Гидролиз солей

Гидролиз солей

Гидролиз — это взаимодействие солей с водой. Многие думают, что гидролиз — это когда в условии написано «прилили воду».  И это тоже  Но если нам дан раствор соли, то это значит, что эта самая соль уже вступила во взаимодействие с водой.

Вот стоит стакан с раствором какой-то соли. Если очень повезет, то раствор может быть даже цветным. Соль в растворе находится в виде ионов — т.е. она уже провзаимодействовала с водой — продиссоциировала на ионы.

Любая соль состоит из двух составляющих - катиона (металла, например) и аниона — кислотного остатка. Классический пример образования соли — взаимодействие основания и кислоты.

основание + кислота = соль + H2O

Давайте рассмотрим эту схему на конкретных примерах

 Слабые кислоты:

·         H2S — сероводородная кислота. Считается слабой, т.к. плохо растворима в воде — легко улетучивается из раствора, ее запах тухлых яиц ни с чем не перепутаешь! Она очень слабо диссоциирует на ионы.

·         H2CO3 — угольная кислота. Тоже слабая, неустойчивая кислота, очень быстро распадается на CO2 и H2O

·         H2SiO3 — кремниевая кислота. Ну это вообще твердое вещество.

·         Все органические кислоты считаются слабыми

Слабые основания:

·         мало- и нерастворимые гидроксиды (см. таблицу растворимости)

·         NH4OH — cлабое основание, т.к. легко разлагается на NH3 (улетучивается из раствора) и H2O

pH — водородный показатель — показатель количества ионов водорода H(+) в растворе

1.1 Соль образована сильным основанием и сильной кислотой

NaCl — соль образована сильным основание NaOH и сильной кислотой HCl.

Такие соли не гидролизуются, нейтральная среда раствора, pH примерно = 7

1.2 Соль образована сильным основанием и слабой кислотой

Na2S — соль образована сильным основанием NaOH и слабой кислотой H2S.

Давайте посмотрим, что происходит при взаимодействии такой соли с водой:

Na2S + H2O =2NaOH + H2S

В ионном виде:

2Na(+) + S(-2) + H2O =2Na(+) + 2OH(-) + H2S — полное ионное уравнение в растворе остались ионы Na(+) и OH(-) — щелочная среда, pH>7

Это гидролиз по аниону

2.1 Соль образована слабым основанием и сильной кислотой

CuCl2 — соль образована нерастворимым в воде основанием Cu(OH)2 и сильной кислотой HCl

CuCl2 + H2O = Cu(OH)2 ↓ + 2HCl

В ионном виде:

Сu(2+) +2Cl(-) + H2O = Cu(OH)2↓ + 2H(+) + 2Cl(-) — полное ионное уравнение

в растворе остались ионы H(+) и Cl(-) — кислая среда, pH<7

Это гидролиз по катиону

2.2 Соль образована слабым основанием и слабой кислотой

(NH4)2S — соль образована слабым основанием NH4OH и слабой кислотой H2S

(NH4)2S + H2O =2NH3↑ + H2O + H2S↑

осталась только вода H2O — нейтральная среда, pH=7

Это гидролиз и по катиону, и по аниону

Есть очень простое для запоминания правило - что слабое, по тому идет гидролиз.

·         Слабое основание - гидролиз по катиону

·         Слабая кислота — гидролиз по аниону

·         Слабая кислота и слабое основание — гидролиз и по катиону, и по аниону

·         Все сильное - гидролиз не идет