Соли химия 8 класс

Распределите формулы по классам в таблицу

оксиды

основания

кислоты

K 2 S, P 2 O 5 , NaOH, HCI, CuO,

CuSO 4 , HNO 3 , Ba(OH) 2 , MgO,

H 2 SO 4 , KO Н , BaCI 2 , SO 3 , NaNO 3

Распределите формулы по классам в таблицу

оксиды

основания

P 2 O 5 , CuO, MgO, SO 3 ,

NaOH, Ba(OH) 2 , KO Н ,

кислоты

HCI HNO 3 , H 2 SO 4 ,

K 2 S, P 2 O 5 , NaOH, HCI, CuO,

CuSO 4 , HNO 3 , Ba(OH) 2 , MgO,

H 2 SO 4 , KO Н , BaCI 2 , SO 3 , NaNO 3

Тема

Цели:

- освоить знания о …………………………..

- выработать умения .……………………….

-освоить алгоритм … ………………………….

- вырабатывать умения применять …………………………………….

Соли – это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.

Na

Cl

K 3

PO 4

Ион

металла

Ион

металла

Кислотный

остаток

Кислотный

остаток

- Cl - хлориды; хлорид калия – KCl

= SO 4 - сульфаты; Сульфат калия – K 2 SO 4 ;

= SO 3 сульфиты, сульфит натрия – Na 2 SO 3

= СО 3 – карбонаты, К 2 СО 3 –карбонат калия

- NO 3 - нитраты, К NO 3 –нитрат калия

≡ РО 4 –ортофосфат, К 3 РО 4 –ортофосфат калия

Формула поваренной соли NaCl

Назовите следующие вещества

СаSO 4_____________________________________

Fe(NO3) 2_____________________________

ВаCl 2_______________________________________

Li 2 SO 3 . ________________________

Составьте формулы солей:

хлорид железа ( III )_____________

нитрат бария__________________

сульфат алюминия_____________.

Что такое соли?

Соли – сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотного остатка

Классификация солей

1

3

4

2

Средние или

нормальные – соли, которые образуются при замещении атомами металлов всех атомов водорода в молекулах

кислот

Основные – соли, в составе которых, кислотных остатков, имеются также гидроксогруппы

Двойные соли – соли, которые образуются при замещении атомов водорода в молекулах кислот двумя различными металлами

Кислые - соли, которые образуются в результате неполного замещения атомами металлов атомов водорода в молекулах кислот

K 2 NaPO 4

K 2 Cr 2 O 7

KHSO 4

NaH 2 PO 4

Na 3 PO 4 K 2 SO 4

Mg(OH)Cl

AlOH(NO 3 ) 2

содержание

Свойства солей

Физические свойства

Соли - твердые вещества разного цвета.

Растворимость их различна.

Некоторые хорошо растворимы, например все нитраты.

Другие же, например: CaCO 3 , BaSO 4 - практически нерастворимы.

Нитраты – все растворимы

Сульфаты – все, кроме CaSO 4 , SrSO 4 , BaSO 4 , PbSO 4 , Ag 2 SO 4

Хлориды – все, кроме AgCl , PbCl 2

Сульфиды, карбонаты, силикаты, фосфаты – все соли нерастворимые, кроме солей K , Na и групп NH 4

содержание

Химические свойства

• Соли реагируют с металлами ( исключения активные металлы: Li , Na , K , Ca , Ba - которые при обычных условиях реагируют с водой):

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

• Соли реагируют с кислотами:

Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O

• Карбонаты, сульфиты разлагаются при нагревании:

СaCO 3 = CaO + CO 2

• Некоторые соли способны реагировать с водой с образованием кристаллогидратов:

CuSO 4 + 5H 2 O = CuSO 4 5 H 2 O + Q

• Соли реагируют с некоторыми кислотными оксидами:

CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

• Соли реагируют с неметаллами, стоящими в ряду, составленным Н. Н. Бекетовым правее, чем неметалл входящий в состав соли:

2NaBr + Cl 2 = 2NaCl + Br 2

• Соли реагируют с другими солями с образованием новых нерастворимых солей:

Na 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NaCl

• Соли реагируют с растворимыми основаниями с образованием нерастворимого основания:

AlCl 3 + 3KOH = Al(OH) 3 + 3KCl

Получение солей

• Взаимодействие металлов и неметаллов:

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

• Взаимодействие кислотных оксидов с основными и амфотерными оксидами:

CaO + CO 2 = CaCO 3

ZnO + SiO 2 = ZnSiO 3

• Взаимодействие двух разных солей с образованием новой

нерастворимой соли:

Na 2 CO 3 + CaCl 2 = CaCO 3 + 2NaCl

• Взаимодействие оснований и кислот:

NaOH + HCl = NaCl + H 2 O

2Fe(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4 ) 3 +6H 2 O

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + CO 2

• Взаимодействие более активного металла с солями:

FeCl 2 + Zn = ZnCl 2 + Fe

• Действие кислот - неокислителей на металлы, стоящие в ряду напряжений металлов до водорода:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

содержание

Применение солей

Значение солей для человека

Название солей

Продукты содержания

Соли кальция

Молоко, рыба, овощи

Соли железа

Влияние на человеческий организм

Повышают рост и прочность костей

Яблоки, абрикосы

Соли магния

Заболевания при нехватке солей

Горох, курага

Плохой рост скелета, разрушение зубов

Входят в состав гемоглобина

Малокровие

Улучшают работу кишечника

Ухудшение работы пищеварительной системы

Задачи

В результате реакции с азотной кислотой прореагировало 0,1 моль оксида меди ( II ). Найдите массу и количество вещества нитрата меди ( II) , получившегося в результате реакции

Составьте уравнения реакций, схема которой дана ниже:

CaCO 3 CaO Ca(OH) 2 CaCO 3 Ca(NO 3 ) 2

Решение задачи

Дано: Решение:

n (CuO) = 0 ,1 моль CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O

HNO 3 n = 1 моль n = 1 моль

_________________________

m (Cu(NO 3 ) 2 ) - ? n (CuO) = n (Cu(NO 3 ) 2 = 0,1 моль

n (Cu(NO 3 ) 2 ) - ?

m = n Х M

M (Cu(NO 3 ) 2 = 64 + 2(14 + 3 Х 16) = 188 (г / моль)

m (Cu(NO 3 ) 2 = 0,1 моль Х 188 г / моль = 18,8 (г)

Ответ: масса нитрата меди ( II) равна 18,8 грамм, а его количество вещества – 0,1 моль.

Решение генетической цепочки

• СaCO 3 = CaO + CO 2
• CaO + H 2 O = Ca(OH) 2
• Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O
• CaCO 3 + 2HNO 3 = Ca(NO 3 ) 2 + 2H 2 O