Контрольная работа по теме «металлы» 9 класс

1. Выполнить задания

1. Составить электронные формулы атомов.
2. Указать возможные степени окисления.
3. С какими веществами гидроксид калия, вода, сера, соляная кислота, гидроксид меди, хлор возможны реакции. Составить уравнения реакций.
4. Окислителями или восстановителями являются металлы, свое утверждение подтвердите уравнением реакции.

ВАРИАНТ 1. Для металла натрий ВАРИАНТ 2. Для металла кальций

ВАРИАНТ 3. Для металла алюминий ВАРИАНТ 4. Для металла железо

1. Осуществить превращения:

ВАРИАНТ 1. Ba-> BaO->Ba (OH)₂->BaSO₄->SO₃

ВАРИАНТ 2. K-> KOH->K₂CO₃->MgCO₃->MgO

ВАРИАНТ 3. Fe->Fe₂ O3->FeCl₃->Fe (OH)₃->K (Fe(OH)4)

ВАРИАНТ 4. Al->Al₂O₃->AlCl₃->Al(OH)₃->Na(Al(OH)4)

Составьте уравнения реакций, для реакции 3 написать молекулярное и ионное уравнения.

1. Решить задачу

ВАРИАНТ 1.При прокаливании известняка массой 220г, получился оксид кальция массой 112г. Определить массовую долю примесей в известняке.

ВАРИАНТ 2. Какую массу железа можно получить из 160г оксида железа (II),содержащего 10 процентов примесей при его восстановлении углем.

ВАРИАНТ 3. Технический оксид алюминия массой 150г содержит 8 процентов примесей. Какую массу алюминия можно получить,восстанавливая водородом.

ВАРИАНТ 4. Вычислить массу известняка, содержащего 20 процентов примесей, необходимо для получения 448 кг негашеной извести.

4.Составить уравнения реакций получения

ВАРИАНТ 1. Кальция из мела ВАРИАНТ 3. Железа из гидроксида железа (III)

ВАРИАНТ 2. Магния из карбоната ВАРИАНТ 4. Алюминия из гидроксида

алюминия.