Презентация по химии "34 задание ЕГЭ по химии. Методика решения"

34. 4 балла

• Расчёты с использованием понятий

«растворимость», «массовая доля

вещества в растворе».

• Расчёты массы (объёма, количества

вещества) продуктов реакции, если

одно из веществ дано в избытке

(имеет примеси).

• Расчеты массы (объема, количества

вещества) продукта реакции, если

одно из веществ дано в виде рас-

твора с определенной массовой до-

лей растворенного вещества

• Расчёты массовой или объёмной

доли выхода продукта реакции от

теоретически возможного.

• Расчёты массовой доли (массы) хи-

мического соединения в смеси

Не исключаются: задачи на растворимость кристаллогидраты атомизацию ( у меня на странице ВК)

Демоверсия ФИПИ 2020

При нагревании образца карбоната кальция часть вещества разложилась.

При этом выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа. Масса твёрдого остатка

составила 41,2 г. Этот остаток добавили к 465,5 г раствора соляной кислоты,

взятой в избытке. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи,

и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения

искомых физических величин).

Записаны уравнения реакций:

CaCO3 = CaO + CO2

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O 1 балл

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

Рассчитано количество вещества соединений в твёрдом остатке:

n(CO2) = V / Vm = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль

n(CaO) = n(CO2) = 0,2 моль

m(CaO) = n · M = 0,2 · 56 = 11,2 г

m(CaCO3 остаток) = 41,2 – 11,2 = 30 г

n(CaCO3 остаток) = m / M = 30 / 100 = 0,3 моль 1 балл

Вычислена масса соли в полученном растворе:

n(CaCl2) = n(CaO) + n(CaCO3) = 0,5 моль

m(CaCl2) = n · M = 0,5 · 111 = 55,5 г

n(CO2) = n(CaCO3 остаток) = 0,3 моль 1 балл

m(CO2) = n · M = 0,3 · 44 = 13,2 г

Вычислена массовая доля хлорида кальция в растворе:

m(р-ра) = 41,2 + 465,5 – 13,2 = 493,5 г 1 балл

ω(CaCl2) = m(CaCl2) / m(р-ра) = 55,5 / 493,5 = 0,112, или 11,2%

https:// www.youtube.com/watch?v=M1-g0C1OL-M