Урок по теме "Степени окисления"

Тема урока: Степени окисления

Цель урока:

1. Дать понятие степени окисления.

1. Научить рассчитывать степени окисления по формулам бинарных соединений и составлять химические формулы по степени окисления.

2. Дать первоначальные представления о номенклатуре химических соединений

Оборудование: компьютер с мультимедийной приставкой, периодическая система химических элементов, ряд электроотрицательности неметаллов

I. Организационно - мотивационная часть

- организационный момент

-цель урока

II. Повторение изученного материала

Наш урок я хочу начать со слов Козьмы Пруткова «Отыщи всему начало и ты многое поймешь»

Начнем мы с того, что вспомним о видах химической связи

1. Виды химической связи

Слайд 2

- Прежде всего давайте вспомним какие виды химической связи вы знаете

(Ковалентная полярная, ковалентная неполярная, ионная, металлическая)

-Нас сегодня будут интересовать только 3 типа связи - Ковалентная полярная, ковалентная неполярная, ионная, металлическая

Поиграем в «Крестики-нолики»

Найдите выигрышный путь. «Игра в крестики –нолики»

Слайд 3

Дайте определение: какая связь является ковалентной неполярной?

Найдите вещества с ковалентной неполярной связью

Задание по командам Определите относительную молекулярную массу (каждой команде – одно вещество). Проверим, полученный результат.

Слайд 4

Дайте определение: какая связь является ковалентной полярной?

Найдите вещества с ковалентной полярной связью

Задание по командам Определите относительную молекулярную массу Проверим, полученный результат.

Слайд 4

Дайте определение: какая связь является ионной?

Найдите вещества с ионной связью

Задание по командам Определите относительную молекулярную массу Проверим, полученный результат.

Слайд 5 Прочитать формулы веществ

Прочитайте формулы веществ.

NaCl, KCl, MgCl₂, ZnCl₂, AlCl₃,

Na₂O, K₂O, MgO, ZnO, Al₂O₃,

Na₂S, K₂S, MgS, ZnS, Al₂S₃

Скажите, задумывались ли вы, почему в формулах различное количество атомов? Как вы думаете: от чего это зависит?

II. Изучение нового материала

Рассмотрим как происходит образование молекул KCl и HCl

(Ученики рассказывают о положении атомов в таблице и строении атомов).

Молекула калий хлор образована атомами металла и неметалла, поэтому связь- ионная. Следовательно, при образовании молекулы происходит переход электрона от атома лития к атому хлора. И атомы превращаются в ионы.

K⁰ + Cl⁰  K⁺¹Cl^-1

Молекула хлороводорода состоит из разных атомов неметаллов

И при образовании молекулы перехода электрона не происходит, происходит лишь смещение электронной пары к наиболее электроотрицательному элементу хлору. А если мы предположим, что все же произошел переход электрона, то мы получим такую запись

H⁰ + Cl⁰  H⁺¹Cl^-1

Мы получили условные заряды – это и есть степени окисления. Найдите в учебнике на стр. 61 определение

УТВЕРЖДЕНИЕ: Степень окисления может быть положительной, отрицательной или нулевой.

Давайте попробуем доказать или опровергнуть это утверждение.

- Во-первых, вспомним, что все атомы кроме инертных, стремятся к тому, чтобы последний энергетический уровень был завершен. Какими путями этого можно добиться?

(Отдать или принять электроны)

Докажите, что атомы металлов образуют только положительно заряженные ионы (задание по командам)

Задание: Записать строение атомов и образование ионов: Na, Mg, Al. (если у вас есть затруднения обратитесь к учебнику стр. 31 и 38)

Вывод: у металлов главных подгрупп степень окисления равна номеру группы и всегда положительная.

Как вы думаете: как себя ведут атомы неметаллов?

Возьмем S, P, C. У них на последнем энергетическом уровне электронов 4 и более, им легче принять электроны. Значит, у них степень окисления будет отрицательной. S ^-2 P ^-3 Si ^-4 Это утверждение верно на 100% только для атома фтора. У фтора с.о. -1. У остальных атомов неметаллов она может быть и положительной и отрицательной.(обратиться к ряду электроотрицательности неметаллов)

Задание: Рассчитать положительную степень окисления у данных атомов.

Правила определения степени окисления

У каждого на столе лежит памятка по определению степени окисления.

Проговорить и пояснить эти правила.

Задание. Определить степени окисления в соединениях

MnO, MnO₂, Mn₂O₇ (рассмотреть 1 пример вместе). Дети рассчитывают и проверяем

Задание. Составить формулы веществ и назвать вещества:

Mg Cl , Al Cl , Al O, P O (III), P O (IV), CuS , Na S

До сих пор мы читали с вами формулы веществ, а сегодня попробуем дать названия веществам по систематической номенклатуре (стр.63 учебника).

Задание для самостоятельной работы. Назовите химические соединения.

Задания на карточках. Определить степень окисления и назвать вещества.

1) LiCl, ZnCl_2, LiH , PH_3, NaH

2) CaS, K₂S , Li₂S AlCl_3, CaO,

3) NaCl , MgS, KCl, BaC _2, Cl₂O

Рефлексия. Что узнали? Чем занимались? Какие вопросы?

Домашнее задание: п. 17 упр. 2 стр.64

Правила определения степени окисления

1. С. о. атомов простых веществ = 0

2. С.о. фтора = -1

3. С.о. кислорода = -2 (кроме H₂O₂, OF₂)

4. С.о. водорода с неМе = +1, а с Ме = -1

5. С.о. Ме I, II, III групп главных подгрупп «+» = номеру группы

6. С.о. неМе «+» = номеру групп

7. С.О. неМе «- » = (номер группы - 8)

8. В молекуле сумма с.о. = 0

6