Задание №28
Расчеты по термохимическим уравнениям
1.Определите количество теплоты, которое выделится при взаимодействии 280 г негашёной извести с водой в соответствии с термохимическим уравнением реакции
CaO(тв.)+H2O(ж)=Ca(OH)2(тв.)+64,8 кДж.
(Запишите число с точностью до целых).
2.В соответствии с термохимическим уравнением реакции
3Fe3O4(тв.)+8Al(тв.)=9Fe(тв.)+4Al2O3(тв.)+3330 кДж
образовалось 168 г железа. Какое количество теплоты при этом выделилось? (Запишите число с точностью до целых.)
3.В соответствии с термохимическим уравнением реакции
3Fe3O4(тв.)+8Al(тв.)=9Fe(тв.)+4Al2O3(тв.)+3330 кДж
восстановили 464 г железной окалины. Какое количество теплоты при этом выделилось? (Запишите число с точностью до целых.)
4.Для окисления глюкозы в соответствии с термохимическим уравнением реакции
C6H12O6(тв.)+6O2(г)=6CO2(г)+6H2O(г)+2800 кДж
потребовалось 9 моль кислорода. Какое количество теплоты при этом выделилось? (Запишите число с точностью до целых.)
5.Определите количество теплоты, которая выделится при сгорании 112 л (н.у.) метана в соответствии с термохимическим уравнением реакции
CH4(г)+2O2(г)=CO2(г)+2H2O(г)+802 кДж.
(Запишите число с точностью до целых.)
6.В ходе реакции, термохимическое уравнение которой
N2(г) + O2(г) = 2NO(г) – 180 кДж,
было затрачено 394 кДж теплоты. Определите объём (н.у.) получившегося при этом оксида азота(II). (Запишите число с точностью до целых.)
7.Какое количество вещества аммиака вступает в реакцию в соответствии с термохимическим уравнением
4NH3(r)+5O2(r)=4NO(r)+6H2O(r)+1268 кДж, |
если в результате реакции выделилось 634 кДж теплоты? (Запишите число с точностью до целых.)
8.В соответствии с термохимическим уравнением
С(тв.) + О2(г) = СО2(г) + 394 кДж
получено 422,2 кДж теплоты. Какой объём (н.у.) кислорода при этом израсходован? (Запишите число с точностью до целых.)
9.В ходе реакции, термохимическое уравнение которой
СаСО3(тв.) = СаО(тв.) + СО2(г) – 180 кДж,
было затрачено 450 кДж теплоты. Определите объём (н.у.) получившегося при этом газа. (Запишите число с точностью до целых.)
10.В соответствии с термохимическим уравнением реакции
CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г) + 802 кДж
выделилось 2406 кДж теплоты. Определите объём (н.у.) израсходованного кислорода. (Запишите число с точностью до десятых.)
11.При сжигании ацетилена в соответствии с термохимическим уравнением реакции
2С2H2(г) + 5О2(г) = 4СО2(г) + 2H2O(ж) + 930 кДж
выделилось 186 кДж теплоты. Какой объём (н.у.) кислорода затрачен на сжигание ацетилена? (Запишите число с точностью до десятых.)
12. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 484 кДж,
выделилось 1452 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах). (Запишите число с точностью до целых.)
13.Дано термохимическое уравнение:
2KClO3 = 2KCl + 3O2 + 90кДж
В результате реакции выделилось 36 кДж теплоты. Сколько граммов хлората калия разложилось? Примите Аr(Cl)=35,5 . (Ответ округлите до ближайшего целого числа).