Задания для административной контрольной работы по химии в 11 классе

Административная контрольная работа по химии 11 класс

Вариант-1.

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1.Электронная формула атома магния:

1)1s²2s² 2) 1s²2s² 2p⁶3s² 3) 1s²2s² 2p⁶3s¹ 4) 1s²2s² 2p⁶3s²3p²

2.В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) Ca, Mg, Be 4) Mg, Be, Ca

3.Металл, обладающий самой высокой электропроводностью, - это

1) железо 2) медь 3) серебро 4) алюминий

4.Наиболее энергично взаимодействует с водой:

1) калий 2) натрий 3) кальций 4) магний

5.Гидроксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) HCl и CO₂ 2) NaOH и H₂SO₄ 3) SiO₂ и KOH 4) NaNO₃ и H₂SO₄

6.Методы переработки руд, основанные на восстановлении металлов из оксидов при высоких температурах, называются: 1) гидрометаллургия 2) пирометаллургия 3) электрометаллургия 4) гальваностегия

Часть Б.

7. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из

которых железо реагирует без нагревания.

1) хлорид кальция (р–р)

2) сульфат меди(II) (р–р)

3) концентрированная азотная кислота

4) разбавленная соляная кислота

5) оксид алюминия

Запишите номера выбранных веществ.

8.В одну из пробирок с осадком гидроксида алюминия добавили сильную

кислоту X, а в другую – раствор вещества Y. В результате в каждой из

пробирок наблюдали растворение осадка. Из предложенного перечня

выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) бромоводородная кислота

2) гидросульфид натрия

3) сероводородная кислота

4) гидроксид калия

5) гидрат аммиака

9.Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза

водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах:

к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую

позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А)Na3PO4 1)H2, O2

Б)KCl 2)Сu, O2

В)CuBr2 3)Cu, Br2

Г)Cu(NO3)2 4)H2, Cl2 5)Cu, NO2

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

10.Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите

соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) хлорид аммония 1) гидролизуется по катиону

Б) сульфат калия 2) гидролизуется по аниону

В) карбонат натрия 3) гидролизу не подвергается

Г ) сульфид алюминия 4) гидролизуется по катиону и аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Часть С. Задания со свободным выбором ответа

11.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Na₂SO₃ + … + KOH → K₂MnO₄ + … + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

12.  Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: AlAlCl₃Al(OH)₃Al₂O₃ KAlO₂ Al(NO₃)₃. Переход 1 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.

13. При термическом разложении 20 г известняка, содержащего 10% некарбонатных примесей, было получено 3,23л углекислого газа (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)

Вариант-2.

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1. Одинаковое число электронов содержат частицы

а) Al³⁺ и N^–3

б) Ca²⁺ и Cl⁺⁵

в) S⁰ и C^l–

г) N^–3 и Р^–3

2. Электронная формула иона натрия:

а) 1s²2s²2p⁶3s² б) 1s²2s²2p⁶ в) 1s²2s²2p⁶3s¹ г) 1s²2s²2p⁵

3. Переменную степень окисления в соединениях проявляет:

а) барий б) цинк в) железо г) рубидий

4. Схема превращений: Cr⁺⁶→Cr⁺³→Cr⁰ представляет собой процессы:

а) восстановления в) окисления

б) окисления (1), восстановления (2) г) восстановления(1), окисления(2)

5. Восстановительные свойства в ряду химических элементов: Cs – Rb – K – Ca:

а ) изменяются периодически б) не изменяются в) ослабевают г) усиливаются

6. Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью

которого их можно различить.

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ РЕАГЕНТ

А) NH3(р-р) и H2O

Б) KCl и NaОН

В) NaCl и BaCl2

Г) FeCl3 и MgCl2

1) HCl

2) KI

3) HNO3

4) KNO3

5) CuSO4

Часть Б.

7. Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ:

1) KOH и Na2SO4

2) HCl и NaOH

3) CuO и KNO3

4) Fe2O3 и HNO3

8. В ряду элементов

Na → Mg → Al → Si

1) уменьшаются радиусы атомов

2) уменьшается число протонов в ядрах атомов

3) увеличивается число электронных слоёв в атомах

4) уменьшается высшая степень окисления атомов

9.Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А)нитрат натрия 1)гидролизуется по катиону;

Б)фторид ртути 2)гидролизуется по аниону

В)нитрат железа (III) 3)гидролизуется по катиону и аниону

Г)ацетат кальция 4)гидролизу не подвергается

10.Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся

на катоде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА КАТОДЕ

А) CuCl2

Б) AgNO3

В) K2S

Г ) NaBr

1) водород

2) кислород

3) металл

4) галоген

5) сера

6 ) азот

Часть С. Задания со свободным выбором ответа

11. Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса: Cr2O3 + KBrO3+…→ CO2 +…+…

12. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: FeFeCl₃Fe(OH)₃Fe₂O₃FeFeCl₂. Переход 4 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.

13. При взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 10 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

Критерии оценки:

1. 2

2. 2

3. 3

4. 1

5. 2

6. 2

7. 2 4

8. 1 4

9. 1 4 3 2

10. 1 3 2 4

11. Элементы ответа:

1) составлен электронный баланс:

Mn+7 + ē → Mn+6 2

S+4 – 2ē → S+6 1

2) указано, что сера в степени окисления +4 является

восстановителем, а марганец в степени окисления +7 (или

перманганат калия за счёт марганца в степени окисления +7) –

окислителем;

3) определены недостающие вещества, и составлено уравнение

реакции:

Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH = Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O

12.1) 2Al +3Cl₂=2AlCl₃,

2) AlCl₃+ 3NaOH= Al(OH)₃ + 3NaCl,

3) 2 Al(OH)₃= Al₂O₃ + 3H₂O,

4) Al₂O₃ + 2КОН = 2КAlO₂+ H₂O,

5) КAlO₂+ 4HNO₃ = Al(NO₃)₃+ KNO₃ +2H₂O, 

Элементы ответа:

1. Fe⁰ + 2HCl = FeCl₂ + H₂⁰ ,

2. Fe²⁺ + 2OH^- = Fe(OH)₂ , 

3. 4Fe(OH)₂+ О₂+ 2H₂O =4Fe(OH)₃, 

4. 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3Н₂О,

5) Fe₂O₃+ 6 HNO₃ =2Fe(NO₃)₃ + 3Н₂О,

13. Элементы ответа:

1) CaCО₃ = СаО+ СО₂ 

2) m(CaCО₃)= 20г * 0,90 = 18г

3) (СО₂) =(CaCО₃) = 18 /100 = 0,18моль

4) V(СО₂)= 0,18 моль*22,4 л/моль = 4,032л теор.

5) _выхода = 3,23л/4,032л = 0,8или 80%

Вариант-2

1-а

2-в

3-в

4-г

5-г

6- 5 5 5 2

7- 2

8- 1

9- 4 3 1 2

10. 3 3 1 1

11. Cr2O3 + KBrO3 + 2K2CO3 = 2CO2 + KBr + 2K2CrO4

Cr+3 – 3ē =Cr+6 2 Cr+3 – восстановитель

Br+5 + 6ē = Br-1 1 Br+5 – окислитель

12. Элементы ответа:

1. Са + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + Н₂

2. Са(ОН)₂ + СО₂ = СаСО₃ + Н₂О

3. СаСО₃ + СО₂ + Н₂О = Са(НСО₃)₂

4. Са(НСО₃)₂ + 2НCl = CaCl₂ + 2СО₂ +2Н₂О

5. CaCl₂ + 2AgNO₃= Ca(NO₃)₂ + 2AgCl

13. Элементы ответа:

1) Mg +2HCl = MgCl₂ + H₂ 

2) m(Mg)= 12г * 0,95 = 11,4г

3) (Н₂) =(Mg) = 11,4 /24 = 0,475моль

4) V(H₂)= 0,475 моль*22,4 л/моль = 10,64л теор.

5) _выхода = 10л/10,64л = 0,94 или 94%