30 задание ЕГЭ по химии

Задание № 30 КИМ ЕГЭ 2019

Подготовила: учитель химии МОУ « СОШ № 70»

Усачева Е.С.

• При составлении уравнений ОВР важно уверенно находить среди реагирующих веществ окислитель и восстановитель . Некоторые вещества могут быть только восстановителями. Это металлы и вещества, которые содержат элемент, изменяющий степень окисления, в низшей степени окисления (например: NH 3 , PH 3 , H 2 S, HCl, HBr, HI и их соли). Фтор и сложные вещества, содеожащие элемент в высшей степени окисления, могут быть только окислителями (например: HNO 3 , H 2 SO 4 , SO 3 , KMnO 4 , K 2 CrO 4 , K 2 Cr 2 O 7 ).

• Вещества, которые содержат элементы в промежуточной степени окисления, могут проявлять, в зависимости от природы реагента – партнёра, как окислительные, так и восстановительные свойства. Это – все неметаллы (кроме фтора): N 2 , NO, HNO 2 , KNO 2 , H 2 O 2 , S, SO 2 и другие.

• На ход окислительно – восстановительных реакций в растворах влияет среда, в которой протекает реакция и, поэтому, окислительно – восстановительный процесс между одними и теми же веществами в разных средах приводит к образованию различных продуктов. Для создания кислой среды обычно используют разбавленную серную кислоту.
• Азотную и соляную применяют редко, т.к. первая является сильным окислителем, а вторая способна окисляться. Для создания щелочной среды применяют растворы гидроксидов калия или натрия.

Примеры влияния среды на характер продуктов ОВР :

• 5Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5Na 2 SO 4 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O
• восст.-ль окисл.-ль среда продукт продукт побочные
• окисл.-я восст.-я продукты
•  

• 3Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + H 2 O = 3Na 2 SO 4 + 2MnO 2  + 2KOH

восст.-ль окисл.-ль среда продукт продукт побочный

• окисл.-я восст.-я продукт

•  
• Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 4KOH = Na 2 SO 4 + 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O

восст.-ль окисл.-ль среда продукт продукт побочный

• окисл.-я восст.-я продукт

•  Кислоты – сильные окислители.
• Это серная кислота концентрированная и азотная кислота в любом виде. Они окисляют почти все металлы и такие неметаллы, как углерод, фосфор, серу, и многие сложные вещества.
• Возможные продукты восстановления этих кислот:

• H 2 SO 4  SO 2  S  H 2 S
• HNO 3  NO 2  NO  N 2 O  N 2  NH 3 (NH 4 NO 3 )

• При взаимодействии с металлами получаются три вещества: соль, вода и продукт восстановления кислоты, который зависит от концентрации кислоты, активности металла и температуры.
• Чем меньше концентрация кислоты. А металл более активен, тем больше степень восстановления кислоты.

Представим возможные направления взаимодействия этих кислот с различными веществами в виде схем:

Cu + H 2 SO 4 концентр. = CuSO 4 + SO 2  + 2H 2 O

Zn + 2H 2 SO 4 концентр. = ZnSO 4 +SO 2  + 2H 2 O

3Zn + 4H 2 SO 4 концентр. = 3ZnSO 4 + S  + 4H 2 O

4Zn + 5H 2 SO 4 концентр. = 4ZnSO 4 + H 2 S  + 4H 2 O

Cu + 4HNO 3 концентр. = Cu (NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

3Cu + 8HNO 3 разбавл. . = 3Cu (NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O

Al + 4HNO 3 разбавл . = Al (NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O

8Al + 30HNO 3 разбавл . = 8Al (NO 3 ) 3 + 3N 2 O + 15H 2 O

10Al + 36HNO 3 разбавл . = 10Al (NO 3 ) 3 + 3N 2 + 18H 2 O

8Al + 30HNO 3 разбавл . = 8Al (NO 3 ) 3 + 3NH 4 NO 3 + 5H 2 O

Концентрированные H 2 SO 4 и HNO 3 реагируют с Fe, Al, Cr только при нагревании:

2Fe + 6H 2 SO 4 концентр . = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 3H 2 O

Fe + 6HNO 3 концентр . = Fe (NO 3 ) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

Концентрированная H 2 SO 4 и HNO 3 в любом виде окисляют неметаллы - восстановители - углерод, фосфор, серу - до соответствующих кислот.  

