Алгоритмы решения задач по химии

1. Внимательно прочитай условие

задачи!

При пропускании 11,2л аммиака через раствор азотной кислоты, получили 15г нитрата аммония. Сколько % это составляет от теоретически возможного выхода.

2. Запиши «Дано:»

(масса продукта реакции, данная по

условию является его практическим

выходом)

Дано:

V(NH₃) = 11,2л

m_{практ.вых}(NH₄NO₃) = 15г_

η(NH₄NO₃) - ?

3. Запиши формулу массовой доли

выхода продукта реакции от

теоретически возможного

η = 100%

4. Запиши уравнение реакции.

Расставь коэффициенты.

Подчеркни формулы тех веществ,

с которыми будешь решать задачу.

NH₃+ HNO₃ → NH₄NO₃

5. Над формулой исходного вещества

проставь массу(V), данные

по условию, а над формулой

продукта реакции поставь – Х, так

ты найдешь массу(V) его

теоретического выхода

11,2л Х

NH₃+ HNO₃ → NH₄NO₃

6. Под формулами подчеркнутых

веществ: проставь число их

молей; определи и проставь

молярные массы(объемы) этих

веществ, не забывая умножать

их на число молей.

11,2л Х

NH₃+ HNO₃ → NH₄NO₃

1 моль 1 моль

^×22,4л/моль ^×80г/моль

=22,4л = 80г

7. Составь пропорцию, найди

значение Х – это и будет

масса(объем) теоретического

выхода продукта реакции. .

11,2л Х

NH₃+ HNO₃ → NH₄NO₃

1 моль 1 моль

^×22,4л/моль ^×80г/моль

=22,4л = 80г = Х = = 40г – m_{теор.вых}

7. Подставь в формулу массы(V) практического и теоретического выхода продукта реакции и рассчитай массовую долю выхода продукта реакции

η = 100% =

= 100% = 37,5%

8. Запиши ответ.

Ответ: η(NH₄NO₃) = 37,5%

№

Действия

Пример

1

Внимательно прочитать условие задачи (в задачах на «избыток и недостаток» всегда даны массы или объемы веществ вступающих в реакцию, как минимум двух)

К 27,6г карбоната калия добавили 315г азотной кислоты. Вычислите, какой объем оксида углерода (IV) (н.у.) при этом образуется.

2

Записываем условие задачи («дано»)

Дано:

m(K₂CO₃) = 27,6г

m(HNO₃) = 315 г

______________

V(CO₂) - ?

3

Составляем уравнение реакции (правильно записываем все формулы веществ, согласно валентностям, расставляем коэффициенты)

Дано:

m(K₂CO₃) = 27,6г

m(HNO₃) = 315 г

______________

V(CO₂) - ?

K₂CO₃+2 HNO₃→2 KNO₃+ CO₂+H₂O

4

Над уравнением реакции выписываем данные из условия задачи

Дано:

m(K₂CO₃) = 27,6г

m(HNO₃) = 315 г

______________

V(CO₂) - ?

27,6г 315г х

K₂CO₃+2 HNO₃→2 KNO₃+ CO₂+H₂O

5

Под уравнением указываем количество молей по уравнению реакции ( количество молей определяется по коэффициенту, только для веществ которые указаны в условии)

Дано:

m(K₂CO₃) = 27,6г

m(HNO₃) = 315 г

______________

V(CO₂) - ?

27,6г 315г х

K₂CO₃+2 HNO₃→2 KNO₃+ CO₂+H₂O

1моль 2моль 1моль

6

Переводим массу (объем) в моли

n=m/M n=V/Vm

Дано:

m(K₂CO₃) = 27,6г

m(HNO₃) = 315 г

______________

V(CO₂) - ?

27,6г 315г х

K₂CO₃+2 HNO₃→2 KNO₃+ CO₂+H₂O

1моль 2моль 1моль

n=m/M Мr(K₂CO₃)=39∙2+12+16∙3=138

Мr(HNO₃)=1+14+16∙3=63

n(K₂CO₃)=27,6 / 138=0,2 моль

n(HNO₃)= 315 / 63=5 моль

7

Определяем, какое вещество в избытке, а какое в недостатке. Для этого выбираем самое маленькое значение получившихся молей и составляем пропорцию. Решаем задачу по недостатку.

Дано:

m(K₂CO₃) = 27,6г

m(HNO₃) = 315 г

______________

V(CO₂) - ?

0,2моль 5моль

27,6г 315г х

K₂CO₃+2 HNO₃→2 KNO₃+ CO₂+H₂O

1моль 2моль 1моль

n=m/M Мr(K₂CO₃)=39∙2+12+16∙3=138

Мr(HNO₃)=1+14+16∙3=63

n(K₂CO₃)=27,6 / 138=0,2 моль

n(HNO₃)= 315 / 63=5 моль

0,2 х х= 0,2∙2 /1= 0,4 моль

---- ----

1 2 0,4моль

Можно рассуждать так: по уравнению на 1 моль K₂CO₃ необходимо 2 моль HNO₃ (в два раза больше), значит на 0,2 моль K₂CO₃ достаточно 0,4 моль HNO₃, а по условию задачи 5моль (315г).

8

Составляем пропорцию (выписываем через дробь верхние и нижние значения молей для). Решаем пропорцию.

0,2моль х

----------- -------

1моль 1моль

_Х=0,2 моль (CO₂)

9

Вычисляем объем оксида углерода (IV)

n=V/Vm

V= n∙ Vm

V(CO₂)= 0,2 моль ∙ 22,4 моль/л=4,48л