Химические свойства солей

Мотивация

• Что мы знаем о солях?
• Что ещё хотели бы узнать?
• Для чего вам нужны эти знания?

Тема урока: Химические свойства солей

Цели урока:

• изучить основные химические свойства солей на примерах взаимодействия солей с металлами, кислотами, щелочами, солями ;

• определить условия, при которых могут

протекать эти реакции;

• узнать о значении некоторых реакций в повседневной жизни и для дальнейшего изучения химии

Установи соответствие

• Нитрат алюминия - Al(NO 3 ) 3
• Сульфат железа(II) - FeSO 4
• Хлорид натрия - NaCL
• Фосфат калия - K 3 PO 4
• Сульфид железа(II) - FeS
• Гидроксохлорид магния - Mg(OH)CL
• Сульфат бария - BaSO 4

Установи соответствие

• Нитрат алюминия - Al(NO 3 ) 3
• Сульфат железа(II) - FeSO 4
• Хлорид натрия - NaCL
• Фосфат калия - K 3 PO 4
• Сульфид железа(II) - FeS

• Гидроксохлорид магния - Mg(OH)CL

• Сульфат бария - BaSO 4

Установи соответствие

• Нитрат алюминия - Al(NO 3 ) 3
• Сульфат железа(II) - FeSO 4
• Хлорид натрия - NaCL
• Фосфат калия - K 3 PO 4
• Сульфид железа(II) - FeS
• Гидроксохлорид магния - Mg(OH)CL

• Сульфат бария - BaSO 4

Третий лишний

• H 2 SO 3 Na 2 CO 3 HNO 3

• MgO CuSO 4 SO 2

• Mg(OH) 2 NaOH KNO 3

Третий лишний

• H 2 SO 3, Na 2 CO 3 , HNO 3 кислоты
• MgO, CuSO 4 , SO 2 оксиды
• Mg(OH) 2 , NaOH, KNO 3 основания

• Na 2 CO 3 , CuSO 4 , KNO 3 соли

Самооценивание 1 по плану

• Я знаю состав солей, их классификацию, могу находить соли среди других соединений.
• Я умею составлять формулы солей по валентности и давать названия по формулам.
• Я знаю физические свойства и применение солей, умею пользоваться таблицей растворимости.

• Выставь себе оценку: + + + = 5

Методы:

• Химический эксперимент ( Соблюдаем ТБ)
• Сравнение

1. Взаимодествие солей с металлами

1. Взаимодествие солей с металлами

• CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu
• Соль 1 + Металл 1 = Соль 2 + Металл 2

• Условие:
• Более активный металл вытесняет менее активный из раствора его соли

Fe, Cu

• Исключение:

Активные металлы (Li,Na,K,Ca,Ba) не применяют для таких опытов, т.к. они будут реагировать с водой.

Применение

• Можно ли использовать оцинкованные ведра для хранения раствора медного купороса ?

Почему разрушаются памятники архитектуры?

2. Взаимодействие солей с кислотами

2. Взаимодействие солей с кислотами

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 =

2. Взаимодействие солей с кислотами

• Соль1 + Кислота 1 = Соль 2 + Кислота 2

Условие:

• Выделение газа

или

2. Выпадение осадка

Применение

• На каких химических свойствах основано применение питьевой соды?
• При ожогах кислотой рекомендуется промыть поражённое место водой, а затем наложить примочку с раствором питьевой соды. Почему?

Применение

Применение

3. Взаимодействие солей с щелочами

CuSO 4 + NaOH =

3. Взаимодействие солей с щелочами

• Соль1 + Щёлочь = Соль 2 + Основание

Условие:

• Выпадение осадка

или

2. Выделение газа

4. Взаимодействие солей с солями

• BaCL 2 + K 2 SO 4 =

4. Взаимодействие солей с солями

• Na 2 CO 3 + K 2 SO 4 =

• Реакция не происходит

• Нет признака реакции

4. Взаимодействие солей с солями

• Соль 1 + Соль 2 = Соль 3 + Соль 4
• Условие:

• Выпадение осадка

Применение

Самооценивание 2 по плану

• Я могу проводить эксперимент и по признаку реакции делать выводы
• Я умею составлять уравнения реакций солей с металлами, кислотами, щелочами, солями.
• Я знаю значение некоторых реакций в повседневной жизни.

• Выставь себе оценку

Закрепление

1. Соль 1 + Металл 1 = Соль 2 + Металл 2

2. Соль 1 + Кислота 1 = Соль 2 + Кислота 2

3. Соль1 + Щёлочь = Соль 2 + Основание

4. Соль 1 + Соль 2 = Соль 3 + Соль 4

Условия реакций:

Исключи лишнее:

Закрепление

• Соль 1 + Металл 1 = Соль 2 + Металл 2

2. Соль 1 + Кислота 1 = Соль 2 + Кислота 2

3. Соль1 + Щёлочь = Соль 2 + Основание

4. Соль 1 + Соль 2 = Соль 3 + Соль 4

Исключи лишнее: 1 – реакция замещения

2, 3, 4, - реакции обмена

Выводы

• Что нового узнали ?

• Чему научились ?

• Что понравилось ?

Самооценивание 3 по плану

• Я знаю с какими веществами будут реагировать соли и могу прогнозировать продукты реакции.
• Я знаю условия протекания этих химических реакций.
• Я могу определять типы химических реакций

• Выставь себе оценку

Домашнее задание

• § 47, упр. 5 письменно – всем
• Упр. 2 письменно – на «4» и «5»