 моль

б)V(CO2)=22,4л/моль × 0,03 моль=0,672л

7. запишите правильно ответ:

Ответ: V(CO2)=0,672 л

Задание №22.

Тема: практическая работа, составление уравнений химических реакций

Нужно знать: планировать проведение эксперимента на основе предложенных веществ; описывать признаки протекания химических реакций; составлять молекулярные и сокращенные ионные уравнения этих реакций

Шпаргалка на экзамене: собственные знания

Даны вещества: растворы NaOH, ZnSO4, BaCl2 ,NaNO3, ZnCl2. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии Zn(OH)2. Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение реакции.

1. Составить схему эксперимента, чтобы в конечном итоге получить вещество, указанное в условии: Zn(OH)2

Схема эксперимента:

ZnSO4 → ZnCl2 → Zn(OH)2

2. Составить уравнения химических реакций согласно предложенной схеме, определить тип реакции

1) ZnSO4 + BaCl2 = ZnCl2 + BaSO4 ↓ - Реакция ионного обмена

2) ZnCl2 + 2 NaOH = Zn(OH)2 ↓ + 2NaCl - Реакция ионного обмена

3. Описать признаки протеканий реакций для каждой из стадий

Признаки протекания реакций:

1) Для первой реакции – выпадение белого плотного осадка;

2) Для второй реакции – образование белого студенистого осадка.

4. Составить сокращенное ионное уравнение для реакции ионного обмена

Сокращенное ионное уравнение для 2-ой реакции: