Атом- сложная частица

Атом –

сложная частица

«Всё окружающее

нас состоит из

неделимых частиц

или атомов»

Демокрит

(около 460 до н. э. —

около 360 до н. э.)

Рентгеновские лучи

Кристалл

Дифракционная

картинка

Вильгельм Конрад Рентген  

немецкий физик

(1845-1923)

В 1895 году

Вюрцбургский университет

Электроны

В 1897 году

Джон Томсон

английский физик

(1856-1940)

Ядро

Кембриджский университет

Антуан Анри Беккерель

французский физик

(1852-1908)

1896 год

Явление радиоактивности

Почернение

Проявленная

фотопластина

Соли урана

Мария Склодовская-Кюри

Пьер Кюри

польская физик-химик

французский физик-химик

(1867-1934)

(1859-1906)

В 1903 году

Открытие радия

Открытие

полония

«Пудинговая модель»

Джон Томсон

английский физик

(1856-1940)

В 1904 году

Электроны совершают колебательные движения, благодаря которым атом испускает электромагнитную энергию, а сам атом – электронейтрален.

?

Эрнест Резерфорд

английский физик

(1871-1937)

Рассеяние α-частицы

в атомах

В 1907 году

«Планетарная модель»

Квантовая теория

Нильс Бор

датский физик

(1885-1962)

Электроны передвигаются по замкнутым орбитам в соответствии значения своей энергии, которая не выделяется и не поглощается при этом.

В 1913 году

Электрон может переходить из одного в другое разрешённое энергетическое состояние, испуская или поглощая при этом энергию.

Дмитрий Дмитриевич

Вернер Карл

Иваненко

Гейзенберг

русский физик

немецкий физик-теоретик

(1904–1994)

(1901–1976)

В 1932 году

Нуклоны = Протоны (Z) + Нейтроны (N)

Протонно - нейтронная

теория

р⁺

(Z)

n°

(N)

Ядро

А – массовое число атома

А

= Z + N

– это разновидности атомов химических

Изотопы

элементов, которые имели одинаковый

атомный номер, но разные массовые числа.

Число электронов

Заряд ядра

атома

Число протонов (Z)

Порядковый номер

=

=

=

-

Ядро

N = А – Z

-

-

Электрон

³¹ P

₁₅ P

Массовое

число (А)

+ 15

Фосфор

N = А – Z

Z = 15

Протонов

N = 31 - 15

е⁻= 15

Электронов

N = 16

Изменение числа протонов в атоме приводит к образованию нового химического элемента, потому что изменяется заряд ядра атома.

Хлор

Фосфор

Сера

₁₅ P

₁₆ S

₁₇ CL

+ 1 протон (Z)

+ 1 протон (Z)

+ 15

+ 16

+ 17

Изменение числа нейтронов в атоме приводит к изменению атомной массы элемента.

?

-1 n°

Изотоп

Изотопы водорода отличаются по своим свойствам.

Протий

Дейтерий

Тритий

² Н

¹ Н

³ Н

+ 1

+ 1

+ 1

N = 0

N = 1

N = 2

Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.

Азот

Кислород

Фтор

₈ О

₇ N

₉ F

+ 8

+ 7

+ 9

¹ Н,

² Н,

³ Н

Z

Z

=

Z

1

1

1

Z

Z

=

=

=

Свободные атомы

и

Простые вещества

кислород

озон

СL₂,

О₃

N₂,

О₂

Сложные вещества

C 2 Н 6 О

СН₃ - О - СН₃

С₂Н ₅ - ОН

Этанол

Диметиловый эфир

Узнали о вкладе ученых всего мира в развитие теории строения атома;

Объяснили существование изотопов на примере водорода;

Рассмотрели элементарный состав атома на примере фосфора.