• C + 4HNO 3 концентр. = CO 2 + 2H 2 O + 4NO 2
• 3C + 4HNO 3 разбавл . = 3CO 2 + 2H 2 O + 4NO
• C + 2H 2 SO 4 концентр . = CO 2 + 2H 2 O + 2SO 2
• P + 5HNO 3 концентр . = H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O
• 3P + 5HNO 3 разбавл . + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO
• 2P + 5H 2 SO 4 концентр . = 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O
• S +6HNO 3 концентр . = H 2 SO 4 + 6NO 3 + 2H 2 O
• S + 2HNO 3 разбавл . = H 2 SO 4 + 2NO
• S +2H 2 SO 4 концентр . = 3SO 2 +2H 2 O

• Концентрированная азотная кислота окисляет йод до йодноватой кислоты:

• I 2 + 10HNO 3 = 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O

• Взаимодействие этих кислот со сложными веществами рассмотрим в следующем разделе.
• Особое значение имеет ОВР между соляной и азотной кислотами. Смесь трёх объёмов соляной кислоты и одного объёма концентрированной азотной называют «царская водка», в ней растворяется даже золото, которое алхимики считали царём металлов:
• 3HCl +HNO 3 = Cl 2  + NOCl + 2H 2 O

 Окислительно – восстановительные реакции, а не реакции обмена.

В ряде случаев между веществами, которые проявляют сильные восстановительные и окислительные свойства, возможны только ОВР, а не реакции обмена.

Рассмотрим следующие варианты:

1. Окислители – соединения железа (III), восстановители – сульфиды, йодиды. При этом катион Fe 3+ восстанавливается до катиона Fe 2+ , сульфид – анион S 2- окисляется до серы S 0 , а йодид – анион I - окисляется до йода I 2 .

В зависимости от количественного соотношения реагирующих веществ могут получиться различные соединения железа (II):

• 2FeCl 3 + H 2 S = S  + 2FeCl 2 + 2HCl
• 2FeCl 3 + Na 2 S = S  + 2FeCl 2 + 2NaCl

или 2FeCl 3 + 3Na 2 S = S  + FeS + 6NaCl

• Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 S = S  + 2FeSO 4 +H 2 SO 4
• Fe(OH) 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2  + 6H 2 O
• Fe 2 O 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2  + 3H 2 O
• 2FeCl 3 +2HI = 2FeCl 2 + I 2  + 2HCl
• 2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + I 2  + 2KCl
• или 2FeCl 3 + 6KI = 2FeI 2 + I 2  + 6KCl
• Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2KI = 2FeSO 4 + I 2  + K 2 SO 4
• Fe 2 (SO 4 ) 3 + BaI 2 = 2FeSO 4 + I 2  + BaSO 4   

2. Окислители – соединения меди (II), восстановители - йодиды. При этом катион Cu 2+ восстанавливается до катиона Cu + , а йодид – анион окисляется до йода I 2 :

• 2CuSO 4 + 4KI = 2CuI  + I 2  + 2K 2 SO 4
• 2CuCl 2 + 4KI = 2CuI  + I 2  + 4KCl
• 2CuCl 2 + 4HI = 2CuI  + I 2  + 4HCl

• 3. Окислитель – азотная кислота, восстановитель – сульфиды, йодиды, сульфиты. При этом азотная кислота, в зависимости от концентрации, восстанавливается до NO 2 (концентрированная), до NO (разбавленная); сульфид – анион S 2- окисляется до серы S 0 или сульфат – аниона SO 4 2- , йодид – анион – до йода I 2 , a сульфит – анион SO 3 2- - до сульфат – аниона SO 4 2- :

• 8HNO 3 концентр . + CuS = CuSO 4 + 8NO 2  + 4H 2 O
• или 4HNO 3 концентр. + CuS = S  + 2NO 2  + Cu(NO 3 ) 2 + 2H 2 O
• 8HNO 3 разбавл. + 3CuS = 3S  + 2NO  + 3Cu(NO 3 ) 2 + 4H 2 O
• 4HNO 3 концентр. + Na 2 S = S  + 2NO 2  + 2NaNO 3 + 2H 2 O
• 24HNO 3 концентр. + Al 2 S 3 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 24NO 2  + 12H 2 O
• 2HNO 3 разбавл. + H 2 S = 3S  + 2NO  + 4H 2 O
• 8HNO 3 концентр. + H 2 S = H 2 SO 4 + 8NO 2  + 4H 2 O
• или 2HNO 3 концентр. + H 2 S = S  + 2NO 2  + 2H 2 O
• 2HNO 3 разбавл. + 3K 2 SO 3 = 3K 2 SO 4 + 2NO  + H 2 O
• 6HNO 3 концентр. + HI = HIO 3 + 6NO 2 + 3H 2 O
• 2HNO 3 концентр. + 2KI = I 2 + 2NO 2 + H 2 O

• 4 . Окислитель – азотная кислота или серная концентрированная кислота, восстановитель – соединения железа (II). При этом азотная кислота восстанавливается до NO 2 или NO, серная – до SO 2 , а катион Fe 2+ окисляется до катиона Fe 3+ :

• Fe(OH) 2 + 4HNO 3 концентр. = Fe(NO 3 ) 3 + NO 2  + 3H 2 O
• FeO + 4HNO 3 концентр. = Fe(NO 3 ) 3 + NO 2  + 2H 2 O
• 3Fe(NO 3 ) 2 + 4НNO 3 разбавл. = 3Fe(NO 3 ) 2 + NO  + 2H 2 O
• 2Fe(OH) 2 + 4H 2 SO 4 концентр. = Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2  + 6H 2 O

• 5. Окислитель – серная кислота концентрированная, восстановитель – сульфиды, йодиды и бромиды. При этом серная кислота восстанавливается до SO 2 , S или

• H 2 S; сульфид – анион S 2- окисляется до серы S, SO 2 или H 2 SO 4 ; йодид – анион до йода I 2 , бромид – анион до брома Br 2 :

• CuS + 4H 2 SO 4 концентр. = CuSO 4 + 4SO 2 + 4H 2 O
• H 2 S + H 2 SO 4 концентр. = S  + SO 2  + 2H 2 O
• или H 2 S + H 2 SO 4 концентр. = 4SO 2 + 4H 2 O
• 8HI + H 2 SO 4 концентр. = 4I 2  + H 2 S  + 4H 2 O
• или 6HI + H 2 SO 4 концентр. = 3I 2  + S  + 4H 2 O
• 2HI + H 2 SO 4 концентр. = I 2  + SO 2  + 2H 2 O
• 8KI + 9H 2 SO 4 концентр. = I 2  + H 2 S  + 8KHSO 4 + 4H 2 O -

наиболее вероятный вариант продуктов ,

или 6KI + 2H 2 SO 4 концентр . = 3I 2  + H 2 S  + 3K 2 SO 4 + 4H 2 O

• 2HBr + H 2 SO 4 концентр. = Br 2 + SO 2  + 2H 2 O
• 2KBr + 2H 2 SO 4 концентр. = Br 2 + SO 2  + K 2 SO 4 + 2H 2 O
• 6KBr + 2H 2 SO 4 концентр. = 3Br 2 + S  + 3K 2 SO 4 + 2H 2 O 

• . Железная окалина – Fe 3 O 4 , это смесь двух оксидов - FeO и Fe 2 O 3 . Поэтому при взаимодействии с сильными окислителями она окисляется до соединения железа (III) за счёт катионов Fe 2+ - восстановителей, а при взаимодействии с сильными восстановителями восстанавливается до соединения железа (II) за счёт катионов Fe 3+ - окислителей:

• Fe 3 O 4 + 10HNO 3 концентр. = 3Fe(NO 3 ) 3 + NO 2  + 5H 2 O
• 3Fе 3 O 4 + 28HNO 3 разбавл. = 9Fe(NO 3 ) 3 + NO  + 14H 2 O
• Fe 3 O 4 + 8HI = 3FeI 2 + I 2  + 4H 2 O

• При взаимодействии с большинством кислот происходит реакция обмена, получаются две соли:

• Fe 3 O 4 + 8HCl = FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O
• Fe 3 O 4 + 4H 2 SO 4 разбавл. = FeSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + 4H 2 O

•  Реакции диспропорционирования.
• Это реакции, в которых атомы одного и того же элемента, входящие в состав одного и того же исходного вещества, повышают и понижают степень окисления. Они очень часто встречаются в заданиях С-2, поэтому их нужно запомнить тем, кто хочет сдать ЕГЭ на высокий балл.
• Все галогены, кроме F 2 , диспропорционируют в растворах всех щелочей. При комнатной температуре или на холоде получаются две соли – МГ, МГО и Н 2 О; при нагревании – две соли: МГ, МГО 3 и Н 2 О.

• Cl 2 +2KOH = KCl + KClO + H 2 O – на холоде,
• 3Cl 2 + 6KOH = 5KCl +KClO 3 + 3H 2 O – при нагревании,
• 2Br 2 + 2Sr(OH) 2 = SrBr 2 + Sr(BrO) 2 + H 2 O – на холоде,
• 6Br 2 + 6Sr(OH) 2 = 5SrBr 2 + Sr(BrO 3 ) 2 + 6H 2 O – при нагревании

• Аналогично происходят реакции с растворами карбонатов:

• Cl 2 + K 2 CO 3 = KCl + KClO + CO 2 – на холоде,
• 3Cl 2 + 3K 2 CO 3 = 5KCl + KClO 3 + 3CO 2 – при нагреван ии.

• 2 . Диспропорционирование серы в растворах щелочей:

• 3S + 6KOH = 2K 2 S + K 2 SO 3 + 3H 2 O или 4S + 6KOH = K 2 S 2 O 3 + 2K 2 S +3H 2 O

• 3 . Диспропорционирование фосфора в растворах щелочей.

• 4P + 3KOH + 3H 2 O = PH 3 + 3KH 2 PO 2
• 8P + 3Ba(OH) 2 + 6H 2 O = 2PH 3 + 3Ba(H 2 PO 2 ) 2
• P 4 ( белый фосфор ) + 3KOH + 3H 2 O = PH 3  + 3KH 2 PO 2

• 4 . Диспропорционирование оксида азота (IV) в воде и щелочах:

• 2NO 2 + H 2 O = HNO 2 + HNO 3
• 2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

• 5 . Другие реакции диспропорционирования:

• 3K 2 MnO 4 + 2H 2 O = 2KMnO 4 + MnO 2 + 4KOH
• 4NaClO 3 = 3NaClO 4 + NaCl
• 4K 2 SO 3 = 3K 2 SO 4 + K 2 S
• ClO 2 + H 2 O = HCl + HClO 3

• Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
• перманганат калия, фосфин, серная кислота, нитрат лития, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.
• Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

• Первый вариант ответа:
• 8KMnO 4  + 5PH 3  + 12H 2 SO 4  → 4K 2 SO 4  + 8MnSO 4  + 5H 3 PO 4  + 12H 2 O
• Mn +7 + 5e — →  Mn +2 |⋅8 P -3 — 8e — →  P +5 |⋅5
• Mn +7 (KMnO 4 ) — окислитель, P -3 (PH 3 ) — восстановитель
• Второй вариант ответа:
• 8KMnO 4 + 3PH 3 → 2K 3 PO 4 + K 2 HPO 4 + 8MnO 2  + 4H 2 O
• Mn +7 + 3e — →  Mn +4   |⋅8 P -3 — 8e — →  P +5  |⋅3
• Mn +7 (KMnO 4 ) — окислитель, P -3 (PH 3 ) — восстановитель

• Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

• хромат натрия, серная кислота, гидрокарбонат магния, оксид фосфора(V), нитрит натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

• Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

• Первый вариант ответа:
• 2Na 2 CrO 4 + 5H 2 SO 4 + 3NaNO 2 → Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3NaNO 3 + 2Na 2 SO 4 + 5H 2 O
• 2Cr +6 + 6e —  → 2Cr +3  |⋅1
• N +3 — 2e —  → N +5   |⋅3
• N +3 (NaNO 2 ) — восстановитель, Cr +6 (Na 2 CrO 4 ) — окислитель
• Второй вариант ответа:
• 2Na 2 CrO 4  + 3NaNO 2  + 5H 2 O → 2Cr(OH) 3  + 4NaOH + 3NaNO 3
• Cr +6 + 3e —  → Cr +3  |⋅2
• N +3 — 2e —  → N +5   | ⋅3
• N +3 (NaNO 2 ) — восстановитель, Cr +6 (Na 2 CrO 4 ) — окислитель

• Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

• гидроксид магния, сероводород, нитрат серебра, дихромат натрия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

• Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

• Первый вариант ответа:
• Na 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3S + 7H 2 O
• 2Cr +6 + 6e —  → 2Cr +3  |⋅1 S -2 — 2e —   → S 0              |⋅3
• Cr +6 (Na 2 Cr 2 O 7 ) — окислитель, S -2 (H 2 S) — восстановитель
• Второй вариант ответа:
• Na 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + H 2 O → 2Cr(OH) 3 + 3S + 2NaOH
• 2Cr +6 + 6e —  → 2Cr +3  |⋅1 S -2 — 2e —   → S 0              |⋅3
• Cr +6 (Na 2 Cr 2 O 7 ) — окислитель, S -2 (H 2 S) — восстановитель

• Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

• сульфит калия, дихромат калия, серная кислота, гидроксид хрома(III), оксид кремния. Допустимо использование водных растворов веществ.

• Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

• Первый вариант ответа:
• 3K 2 SO 3 + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4 ) 3 + 4K 2 SO 4 + 4H 2 O
• S +4 — 2е — → S +6            |⋅3 2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1
• S +4 (K 2 SO 3 ) — восстановитель, Cr +6 (K 2 Cr 2 O 7 ) — окислитель
• Второй вариант ответа:
• 3K 2 SO 3 + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 O → 2Cr(OH) 3 + 3K 2 SO 4 + 2KOH
• S +4 — 2е — → S +6            |⋅3 2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1
• S +4 (K 2 SO 3 ) — восстановитель, Cr +6 (K 2 Cr 2 O 7 ) — окислитель

• Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

• сульфит калия, дихромат калия, серная кислота, гидроксид хрома(III), оксид кремния. Допустимо использование водных растворов веществ.

• Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

• Первый вариант ответа:
• 3K 2 SO 3 + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4 ) 3 + 4K 2 SO 4 + 4H 2 O
• S +4 — 2е — → S +6            |⋅3 2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1
• S +4 (K 2 SO 3 ) — восстановитель, Cr +6 (K 2 Cr 2 O 7 ) — окислитель
• Второй вариант ответа:
• 3K 2 SO 3 + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 O → 2Cr(OH) 3 + 3K 2 SO 4 + 2KOH
• S +4 — 2е — → S +6            |⋅3 2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1
• S +4 (K 2 SO 3 ) — восстановитель, Cr +6 (K 2 Cr 2 O 7 ) — окислитель

• Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

• перманганат калия, иодид калия, фторид аммония, ацетат натрия, сульфат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

• Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

• Первый вариант ответа:
• 2KMnO 4 + 6KI + 4H 2 O → 2MnO 2 + 3I 2 + 8KOH
• Mn +7 + 3e — → Mn +4 |⋅2 2I — — 2e — → I 2 |⋅3
• Mn +7  (KMnO 4 ) — окислитель, I — (KI)- восстановитель
• Второй вариант ответа
• 2KMnO 4 + KI + H 2 O → 2MnO 2 + KIO 3 + 2KOH
• Mn +7 + 3e — → Mn +4 |⋅2 I -1 — 6e — → I +5 |⋅1
• Mn +7  (KMnO 4 ) — окислитель, I — (KI)- восстановитель

• Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

• гипохлорит натрия, гидроксид натрия, фторид цинка, оксид хрома(III), оксид кремния. Допустимо использование водных растворов веществ.

• Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

• 3NaClO + 4NaOH + Cr 2 O 3 → 2Na 2 CrO 4 + 3NaCl + 2H 2 O
• Cl +1 + 2e — → Cl -1         |⋅3 2Cr +3 — 6e — → 2Cr +6   |⋅1
• Cl +1 (NaClO) — окислитель, Cr +2 (Cr 2 O 3 ) — восстановитель

• Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

• сера, концентрированная азотная кислота, оксид углерода(IV), фторид серебра, ацетат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.

• Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

• S + 6HNO 3 → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
• S 0 — 6e — → S +6 N +5 + 3e — → N +2
• S 0 — восстановитель, N +5 (HNO 3 ) — окислитель

• Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

• фтороводород, карбонат аммония, сульфат железа(II), дихромат калия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

• Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

• 6FeSO 4  + K 2 Cr 2 O 7  + 7H 2 SO 4  → 3Fe 2 (SO 4 ) 3  + Cr 2 (SO 4 ) 3  + K 2 SO 4  + 7H 2 O
• 2Fe +2 – 2e- → 2Fe +3 |⋅3
• 2Cr +6 + 6e — →  2Cr +3 |⋅1
• Fe +2 (FeSO 4 ) – восстановитель, Cr +6 (K 2 Cr 2 O 7 ) — окислитель

• Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

• пероксид водорода, гидроксид калия, оксид хрома(III), фосфат серебра, сульфат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

• Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

• 3H 2 O 2 + 4KOH + Cr 2 O 3 → 2K 2 CrO 4 + 5H 2 O
• 2O -1 +2e — → 2O -2      |⋅1
• 2Cr +3 – 6e —  → 2Cr +6 |⋅1
• O -1 (H 2 O 2 ) — окислитель, Cr +3 (Cr 2 O 3 ) — восстановитель

• Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

• дихромат калия, серная кислота, карбонат аммония, оксид кремния, нитрит калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

• Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

• Первый вариант ответа:
• K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3KNO 2 → 3KNO 3 + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + 4H 2 O
• 2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1
• N +3 – 2e — → N +5 |⋅3
• Cr +6 (K 2 Cr 2 O 7 ) — окислитель, N +3 (KNO 2 )- восстановитель
• Второй вариант ответа:
• K 2 Cr 2 O 7 + 3KNO 2 + 4H 2 O → 3KNO 3 + 2KOH + 2Cr(OH) 3
• 2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1
• N +3 – 2e — → N +5 |⋅3
• Cr +6 (K 2 Cr 2 O 7 ) — окислитель, N +3 (KNO 2 )- восстановитель

• Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

• хромат натрия, бромид натрия, фторид калия, серная кислота, нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

• Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

• 2Na 2 CrO 4  + 6NaBr + 8H 2 SO 4  → 5Na 2 SO 4  + 3Br 2  + Cr 2 (SO 4 ) 3  + 8H 2 O
• 2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1
• 2Br — — 2e — → Br 2 0 |⋅3
• Cr +6 (Na 2 CrO 4 ) — окислитель, Br — (NaBr)- восстановитель

• Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

• бром, нитрат бария, сульфат аммония, концентрированная соляная кислота, перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

• Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

• 2KMnO 4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O
• Mn +7 + 5e — → Mn +2 |⋅1
• 2Cl — — 2e — → Cl 2 0 |⋅1
• Mn +7 (KMnO 4 ) — окислитель, Cl — (HCl)- восстановитель

• Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

• нитрат аммония, дихромат калия, серная кислота, сульфид калия, фторид магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

• Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

• Первый вариант ответа:
• K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 3K 2 S → 3S + 4K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + 7H 2 O
• 2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1 S -2 — 2e — → S 0           |⋅3
• Cr +6 (K 2 Cr 2 O 7 ) — окислитель, S -2 (K 2 S) — восстановитель
• Второй вариант ответа:
• K 2 Cr 2 O 7 + 3K 2 S + 7H 2 O → 2Cr(OH) 3 + 3S + 8KOH
• 2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1 S -2 — 2e — → S 0           |⋅3
• Cr +6 (K 2 Cr 2 O 7 ) — окислитель, S -2 (K 2 S) — восстановитель

• Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

• сульфат аммония, гидроксид калия, перманганат калия, нитрит калия, оксид меди(II). Допустимо использование водных растворов веществ.

• Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

• Первый вариант ответа:
• 2KMnO 4 + 2KOH + KNO 2 → KNO 3 + 2K 2 MnO 4 + H 2 O
• Mn +7 + 1e — → Mn +6  |⋅2 N +3 — 2e — → N +5  |⋅1
• Mn +7 (KMnO 4 ) — перманганат калия, N +3 (KNO 2 ) — восстановитель
• Второй вариант ответа:
• 2KMnO 4 + 3KNO 2 + H 2 O → 3KNO 3 + 2MnO 2 + 2KOH
• Mn +7 + 3e — → Mn +4  |⋅2 N +3 — 2e — → N +5  |⋅3
• Mn +7 (KMnO 4 ) — перманганат калия, N +3 (KNO 2 ) — восстановитель

• Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

• концентрированная соляная кислота, оксид фосфора(V), оксид марганца(IV), фторид аммония, нитрат кальция. Допустимо использование водных растворов солей.

• Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

• 4HCl + MnO 2 → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O
• 2Cl -1 — 2e — → Cl 2 0  |⋅1
• Mn +4 + 2e — → Mn +2  |⋅1
• Cl -1 (HCl) — восстановитель, Mn +4 (MnO 2 ) — окислитель

• Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

• концентрированная соляная кислота, оксид углерода(IV), перманганат калия, фосфат калия, нитрат железа(III). Допустимо использование водных растворов солей.

• Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

• 2KMnO 4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O
• Mn +7 + 5e — → Mn +2 |⋅1
• 2Cl — — 2e — → Cl 2 0 |⋅1
• Mn +7 (KMnO 4 ) — окислитель, Cl — (HCl)- восстановитель

• Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

• нитрат цинка, сульфит натрия, бром, гидроксид калия, оксид меди(II). Допустимо использование водных растворов веществ.

• Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

• Первый вариант ответа:
• Na 2 SO 3 + Br 2 + H 2 O → Na 2 SO 4 + 2HBr
• S +4 — 2e — → S +6 |⋅1 Br 2 0 + 2e — → 2Br -1 |⋅1
• S +4 (Na 2 SO 3 ) — восстановитель, Br 2 0 — окислитель
• Второй вариант ответа:
• Na 2 SO 3 + Br 2 + 2KOH → Na 2 SO 4 + 2KBr + H 2 O
• S +4 — 2e — → S +6 |⋅1 Br 2 0 + 2e — → 2Br -1 |⋅1
• S +4 (Na 2 SO 3 ) — восстановитель, Br 2 0 — окислитель
• Третий вариант ответа:
• 6KOH + 3Br 2 → 5KBr + KBrO 3 + 3H 2 O
• Br 2 0 + 2e — → 2Br -1   |⋅5 Br 2 0 — 10e — → 2Br +5    |⋅1
• Br 2 0 является и окислителем, и восстановителем

• Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

• хлорат калия, гидроксид натрия, сульфат алюминия, оксид хрома(III), оксид магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

• Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

• KClO 3 + 4NaOH + Cr 2 O 3 → KCl + 2Na 2 CrO 4 + 2H 2 O
• Cl +5 + 6e — → Cl -1 |⋅1 2Cr +3 — 6e — → 2Cr +6 |⋅1
• Cl +5  (KClO 3 ) — окислитель, Cr +3 (Cr 2 O 3 ) — восстановитель

• Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

• иодид калия, серная кислота, гидроксид алюминия, оксид марганца(IV), нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

• Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

• 2KI + MnO 2 + 2H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + MnSO 4 + 2H 2 O + I 2
• Mn +4 + 2e — = Mn +2   |⋅1 2I — — 2e — = I 2 0   |⋅1 I -1 (KI) — восстановитель, Mn +4 (MnO 2 ) — окислитель

• Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

• сероводород, концентрированная азотная кислота, сульфат алюминия, оксид фосфора(V), нитрат меди(II). Допустимо использование водных растворов солей.

• Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

• H 2 S + 8HNO 3 → H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
• S -2 — 8e — → S +6   |⋅1 N +5 + 1e — → N +4   |⋅8
• S -2 (H 2 S) — восстановитель, S +6 (H 2 SO 4 ) — окислитель

• Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

• дихромат натрия, серная кислота, иодид натрия, силикат калия, нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

• Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

• Первый вариант ответа:
• Na 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6NaI → Cr 2 (SO 4 ) 3 + 4Na 2 SO 4 + 3I 2 + 7H 2 O
• 2Cr +6 +6e — → 2Cr +3   |⋅1 2I -1 — 2e — → I 2 0   |⋅3
• I -1 (NaI) — восстановитель, Cr +6 (Na 2 Cr 2 O 7 ) — окислитель
• Второй вариант ответа:
• Na 2 Cr 2 O 7 + 6NaI + 7H 2 O → 3I 2 + 2Cr(OH) 3 + 8NaOH
• 2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3   |⋅1 2I -1 — 2e — → I 2 0   |⋅3
• I -1 (NaI) — восстановитель, Cr +6 (Na 2 Cr 2 O 7 ) — окислитель